2007-2008上学期末复习知识点归纳

1、2007-2008 上学期末复习知识点归纳第一章从实验学化学1、可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙2、用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法4、过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类 (玻璃棒的作用 )（ 1）搅拌加速溶解法（ 2）引流防止飞溅（ 3）防止局部过热，使小液滴飞溅5、粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：23一定加在2后面； HCl 最后加。（共Na COBaCl三种顺序）6、检验 SO42-：先加入 HCl ，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排

2、除 Ag+32-CO32-PO43-的干扰。SO7、物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（ mol ）6021023mol-1叫做阿伏加德罗常数(有单位 )8、物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式 表示。9、摩尔质量表示1mol 物质的质量。 在数值上 等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)m =nMN=nNAMNA质量物质的量微粒数m（n）NA（N）M10、气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）（ 1）在标准状况 下（ 0 101Kpa ）气体摩尔体积为22.4 L/mol。（ 2）只有气体才有

3、气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n11、物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积（L ）CB=nBV(aq)12、一定物质的量浓度溶液的配制：七个步骤：（ 1）计算（ 2）称量（ 3）溶解（ 4）转移 （ 5）洗桨 （ 6）定容（ 7）摇匀仪器：烧杯、容量瓶(标明体积 )、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6 种13、以及对应的误差分析。误差来源：（ 1）当物质的量不变时，体积是否改变。如：定容时的俯视或仰视等。（ 2）当体积不变时， 物质的量是否改变。如：末洗涤烧杯， 称量时砝码放在左盘等。14、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。1

4、5、在 一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。16、溶液的稀释：C浓溶液V浓溶液=C稀溶液 V稀溶液相对应的公式：自己记忆。第二章化学物质及其变化1、两种分类法：树状分类法和交叉分类法2、分散系分为九种：1）按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。2）三种之间性质的比较(表 )：3、丁达尔效应的实质：是微粒的直接在1-100 纳米之间，是区分溶液的最好方法之一。4、常见的胶体及其应用：如明矾的净水。5、明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。6、制 Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入7、电解质和非电解质的定义

5、和区分：前提都是化合物电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或或熔化状态下不能导电的化合物。注意：（ 1）电解质只有在水溶液中或熔化状态下才导电。固体时并不导电，如食盐晶体并不导电。导电的物质不一定时电解质。如金属能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。（ 2）酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐），特别注意硫酸钡等难溶盐也是电解质。8、强电解质与弱电解质的定义和区分A 1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸强碱和绝大部分盐B 2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。9、电离方程式及酸、碱、盐的定义。- 碳酸氢钠、硫酸

6、氢钠的电离不同。10、离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是 离子反应， 先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）11、判断离子反应能否发生 的三个条件：沉淀、气体、水-会判断哪些是离子反应12、离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）（ 1）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。常见的 微溶物质 :Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写， 仍写成化学式，其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。（ 2）查：方程式两边各元素原子个数、电荷

7、总数是否守恒。13、离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存。注意题干：无色或酸性或碱性等附加条件的影响，如：（ 1）其中常见有色离子：Cu2+蓝MnO4紫红Fe2+浅绿Fe3+棕黄2）不能与 H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、 HCO3-、 HS-、S2-、 SO32-、 HSO3-等。3）不能与 OH- 大量共存的有： H+（大量）、 NH4+、Mg2+、 Al3+、 Ca2+、 Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、 HSO3-等。14、判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化15、氧化还原反应的几组概念：失电子化

8、合价升高被氧化作还原剂得到氧化产物得电子化合价降低被还原作氧化剂得到还原产物16、氧化还原反应发生的实质 : 电子的转移17、氧化性：氧化剂氧化产物还原性 :还原剂还原产物第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的 物理 通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属 元素）金属的 化学 通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠的性质 :钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气

9、，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下 生成氧化钠4Na加热的条件，钠与氧气生成淡黄色 的过氧化钠（Na2O2） 2Na O2 Na2O2过氧化钠 与水或二氧化碳反应能放出氧气， 故可用作制备O22Na2O22H2O 4NaOH O22Na2O22CO 2Na2CO3O2O2 2Na2O以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H2： 2Na2H2O 2NaOH H2现象：钠 浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“ 嘶嘶 ”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。钠与 酸溶液 反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与 盐溶液 反应时， 先与水反应， 生成的 Na

10、OH 再与 盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以盐的形式 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na Na2O NaOH Na2CO3?10H2ONa2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在 常温下 能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。 4Al 3O2 2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与 强酸和强碱 均能反应放出H22Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al+2NaO

11、H+2H2O=2NaAlO2+3H2铁： 铁与 水蒸气 反应生成 四氧化三铁 和 H23Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2金属单质 在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。大部分金属较活泼， 故在自然界中以化合态 形式存在， 只有极少数如 金、铂等是以 单质 存在。第二节几种重要的金属化合物1、金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。CaO H2O Ca( OH)2， 只有 过氧化钠（ Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出 O22Na2O22H2O 4NaOHO2（ 1）能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物

