电厂水处理值班员-计算题

1、实用标准创建时间： 错误！未指定书签。完成时间：2007-2-26排版完毕：可用4.1.4计算题La5D300184g 水中溶有 16gNaCl ，求 NaCl的质量分数 (NaCl) 。解： 16÷ (84 16) 0.16 16%答： NaCl的质量分数 (NaCl) 为 16%。La4D3002食盐在 10水中的溶解度是35.8g ，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数？解： 35.8 ÷ (100 35.8) 0.2636 26.36%答：食盐溶液的质量分数为26.36%。La3D2003欲制备 c(1/6K 2Cr207) 0.1000mol/L的 K2Cr207

2、溶液 500.00mL，问需取K2Cr207基准试剂多少克?解：m(K2Cr207) c(1/6K 2Cr207)vM(1/6K 2Cr207)-3 0.1000 × 500.00 × 10× 49.03 2.452(g) 。答：需取 K2Cr207 基准试剂 2.452g 。La3D3004320%的硫酸溶液 ( 密度为把 100mL、 98%的浓硫酸 ( 密度为 1.84 g/ cm) 稀释成31.14 g/ cm) ，问需加水多少毫升 ?解：设需加 xmL的水，则：100-3 (50+ x) ×1.14 × 20%× 10-3&

3、#215; 1.84 × 98%× 10解之得：x 740.88( mL) 。答：需加水 740.88 mL。La3D4005试计算 CO+H2O( 气 )CO2+H2 这一可逆反应在 1073K 达到平衡时的平衡常数 k 值及 CO的起始浓度。已知反应平衡时： CO 0.25mol/L ， H2O 2.25mol/L ，C02 0.75mol/L， H 0.75mol/L 。2解：反应式为： C0 H20(气)C02 H2平衡时：0.252.250.750.75k 22÷2(0.75×0.75)÷(0.25× 2.25) 1C0 H

4、COH O由于反应物与生成物的摩尔之比为1:1 ，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以 CO的起始浓度为 0.25 0.75 1.0答：平衡常数为1 ； CO的起始浓度为1.0 mol/L 。La2D2006称取 2.0131gNa2C03试样，在容量瓶中配成250mL试液，用移液管吸取此精彩文档实用标准25mL， c(HCl) 0.2019mol/L的 HCl 标准溶液滴定至终点，用去18.31mL ，求该样中Na2CO3 的质量分数。解：反应式为：Na 2CO3+2HCl 2NaCl CO2 H20Na2CO3 的质量分数为： (Na2CO3) c(HCl)V(HCl)M(1/2Na

5、2CO3) ÷ mS-3 (0.2019 × 18.31 × 10× 53.00) ÷ (2.0131 × 25.00 ÷ 250.00) 0.9733 97.33%答：该样中 Na2CO3 的质量分数为 97.33%。La2D3007在水、汽试验方法中，氨缓冲液的配制方法是：称取20g 氯化铵溶于500mL 的高纯水中，加入150mL 的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L。求此缓冲液的pH值。 ( 浓氨水的密度为 0.9 ，浓度为 26%； pKb 为 4.75)解：在 1L溶液中溶有150mL 的浓氨水，其摩尔浓度应为Cj

6、=150 × 0.90 × 26%/17=2.06(mol/L)在 1L水中加入 20g 氯化铵，其浓度为Cy=20/53.5=0.37(mol/L)则此缓冲液的 pH值为pH=14 pKb lg(cj/cy)=14 4.75+lg(2.06/0.37)=10.0答：此缓冲液的 pH值为 10.0 。La2D4008一台阳离子交换器入口水碱度为3.6 mmol/L ，出口水酸度为 2.2 mmol/L，周期331%的工业盐酸1304L ，求此阳离子交换器的再生酸耗。(31%制水量为 1600m ，再生时用的工业盐酸密度为 1.15g/cm3)解： 1304× 1.

