初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)

1、初中化学总复习物质的分离与除杂（ 教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为） 原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯， 必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和

2、化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。1. 过滤法： 当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：先将混合物溶于水。过滤。将滤液蒸发得NaCl。2. 结晶法： 当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO却混入NaCl,可按如下步骤：溶于水加热，把 混合物制成高温下的

3、饱和溶液。降温结晶。过滤。3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：加热使碘升华，收集碘蒸气。冷凝，得单质碘。4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。(二)、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异， 选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。(关键是转变物质的状态)1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO讣混有H2SO4可加入适量的Ba(NO3)2溶液：H2SO4?Ba(NO3)2?BaSO4?HNO32. 化气法：即加入一种试剂和杂质

4、反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3可加入适量的稀盐酸：Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?3. 置换法： 即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换 出来，从而把杂质除去。如 ZnSO4容液中混有CuSO4可加入过量的锌：Zn?CuSO4?ZnSO4?Cu4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2体中混有少量的CO可将混合气体通过盛有足量灼热的 CuO的试管：CO?CuO?CO25. 加热法： 即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如Cu计混有少量的木炭粉

5、，可把混合物放在氧气流 中加热，使C转化为CO原体而除去：1C?O2点燃6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO中混有少量CO2可将混合气体通入足量的 NaOH§液，CO2M吸 收而除去：CO2?NaOH?Na2CO3?H27O. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuQ可往其中加入足量稀硫酸 （或盐酸）CuQ容解过滤而除去：CuO?H2SO4?CuSO4?H2O三、物质的分离与提纯原则1 、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。不减：即被提纯的物质不 能减少或改变。易分：即操作简

6、便易行，杂质易分离除去，即反应 后的生成物必须容易分离（ 最好是转化为沉淀或气体） 。 最佳： 即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。2 、除杂方法的几个优化原则（ 1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂（ 2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （ 3）先考虑物理方法，再用化学方法。四、物质的分离与提纯中的特殊思路有时只掌握常规解题思路，还不能解决实际问题，为此，我们必须熟悉以下四种特殊思路。1. 巧改对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质，再另加试

7、剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量的KCl:向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液，过滤后，再向滤渣氢氧化铜中加入适量的稀盐酸。2. 巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子的性质，快捷地确定除杂的顺序。如要除去NaNO籀液中含有的AgNO3 Cu（NO3）2 Ba（NO3）2三种杂质，现提供三种试剂： NaOHNaCl和Na2CO3要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物，则所加试剂的顺序应是 NaCl、NaOH Na2CO33. 巧用过量。有些除杂试题中，第一次所加入的试剂是过量的，要除去这部分过量的试剂，通常还需加入过量的另一种试剂，最后再设法将第二次过量的试剂除

8、去。如除去 KCl溶液中少量的K2SO4可 按下列思路去进行：加入过量的BaCl2溶液一加入过量的K2CO3§液 一过滤（滤渣为BaSO4口 BaSO3勺混合物）一向滤液中加入适量的稀 盐酸（盐酸的用量可借助pH试纸测试出溶液的pH来控制）。4. 巧用特性。利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。五、常见物质的除杂方法：除去混合气体中 02 H2、CO2 CO H2O等（应用）02般用灼热的铜网、铁丝网等除去。H2 一般用灼热的氧化铜粉末除去。CO2 一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。CO 一般用氧化铜粉与之反应转化为 CO2再除去。

9、H2O-.般用浓硫酸除去从混合物中除去 Mg2+ Cl-、SO42、CO32等(应用)Mg2+一一用可溶性碱液与之反应转化为 Mg(OH)2沉淀。Cl-用硝酸银与之反应转化为AgCl 沉淀。SO42-用可溶性钢盐与之反应转化为 BaSO航淀。CO32- 用酸与之反应转化为CO原体。从金属混合物中提纯或除去某种 金属(应用)2a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。中考题例析例题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂，

