甘肃省张掖二中2013—2014学年度高一第二学期下学期期中考试化学(文)试卷

1、张掖二中20132014学年度第二学期期中考试试卷高 一 化 学命题人：曹加松 审题人：崔奇林 分值：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu：64第卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题仅一个选项符合题意。）1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是( ) A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素2下列电子式书写正确的是 （ ） A

2、.N2 NN B. NH3 C.H2O H+O2H + D . NaCl Na+Cl-3. 对于A2 +3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（ ） A. V(B2)=0.8mol/( Ls) B. V(A2)=0.8mol/( Lmin) C. V(C)=0.6mol/( Ls) D. V(D)=0.8mol/( Ls)4有一种产非常有趣的钟表式元素周期表，如右图所示，对“时针”和“分针”所直指时刻的两种元素，下列说法不正确的是A200和1000极难形成化合物B700可形成相对分子质量为100的化合物C300和1200时时针所指的氧化物属于碱性氧化物D

3、300时时针所指的元素单质比1100时时针所指的元素的还原性强5下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀6在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间内减少xmol A2，同时生成2xmol ABB单位时间内生成 2xmol AB, 同时生成xmol A2C单位时间内减少xmol B2，同时生成xmol AB D单位时间内1molA

4、-A键断裂，同时形成2 mol A-B 7下列递变情况中，正确的是（ ） ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列说法正确的是（ ） A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D质量数相同的原子，其化学性质也一定相同9. 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质完全相同；质子数相同电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素

5、；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A. B.C.D.10. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A.CaCl2 和 NaHS B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和HCl D. Na2O2 和NaOH 11已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序数：bacdC离子半径：r(C3)r(D)r(B+)r(A2+) D元素的金属性：ABDC12已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列

6、物质中酸性最强的是 （ ） AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO413. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是 （ ） A.通入CH4的电极为负极 B. 该电池使用一段时间后应补充KOHC.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D. 正极发生氧化反应14. 对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ( ) 锌片溶解

7、了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 gH2 铜片上析出1 molH2A B C D15. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()ANH4H的电子式为： BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大 DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性16. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为() A. 436 kJ kJ B. 557

8、kJ C. 920 kJ D.188 kJ17. 如图表示在容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速率V（逆）、V（正）与时间的关系（V的单位为mol/Ls）。则图中阴影部分的面积可表示为（ ） A.A的物质的量浓度的减少量B.B的物质的量浓度的减少量C.C的物质的量的增加量D.B的物质的量减少量18锗(Ge)是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，列叙述正确的是（ ） A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢稳定性很强 D锗酸(是难溶于水的强酸19如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相

9、同、质量相等的空 心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高20在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

10、） A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L第卷（共50分）二、填空题（共计42分，将正确的答案按要求填到横线上）21.（ 共计15分）(1) (7分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题： 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 （填“是”或“否”），若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后两空不填) 设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(将图绘制在虚

11、线区域内，并标明电极材料及电池的正负极、电解质溶液、电流方向) (8分每空2分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。该微粒的符号为X3，则这种微粒的结构示意图为_；该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_；该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：_；该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：_.22. （11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）下图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题请用化学语言

12、回答下列问题：(1) 在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_。(2) 其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(3) 与两种元素非金属较强的是_，请用一个离子方程式证明该结论_。(4) 与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_，电池工作时阴离子定向移动到_极（填正或负）。电极表面镀铂粉的原因是_。(5) 元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mo

13、l甲时释放的能量为_kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）24319315143236629843623（10分，每空2分）下图表示反应X (g)4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200时，5min内用Y表示平均反应速率。（2）在8min时，Z的浓度为 。（3）200在时刻，反应达到平衡。（4）200时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。（5）从图中可以看出，a200（填“”、“”、“”）， 反应是 反应（填“吸热”或“放热”）24. (共6分，每空2分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W

14、、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21反应形成盐丙。（1）甲的电子式是 。（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。三计算题25. （8分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)

15、 用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2) 反应前后的压强比？(3) N的转化率是多少？(4) 平衡时气体Q所占的体积分数为多少？座次号张掖二中20132014学年度第二学期期中考试试卷高 一 化 学题 号二三总分得 分第卷（共50分）二、填空题（共计42分，将正确的答案按要求填到横线上）21.（ 共计15分）(1) (7分) (8分每空2分)_22. （11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）下图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题(1) _(2)_(3) _(4) _(5) _23（10分，每空2分）（1） （2） （3） （4） （5） 24. (共6分，每空2分

16、)（1） （2） （3） _三计算题25. （8分）张掖二中20132014学年度第二学期期中考试试卷高 一 化 学 答 案一、选择题（每小题2.5分，共计50分）120：BDDDC，BCCBC，CADAD，ABBCA二、填空题21.答案(1)（共7分）铝比铜活泼，易形成原电池从而使铝导线被腐蚀。（要点相同可以判对）（2分）是，（每空1分，共3分）（2分）2F2+2H2O=O2+4HF 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 22.（11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）（1） F-Na+Mg2+ ； （2） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ；（3） Cl