7、15 × 31%× 1000÷ (3.6 2.2) × 1600=50.1(g/mol)答：此阳离子交换器的再生酸耗50.1g/mol。Lb5D1009准确称取草酸 (H2C2O4 · 2H20) 126.066g ，溶于 20L 水中，求： c(1/2HC O· 2H0) 。2242解： m(1/2H2C O · 2H 0)=126.066g242c(1/2H2C2O4· 2H20)=126.066 ÷ 63.033 ÷ 20=0.1( mol/L)答： c(1/2HC O· 2H

8、0) 等于 0.1 mol/L 。2242Lb5D2010取欲标定的 NaOH溶液 20.00mL ，用 c(HCl)=0.1010 mol/L 的标准溶液标定，用去HCl 溶液m，计算 c(NaOH) 为多少 ?19.8L精彩文档实用标准解： c(NaOH)=0.1010 ×19.8 ÷ 20.00=0.1000( mol/L)答： c(NaOH) 为 0.1000 mol/L。Lb5D3011取 100mL水样于 250mL三角瓶中，加入酚酞指示剂呈红色，以c(1/2H 2S04)=0.1mol/L溶液滴至红色消失，消耗5.0mL 硫酸溶液，试计算水样的酚酞碱度。解：

9、(0.1 × 5.0× 1000) ÷ 100=5.0( mmol/L)答：水样的酚酞碱度为 5.0mm。ol/LLb5D3012用 EDTA测定某水样的硬度值。取此水样100mL ，用 EDTA溶液滴定至终点，消耗2+2+，试计算被测水样的硬度值。EDTA c(1/2Ca +1/2Mg )=0.0010 mol/L 的 EDTA溶液 1.42 mL2+2+6 mol/L)解： c(1/2Ca +1/2Mg )=0.0010 × 1.42 ÷ 100 × 10 =14.2(2+2+。答：被测水样的 c(1/2Ca +1/2Mg)=14

10、.2 mol/LLb5D4013在 1L水中，加入m2 4溶液，已知密度为 =1.14g/cm 3 ，500 L ， 20%的 H S0求： c(1/2H2S04) 为多少 ?解：溶质 H2S04质量为： mCH2S04=500 × 1.14 × 20%=114(g)稀硫酸溶液总体积为：1000+500=1500(mL)c(1/2H2S04)=114÷ 1500÷49× 1000=1.55(mol/L)答： c(1/2H 2S04)=1.55mol/L。Lb5D5014在 5mL未知浓度的硫酸溶液中加入 95mL水，用 0.1 mol/L 的

11、NaOH标准溶液滴定时耗去 28.6m24L ，问硫酸的 c(1/2HS0 ) 等于多少 ?解： c=0.1 × 28.6 ÷ 5=0.572(mol/L)答：硫酸的 c(1/2H 2S04) 等于 0.572mol/L 。Lb4D1015在容量瓶中把 7.6521g硫酸样品稀释成250.0 mL 。从中移取 25.00 mL ，用c(NaOH)=0.7500mol/L 的 NaOH溶液进行滴定，耗用 NaOH溶液 20.00 mL 。计算样品中硫酸的百分含量。解：2NaOH+HS04 Na2S04+2H2O ；c(1/2H 2S04)V(H2S04) c(NaOH)V(N

12、aOH)；c(1/2 H 2S04) × 25.00 0.7500 × 20.00 ；c(1/2 H 2S04) 0.6000( mol/L)；H2S04 (%) c(1/2 H2S04)V(H 2S04)M (1/2 H 2S04)/ m 0.6000-3× 250.0 × 10 × (1/2) × 98.07/7.6521 × 100% 96.12%。答：样品中硫酸的百分含量为 96.12%。+Lb4D2016今测知 0.1mol/L NH 3 · H2O 溶液的 pH=12求此溶液的 H 浓度。精彩文档实用标

13、准+-12解： lgH =-pH=-12， H =1.0× 10 (mol/L)+-12答：此溶液的 H 浓度为 1.0 × 10mol/L 。Lb4D2017已知 NaOH溶液的浓度为400mg/L ，求此溶液的 pH值。-；解： OH 400 ÷ 1000÷40 0.01(mol/l)- -lg0.01 2 ；pOH -lgOHpH 14 pOH 14 2 12。答：此溶液的 pH值为 12。Lb4D3018 500.00 mL 溶液中含有98.00g H 3P04 ，求其在下列反应中的物质的量浓度。( 反应式为： H P0 +NaOH=NaHP0