10、则这种试剂是。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去 Ba(OH)2,可以加入带有SO42珀试剂，如Na2SO4 CuSO4 H2SO薪，它们者B能与 Ba(OH)2反应生成BaSO4 沉淀。但是，如果选用Na2SO4s液，除了生成BaSO4同时还有NaOH 产生，NaOH能溶于水白1无法与 NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的 同时又引进了新的杂质NaOH如果选用CuSO给液，则生成BaSO4 和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤

11、，即可得到较纯的 NaCl。当然加 入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2若选用H2SO4则生成BaSO4 和水，也可除去杂质Ba(OH)2。【答案】CuSO4或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4例题 2 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂 是 A .稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生 复分解反应，把杂质变成CO2H体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂 质。【答案】D例题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4勺混合物，应选用的一组试剂是( ) A. H2O、 AgNO、3 HNO3

12、B. H2O 、 NaOH、 HNO3C. H2O 、 NaOH、 HCl D. H2O、 KOH、 HNO3【分析】此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4隹溶于水, 所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用 NaOHS液与滤 液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3j ,通过过滤分别得 到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl,将沉淀与HCl溶 液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样 要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。例题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过

13、量的 NaOH§液；加适量 盐酸；加过量Na2CO籀液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作 顺序是（）A. B. C. D. 【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a 加过量的BaCl2溶液，除去SO42 b加过量的NaOH§液，除去Mg2+ c加过量的Na2CO籀液除去Ba2+、Ca2+; d过滤,除去生成的沉淀（CaCO3 BaCO3 Mg（OH）2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO3/口 OH由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两

14、步操作顺序可颠倒。【答案】C、 D。中考演练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸。最好的组合顺序是（）A、 B、- C、- D、2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （ Na2CO）3 B. Fe （ Cu） C. Na2CO3（ CaCO）3 D. HCl（ BaCl2）33 、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是A NaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2S

15、O4 BaCl2 HCl C KNO3 HCl CaCl2 NaOH D. NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 的离下列各组物 质的方法不正确的是（）A 用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B 用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C 用蒸馏法 （依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D 通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2得纯净的CO （5、下表是各物质 所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是6A .木炭粉和二氧化镒B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钢和硫酸 钾 D 二氧化锰和氯化钠7、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （）A.用NaOH§ 液除去CO

16、2中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去CO中混有的少 量 CO2C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分 CaCO利Mg(OH)2D.用BaCl2溶液除去KNO3§液中混有的少量K2SO4得到纯净 的KNO3§液8、实验操作方法：称量，过滤，蒸发，结晶；其中可用 于混合物分离的是 （）A.B,C,D.9、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列5项操作：过滤 加过量的NaOHS液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3®加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.二、填空题1011、为除去Na2SO给液中含有的杂

17、质Na2CO3甲、乙、丙三位 同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂 进行评价：12 、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也 可以从 b 口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：结合物理知识，简述在表内第项中，排水法收集O2操作成功的 原理 。13 、某课外活动小组通过Inter 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。 他们进行了以下实验活动：（ 1） 设计方案 加入比银活泼的金属单质除

18、去金属混合物中的杂质 （ 2） 小组讨论 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为。该方案的化学方程式为除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。 ( 3) 进行实验 过程如下：请回答：操作 a 是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液 B中溶质的化学式为。( 4) 产品验证 请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是。14、硝酸钠溶液中含有 Cu(NO3)2 AgNO3 Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的t剂

19、是Na2CO3mNaCl 溶液、NaO解液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是 15、 欲除去 KCl 溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是，反应的化学方程式是初三化学专题复习：物质的分离与除杂专题六 物质的分离、除杂和提纯归纳物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为） 原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的

20、杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1 、应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物 质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去 FeCl3 溶液中的NaCl， 可加过量的NaOH溶液一过滤-洗涤一加适量稀盐酸。“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2 、除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂 _的方法。应尽量选择既可除

21、去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。拓展延伸一、气体的净化与干燥1 、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去 CO中混有的 少量CO2可先用浓NaOH§液吸收CO2再用浓硫酸等干燥剂除去水 蒸气。常见气体吸收剂见下表：2 可将混合气体通过足量的灼热CuO， CO+ CuO Cu+ CO2。3 、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意