12、：如CuO 2HClCuCl2 H2O（ 2）能与酸，又能与碱反应都生成 盐和水 的金属氧化物称为两性氧化物，像 Al2O3Al O 6HCl 2AlCl33HOAl O2NaOH 2NaAlO H O2322322（ 3）过氧化钠既不是酸性，也不是碱性氧化物。2、金属氧化物的用途：（ 1）氧化铁 可以制作红色油漆和涂料，（2）氧化铝 是较好的耐火材料（ 3）氧化铜 是制作铜盐的原料（4）氧化亚铜 可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。3、氢氧化物：除了 NaOH、 KOH、Ba(OH)2可溶， Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水（ 1）铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。1）Fe(OH)3为不溶与水的

13、红褐色固体，由可溶性铁盐 溶液与 碱溶液 反应制得：如 FeCl 3NaOH 3NaClFe(OH) F e ( OH)加热可分解2 Fe ( OH)33 Fe O+3H O332322） Fe(OH)2可以由 可溶性亚铁盐溶液 与碱溶液 起反应制得 :如 FeSO4 2NaOH Na2SO4+Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4F e( OH)2 O2 2HO 4Fe(OH)32）氢氧化铝：制备：Al2(SO4)3 6NH3?H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al(OH)3是两性氢氧

14、化物 ，能与酸，又能与强碱溶液 反应，均生成盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HOAl(OH)3加热能分解：2 Al ( OH)3=Al2O3+3H2O（ 3）盐：碳酸钠与碳酸氢钠：1）水溶性， Na CO NaHCO（2）碱性，热稳定性：Na CO NaHCO2 332333）两者可以相互转换， NaCO COH O=2NaHCO23223NaHCO NaOH Na CO H O2NaHCO Na COCO H O3232232324）鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是 Na2

15、CO3）4）离子检验：铁离子（ Fe3+）的检验 ：加入 KSCN 溶液变红，说明有Fe3。Fe3与 Fe2之间的转化2FeCl3 Fe 3FeCl22FeCl2 Cl22FeCl3明矾（ KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸铁都可作净水剂第四章非金属元素及其化合物第一节硅1、自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅, 二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水一、二氧化硅是酸性氧化物 ：化学性质体现在能与碱或碱性氧化物反应1）与碱反应： SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞2）与碱性氧化物反应：

16、SiO2+CaO= CaSiO33）与氢氟酸 反应， SiO2 4HF SiF4 H2O，是唯一 能与二氧化硅反应的酸，氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。3、二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英, 水晶、玛瑙）4、硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3H2SiO35、硅酸脱水后制得硅胶 ，可作干燥剂6、硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。二、单质硅 : 性质 : 有金

17、属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定常温下可与碱溶液、HF 反应 Si +2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2 Si 4HF SiF4 2H用途 :半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）第二节富集在海水中的元素氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，可溶于水（1：2），时易液化。3、氯气的化学性质：、氯气与金属的反应点燃点燃CuCl2（棕黄色2 Na+Cl2= 2NaCl （黄色火焰，白烟） Cu+ Cl2=烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）2 Fe + 3 Cl点燃2

18、FeCl （ 不生成 FeCl ）（棕色烟）2=32B、氯气与非金属的反应H2+ Cl2= 2HCl (白雾)（Cl2与 H2光照条件下发生爆炸）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）C、氯气与水的反应Cl2+ H2O HCl + HClO （ Cl2既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（ HClO ）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。光照2HClO = 2HCl + O2新制氯水成分（粒子）：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-久置氯水成分（粒子）：H2O、 H+、 Cl-干燥的氯

19、气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO 起作用。D、与碱溶液的反应Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。E. 氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:2+-、I-、SO22-的物质能被氯气氧化.还原性比较强的物质如: 含有 Fe 、 Br、 SO32FeCl2+Cl2=2FeCl32NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4F、

20、氯气的实验室制备原理： MnO + 4HCl （浓） =MnCl + Cl2+2H O222可用排饱和食盐水的方法收集氯气，用浓硫酸来干燥氯气。第三节硫和氮的氧化物一、硫 ( 俗称硫磺 ):1、物理性质：黄色粉末, 不溶于水 , 微溶于酒精 , 易溶于 CS2.2、化学性质：S 元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。S +O2=SO2（氧化性）S+H2=H2S（还原性）S 与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS 等）二、 SO2：物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：1、与水反应： SO + HOH2SO2232、与碱反应：SO

21、2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、 SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。4、 SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O5、 SO2的强还原性：催化剂（1）SO2+O2SO3酸雨形成的化学反就之一。（ 2） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱，或没有漂白性)（3）5SO242244242可使 KMnO4溶+2KMnO +2HO=K SO +2MnSO +2H SO （不用记忆）(知道 SO液褪色 ,在溶液中 SO32-与 H+、 KMnO4-不

22、能共存即可 )6、 SO 的检验：将 SO通入溴水、 KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。227、除去 CO2中的（ SO2或 HCl 气体），用饱和 NaHCO 溶液38、检验混合气体中的CO2和 SO2：先通过品红再通过KMnO4再通过品红再通入澄清石灰水。三、氮的氧化物化学性质：（ 1） N +O2NO（无色有毒的气体，难溶于水）22b1-da015558b1b8-Bulleted_1dbd28aa-2610-4f6c-a31b-12）2NO+O=2NO 红棕色刺激性气味有毒气体，易溶于水3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( 工业制硝酸 )两个重要反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3第四节硫酸、硝酸和氨一、氨：、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫 “氨水 ”；氨易液化“液