14、+H O)34242解：M(H P0 ) 98.00；34n(H 3P04) m (H3P04)/ M(H3P04)=98.00/98.00=1.000；c(H3P04) n(H 3P04)/ M(H 3P04)=1.000/(500.00-3)=2.000( mol/L) 。× 10答： HP0在这一反应中的物质的量浓度为 2.000 mol/L 。34mm的 NaOH标准溶液滴定至终点，用Lb4D3019 30.00 LHCl溶液，用 c(NaOH) 0.1072ol/L去 31.43 mL ，求 HCl 溶液的浓度 c(HCl) 。解：c(HCl) c(NaOH)V (NaOH

15、) ÷ V(HCl) 0.1072-3-3)× 31.43 × 10÷ (30.00 × 10 0.1123( mol/L)答： HCl 溶液的浓度 c(HCl) 等于 0.1123 mol/L 。Lb4D3020已知 52.0%的 NaOH溶液的密度为 1.525g/ cm-3，计算它的摩尔浓度? 配制m的 NaOH溶液m?1.00 ol/L200L ，问需要用上述溶液多少解： c(NaOH)=1.525 ×1000× 52.0 ÷ 40.0=19.8(mol/L)设需要 52.0% 的 NaOH溶液 xml ，

16、m则：×x即 x1.00200=19.8=10.1( L)答：这一溶液的摩尔浓度为19.8 mol/L。配液时需用上述溶液 10.1 mL 。Lb4D4021称取工业硫酸亚铁1.3545g，在酸性条件下进行溶解，尔后用浓度为c(1/5KMn04)=0.0999 mol/L 的 KMn04 溶液滴定，测定其纯度。假定消耗 KMn04 标准溶液 46.92mL ，试计算这一工业样品中 FeS04 · 7H20 的百分含量。解： FeS04 · 7H20 0.0999 × 46.92 × 287.0 ÷1.3545 ÷1000&#

17、215;100% 96.24%。答：工业样品中FeS04 · 7H2O的百分含量为 96.24%。Lb4D4022 称取纯 CaCO30.5405g ，用 HCl 溶解后在容量瓶中配成m250 L 溶液，吸取此溶液mm25.00 L ，以紫脲酸铵作指示剂，用去20.50 L 的 EDTA溶液，计算 EDTA溶液的物质的量浓精彩文档实用标准度。解：反应式为：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O；Ca2+2-2-+H2Y CaY+2H ；(25.00 ÷ 250) × m(CaC03) ÷ M(CaC03) c(EDTA)V；-3；即： (25.

18、00 ÷ 250) × (0.5405 ÷ 100.1) c(EDTA) × 20.50 × 10即： c(EDTA) 0.02634 (mol/L)。答： EDTA溶液的物质的量浓度为 0.02634 mol/L 。Lb4D5023 试求取 0.3000g石灰石样品中 CaC0 的百分含量，及 CaO的百分含量。已知这3一石灰石样品先经过25.00mL 浓度为 c(HCl)=0.2500mol/L 的 HCl 溶液溶解，并经煮沸除去C0 后，再用 c(NaOH)=O.2000mol/L 的 NaOH溶液回滴，耗用 NaOH溶液 5.84mL。

19、2解：m(CaCO3) ÷ (1/2)÷ 100.1-3-3； 0.2500 × 25.00 × 10 0.2000 × 5.84 × 10则： m 0.2544(g) ；(CaCO3)CaCO 3(%) 0.2544 ÷ 0.3000 × 100% 84.80%；CaO(%) 84.80%× 56.08 ÷ 100.1 47.51%。答：样品中含 CaCO 为84.80%，含 CaO为 47.51%3Lb3D1024 某电光分析天平的零点为-0.2 mg ，在该天平一称盘上加 10mg标准砝码

20、后，微分标尺上的读数为+9.7 mg ，问该天平的灵敏度与感量是多少?解： E=97 （ 2 ） ÷ 10=0.99( 格 /mg)S=1/E=1 ÷ 0.99=1.01(mg/格 )答：天平的灵敏度为0.99 格 /mg ，感量为 1.01mg/ 格。Lb3D2025取水样 50mL，用 0.0500mol/L HCl溶液滴定测碱度，当酚酞由红色转为无色时，消耗滴定液 0.65mL，用甲基橙作指示剂继续滴定，当溶液由黄色转为红色时，又消耗滴定液 4.19mL，试判断与计算该水样中的碱度成分含量及总碱度值。解：令 P 为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。P=(0.053×