22、进、出气体导管的连接方法，若用 “洗气瓶”， 要注意 “长进短出”， 若用干燥管要注意 “大进小出”先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。二、物质的分离和提纯续表当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。问题探究问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂, 则这种试剂是。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去 Ba(OH)2,可以加入带有S

23、O42珀试剂，如Na2SO4 CuSO4 H2SO薪，它们者B能与 Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4s液，除了生成BaSO4同时还有NaOH 产生，NaOH能溶于水白1无法与 NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的 同时又引进了新的杂质NaOH如果选用CuSO给液，则生成BaSO4 和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的 NaCl。当然加 入Fe2(SO4)3溶液第 2 页 共 5 页也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4则生成BaSO4口水，也可除去杂质Ba(OH)2。【答案】CuSO4或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4问题 2 除掉氯

24、化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 A. 稀硫酸 B. 硝酸银 C. 澄清石灰水D. 稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO原体逸出。但要注意加入的酸只能是盐 酸，否则又会产生新的钠盐杂质。【答案】D问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4勺混合物，应选用的一组试剂 是( )A. H2O 、 AgNO、3 HNO3 B. H2O、 NaOH、 HNO3C. H2O 、 NaOH、 HCl D. H2O、 KOH、 HNO3【分析】此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4隹溶于水, 所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，

25、然后用 NaOHS液与滤 液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3j ,通过过滤分别得 到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl,将沉淀与HCl溶 液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样 要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水, 然后进行下列5项操作：过滤；加过量的 NaOH§液；加适量盐酸；加过量Na2CO籀液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A. B. C. D. 【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因

26、此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a 加过量的BaCl2 溶液， 除去SO42； b 加过量的NaOH溶液，除去Mg2+； c 加过量的Na2CO籀液除去Ba2+、Ca2号d过滤，除去生成的沉淀( CaCO、3 BaCO、3 Mg(OH)2和泥沙)；e加适量的盐酸，除去过量的 CO3才口 OH由于b 和 a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒C、 D。学以致用一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，

27、通过浓盐酸。最好的组合顺序是（）A、 B、- C、- D、2 、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （ Na2CO）3 B. Fe （ Cu） C. Na2CO3（ CaCO）3 D. HCl（ BaCl2）3 、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl24 、分离下列各组物质的方法不正确的是（）A. 用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B. 用结晶法

28、分离氯化钠和硝酸钾的混合物C. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物第 3 页 共 5 页d.通过灼热的氧化铜除去co中的co2,得纯净的co_初中化学总 复习：物质的分离与除杂（ 教案）。5 、 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是6 、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（ ）A. 木炭粉和二氧化锰B. 铁粉和硫酸铜晶体C. 氯化钡和硫酸钾D. 二氧化锰和氯化钠7 、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）A.用NaO解液除去CO珅混有的HCl气体8 .用点燃的方法除去C计混有白少量CO2C.用稀盐酸除去热水瓶

29、胆壁上的水垢主要成分CaCO利Mg（OH）2d. 用bacl2溶液除去kno3溶液中混有的少量k2so4,得到纯净 的 _初中化学总复习：物质的分离与除杂（ 教案）。KNO3 溶液8、实验操作方法：称量，过滤，蒸发，结晶；其中可用于混合物分离的是（）A. B. C. D. 二、填空题9 、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a 导入也可以从b 口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：结合物理知识，简述在表内第项中，排水法收集O2操作成功的 原理 。10、为除去Na2SO给液中含有的杂质Na2CO3甲、

30、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适11 、某课外活动小组通过Inter 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：1） 设计方案 加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（ 2） 小组讨论 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为其原因是该方案的化学方程式为。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。（ 3） 进行实验 过程如下：请回答：操作a 是 B 中溶质的化学式为（ 4） 产品验证 请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是专题六 物质的分离、除杂和提纯参考答案一、选择题1 、 C 2、 D 3、 C 4、 D 5、 A 6、 D 7、 C 8、 D二、填空题9、b,空气；a;b;a, NaO解液或AgNO籀液或水； a,浓H2SO