21、 0.65 × 10 ) ÷ 50=0.65(mmol/L)M P=(4.193× 0.05 × 10 ) ÷ 50=4.19(mmol/L)2-两种碱度成分。因为 M P P ，所以水样中仅有 CO和 HC033c(1/2 CO32-)=2P=2× O.65=1.3(mmol/L)-c(HC03)=(M P) P=4.19 0.65=3.54(mmol/L)即： M=4.19+0.65=4.84(mmol/L)2-两种碱度成分，浓度分别为1.3mmol/L ， 3.54mmol/L ，总碱答：水样中仅有 CO和 HC033度为 4.

22、84mmol/L 。Lb3D3026 配制 500mL c(1/2H 2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为31.84g/cm 、浓度为 98%的浓硫酸多少毫升?精彩文档实用标准解：求浓硫酸的物质的量浓度：c(1/2H2S04) 1000×1.84 ×98%÷49 36.8 ；设取浓硫酸的体积：VmL，则：6 ×0.536.8V；V 81.5(mL)。答：配制 500mL c(1/2H2S0 )=6 mol/L 的稀硫酸溶液要取81.5 mL 的浓硫酸。4Lb3D3027 取水样50mL ，在 25时，用 0.0500 mol/L的标准盐酸溶

23、液滴定碱度。首先，用酚酞作指示剂，滴定到终点消耗酸1.2 mL ，之后再向该水样中滴加甲基橙指示剂，至终点时又消耗酸3.4 mL ，指出该水样中的碱度成分，并计算它们含量。解：令 P 为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。则：P (0.053× 1.2 × 10 ) ÷50 1.2( mmol/L) ；M3； P (3.4 × 0.05 × 10 ) ÷ 50 3.4( mmol/L 。 )因为： M P P，所以：水样中仅有2-CO 和 HC0 两种碱度成分。33c(1/2 CO2-) 2P 2 × 1.2 2.4( mmol/L)

24、；3c(HC0-) (M P) P 3.4 1.2 2.2( mmol/L)。32-两种碱度成分，浓度分别为mmol， 2.2mmol33答：水样中仅有 CO和 HC02.4/L/L 。mm标Lb3D3028 取碱液 (NaOH)5 L ，用纯水稀释至100 L ，并用 c(1/2H 2S04)=0.1000mol/L准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0 L ，计算该碱液的摩尔浓度。m解：设该碱液的摩尔浓度为x mol/L0.1×14 5x；x 0.28( mol/L)。答：该碱液的摩尔浓度为0.28 mol/L。Lb3D4029欲配制 c(1/6K 2Cr207) 0.05000

25、mol/L 的溶液 500.0 mL ，问应准确称取基准K2Cr207 多少克 ?解：设应称取基准K2Cr207 xg,x 0.05000 × (500.0 ÷ 1000) × (294.2÷ 6) 1.226(g)。答：应准确称取基准 K2Cr2071.226g 。mmLb3D5030当用m200 L 水样进行碱度滴定时，所用0.02 ol/LHCl 的体积为 V1 1.1L ，V2m，试计算各种碳酸化合物组分的浓度。 22.9 L解：因为 V2 V1 ，所以水样中构成碱度的主要组分是-2-HC0和 CO 。由此可以计算：2-333CO( mol/L)

26、；3 1.1 × 0.02 ÷ 200 0.11 × 10- (22.9 1.1) × 0.02 ÷ 200 2.18-3( mol/L)。HC03× 10答：水样中碳酸化合物组分为-2-3-3HC03和 CO3 。浓度分别为 0.11 × 10mol/L ， 2.18 × 10精彩文档实用标准mol/L 。Lb2D1031从气压计上读得当地大气压力是765mmHg试换算成 Pa、标准大气压和mmH20 。解：因为： 1mmHg 133.322Pa ；所以： 765mmHg 133.322 × 765 1

27、01991.33Pa ；又： 760mmHg 1 标准大气压；765 mmHg 765 ÷ 760 1.007 标准大气压；又： 1mmHg 13.6 mmH20 ； 765 mmHg 765 × 13.6 10404mmH2O。Lb2D2032 要使 20g 铜完全反应，最少需要用96%的浓硫酸多少毫升( 3多少克硫酸铜 ?1.84g/ cm)?mx解：设需要的浓硫酸 V L ，生成的硫酸铜为g反应式为：Cu+2H SO CuS0+2H 0+SO2 44226419616020 V×1.84 × 96%x依反应式建立等式：64:196 20:V 

28、15; 1.84 × 96%；64:160 20: x ；则： V (196 × 20) ÷ (64 × 1.84 × 96%) 34.68 ；x (160 × 20) ÷ 64 50(g) 。答：最少需要用 96%浓硫酸 34.8 mL ；生成 50g 硫酸铜。Lb2D3033 用 39.50mm的盐酸溶液完全中和0.5000g 纯碳酸钠和纯碳L 浓度为 0.2000ol/L酸钾的混合物( 反应生成 C02) ，计算混合物中碳酸钠的百分含量。解：2HCl+Na 2C03 2NaCl+CO +H20；2HCl+K2CO 2K

29、Cl+ CO +H0；322设： 0.5000g混合物中含有碳酸钠x g ，则：碳酸钾为(0.5000 x )g ；2(x ÷ 106.0)+(0.5000-3； x) ÷ 138.2 0.2000 × 39.5 × 10解方程得： x 0.1510(g)；Na 2C03% 0.1510 ÷ 0.5000 × 100%30.20%答：混合物中碳酸钠的百分含量为 30.20%。3Lb2D3034 NaOH溶液的饱和含量约为52%，密度为1.56g/cm，求该饱和 NaOH溶液的物质精彩文档实用标准的量的浓度 ? 若配制 0.1mol/L

30、 NaOH 溶液 1L，应取饱和 NaOH溶液多少毫升 ?解： c(NaOH) (1.56× 1000× 52%)÷ (40 × 1) 20( mol/L)；欲配制 1000mL0.1 mol/LNaOH需取饱和 NaOH溶液的毫升数为：1000× 0.1 ÷ 20 5( mL) 。答： NaOH物质的量的浓度为20mol/L；配制 1000mL0.1 mol/LNaOH溶液，需取饱和NaOH溶液5mL 。-Lb2D3035要将 25.00mL 硫酸溶液中的 SO 离子全部沉淀，问需要浓度为0.250mol/L 的4BaCl2 溶液多

31、少毫升 ? 已知该硫酸溶液的密度为1.035g/ cm3，含量为 5.23% 。解：设需要 BaCl2 溶液 VmLBaCl2HS0 BaS0 2HCl244110.250-325.0× 1.035 × 5.23%/98.1× V×10即： 1:1 0.250-3:25.0× 1.035 × 5.23%/98.1；×V× 10V 55.2(mL) 。答：需要浓度为 0.250 mol/L 的 BaCl溶液为 55.2 mL 。2Lb2D4036在滴定一未知浓度的盐酸时，0.2385g 纯 Na2C03 恰好与22.

32、5 mL 该盐酸溶液反应，求该盐酸溶液的物质的量浓度为多少?解：设该溶液物质的量的浓度为cmol/LNa2CO32HCl 2NaCl+CO +H2O120.2385/106 22.5-3c ；× 101：2 (0.2385/106) ：(22.5-3× 10 c) ；c (2 × 0.2385/106)/(22.5-3) 0.197( mol/L)。× 10答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.197 mol/L 。Lb2D5037-5，计算 0.1000 mol/LHAc-0.100 mol/LNaAc 缓冲溶液的 pH值 (Ka=1.80 ×

33、10pKa=4.74)。解： pH= pKa +lgAc- ÷ HAc=4.74+lg(0.100 ÷ 0.100)=4.74答：该缓冲溶液的 pH值为 4.74 。Lc4D3038称取 0.1261g 草酸 (H2C2O4 ·2H2O) ，在酸性介质中标定KMn04 标准溶液，消耗该标准液20.00 mL ，试计算 c(1/5KMn04) 。解：已知： m=0.1261g 。M(1/2 H 2C2O4 · 2H2O) 63.033(g/mol) ；则：c(1/5KMn0 ) 1000× 0.1261 ÷ (63.033×

34、20.00)4精彩文档实用标准=0.1000(mol/L)；答： c(1/5KMn04) 0.1000 mol/L。Jd5D2039某圆柱体清水箱直径为10m，水位高为1.0 m ，求储水量。解：223Q R h 3.14 × (10/2)× 1.0 78.5(m) 。3答：储水量为 78.5 m 。Jd5D3040 现有氢氧化钠样品 0.9000g，溶解后，用浓度为 0.2500mol/L的 HCl 溶液滴定用去 84.80 mL ，计算样品中氢氧化钠的百分含量。解：设样品中有氢氧化钠为x gNaOH + HCl NaCl+H2O；40.036.5x0.2500-3

35、15; 84.80 × 10 × 36.5 ；x 40.00-3× 0.2500 × 84.80 × 10 × 36.5 ÷ 36.5 0.8480(g) ；NaOH(%) (0.8480 ÷ 0.9000) × 100% 94.22%。答：样品中氢氧化钠的百分含量为 94.22%。Jd5D4041 称取 20g 氯化铵溶于 500mL 高纯水中，加入150mL 浓度为 c(NH3) 15mol/L的-5， pK 4.74 ，浓氨水，再用高纯水稀释至 lL ，求其溶液的 pH值 ( 已知 K 1.8 &#

36、215; 10bblg6.08 0.78)。解：上述溶液为缓冲溶液：c j c(NH3)V(NH3) ÷ V-315× 150 × 10÷ 1 2.25(mol/L) ；c y m（ NH4Cl ）÷ VM （ NH4Cl ） 20÷（ 1 ×53.5 ） 0.37 ；pH14 pKb lg(c j /c y)-514 (-lg1.8× 10 ) lg(2.25/0.37) 10.04 。答：溶液的 pH值为 10.04 。精彩文档实用标准Jd4D1042 在 18时效正 25mL 移液管，称得其水的质量为 24.

37、944g ，求该移液管在 20 时的真实体积。 (18 时 1L水的质量 997.49g ，20时 1L水的质量 1.0000g)解：V20=24.944 × 1000÷ 997.49=25.01( mL)答：该移液管在 20时的真实体积为 25.01 mL 。mmm 1.1Jd4D2043 当用 200 L 水样进行碱度滴定时，所用0.02 ol/LHCl 的体积为 V1L ，V2 22.9 mL ，试计算各碳酸化合物组分的浓度。解： 1HCl+NaHC03 NaCl+H2C03 ；2HCl+Na 2C03 2NaCl+H2C03 ； H 2C03 H20+C02 ；因：

38、 V2 V1，所以水样中构成碱度的主要组分为：HC0-2-；3和CO2-3CO 1.1 × 0.02 ÷ 2003-3 0.11 × 10 (mol/L) 0.11( mmol/L) ；-1.1) × 0.02 ÷ 200HC03 (22.9-3 2.18 × 10 ( mol/L) 2.18 mmol/L 。答：碳酸化合物组分的浓度分别为0.11mmmm。ol/L、 2.18ol/LJd4D3044某生水含有 20mg/L的钙离子，若在每升这种水中加入10.6mg的固体碳酸钠，问在25时能否发生碳酸钙沉淀。(25 时碳酸钙的溶度积为

39、4.8-9×10)解： Ca2+-3-4 (20 ÷40) ×10 5 × 10 (mol/L)CO2-3-4(mol/L)3 (10.6 ÷106)× 10 1 × 10Ca2+2-8-9×CO3 5×10 4.8× 10答：在 25时能发生碳酸钙沉淀。Jd4D4045在 200mL 的稀硫酸里含有1.96g 硫酸，试计算该溶液的物质的量浓度。解：设物质的量的浓度为c mol/L，则：-3÷ 98；200× 10 × c 1.96c 1.96-3÷（ 9

40、8× 200 × 10 ） 0.1(mol/L) 。答：该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 。Jd4D5046 测定某分析天平的正确性。调节天平的零点为0.0mg 后，在天平两盘各加 20g的砝码，平衡点读数为 1.1 mg ；将两砝码对换，平衡点读数为-0.5 mg ，求这台天平的偏差。解：偏差 (P1+P2) ÷ 2 1.1+(-0.5)÷20.3(mg) 。精彩文档实用标准答：这台天平的偏差为0.3 mg 。Jd3D1047取某一经石灰处理的原水水样50mL ，用 c(1/2H 2S04) 0.1 mol/L 的 H2S04 溶液滴定至酚酞指

41、示剂无色，消耗H2S04 0.35 mL ，继续滴定至甲基橙呈橙色，又消耗0.2 mLH2S04 溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度各为多少?解：酚酞碱度P 为：P 0.1 ×0.35 ÷ 50× 1000 0.7 （ mmol/L ）；甲基橙碱度 M为：M 0.1 × (0.35+0.2)÷50× 1000 1.1( mmol/L) ；因为： 2P M，-2所以：水中只有 OH 和C03 C0 3-2 2 ×(1.1 0.7) 0.8( mmol/L)- OH 1.1 0.8 0.3( mmol/L)-2-0.8 mmo

42、l/L ， 0.3 mmol/L 。答：水中只有 C03和 OH 阴离子，浓度分别为Jd3D2048用 21.4gNH4Cl 与过量的消石灰起反应，在标准状况下生成氨气多少升?解：设生成氨气为 VL：2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2+ 2NH3 + 2H202221.4/53.5V/22.4；2:2 (21.4/53.5):(V/22.4)；V (21.4 ÷ 53.5 × 2) × 22.4 ÷ 2 8.96(L) 。答：计生成氨气8.96L 。Jd3D3049在催化剂作用下把490g氯酸钾加热使之完全溶解，标准状况下可得氧气多少升?解：

43、设可得氧气 VL：2KCl03 2KCl+ 30223490/122.5V/22.4；即： 2:3 (490/122.5): (V/22.4) ；则：V (3 × 490 × 22.4) ÷ (122.5 ×2) 134.4(L) 。答：标准状况下可得氧气 134.4L 。精彩文档实用标准Jd3D4050有不纯的氯化铵21.4g ，溶于水后，加足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀14.34g ，求氯化铵的质量分数。解：设纯的氯化铵为xgNH4Cl+AgN03 AgCl +NH4N0353.5143.4x14.34；则： x 53.5 × 14.34

44、÷ 143.4 5.35 ；(5.35÷ 21.4)× 100% 25%。答：氯化铵的质量分数为25%。Jd3D5051称取 1.721g 某种硫酸钙的结晶水合物(CaSO4 · nH20)加热，使之失去全部结晶水，这时硫酸钙的质量是 1.361g ，试计算1mol 结晶水合物中含多少 mol 结晶水。解： 1摩尔结晶水合物失去水的质量是：(1.7211.361) ÷ 1.361 × 136 36.0(g) ；所以：1mol 结晶水合物失去水的摩尔数为：36.O÷18 2( mol)。答： 1摩尔硫酸钙结晶水合物中含2mol

45、结晶水。Jd2D2052称取一不纯的 Na2C03 样品 1.0538g，用除盐水稀释至100mL ，准确吸取25mL，以甲基橙为指示剂，用c(HCl) 0.19mol/L 的 HCl 溶液滴定，消耗 HCl 溶液30mL，又以 c(NaOH) 0.1 mol/L 的 NaOH溶液回滴至终点，消耗NaOH溶液 10.38 mL ，求该样品的纯度。解：以 c(NaOH) 0.1 mol/L 的 NaOH溶液回滴 HCl 的毫升数为：NaOH+HCl NaCl+H2O；0.1× 10.38 ÷ 0.19 5.46( mL) ；用 c(HCl) 0.19mol/L 的 HCl 溶液实际滴定 Na2C03 消耗的毫升数：Na2C03+2HCl 2NaCl+HC03 ；30 5.46 24.34( mL) ；Na2C03 的实际重量为：24.6× 0.19 ÷25×53× 100 ÷ 1000 0.99 ；Na2C03 的纯度为：0.99 ÷ 1.0538 × 100%=93.9%。答： Na2C03 的纯度为 93.9% 。Jd2D3053根据下列水质的分析结果计算：(1) 阴阳离子含量是否正确；2+： 54mg/L； HC03-2+2-(2) 各类