湖南省长沙市周南梅溪湖中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试卷【精心整理】.doc

1、-3 -2018-2019学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测化学试题卷考试时间:90分钟 满分:100分第I卷（选择题）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1 .下列仪器名称为“蒸储烧瓶”的是2 .为了除去粗盐中的C寸、Mg2 SO”及泥沙，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH§液，加适量盐酸，加过量NaCO溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （）A. B . C . D . 3.下列实验操作中错误的是（） A.蒸储时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸发时，当蒸发皿

2、中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将 剩余水分蒸干D.澳水中萃取澳时，往分液漏斗中先后加入滨水和四氯化碳，充分 振荡静置后分液4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸储：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴卜没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上 凹梢与漏斗口侧面的小孔没有对齐A. A B.B C.C D . D5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A. 称量NaOH固体B. 配制 100mL0.1mol/L 的

3、H2SO 溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe（OH）3胶体6 .现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（C）沸点（C）密度/-3、(g cm )水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶A.蒸储法 B .结晶法 C .萃取法 D .过滤法7 .某气体在标况下的密度为3.17g/L ,该气体是A. Cl 2 B . HCl C . SC2 D . NH8. N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含O.lmolBaC%的溶液中Cl-数为 0.1NaB. 22g CO所含有的原

4、子数为0.5NaC. 11.2 L NH 所含有的分子数为0.5NaD.常温下，个 C12分子所占的体积大于22.4 L9.用冲表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NaB.常温常压下，1.06g NazCO含有的Nei离子数为0.02 N aC.通常状况下，M个CO分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移 0.2 Na个电子10 .下列溶液中C的物质的量浓度与50mL1mol/L AICI3溶液中的Cl 一的物质的量浓度相等的是（）A150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl 2C150mL、3

5、mol/L NaCl D. 75mL 、1.5mol/L Ca （ClO）211 .用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）A 1mol H 2含有的分子数目为NAB. 24g Mg变为Mg+时失去的电子数目为NAC. 1L 1mol/L CaCl 2溶液中含有的Cl-离子数目为ND.常温常压下，11.2L O 2中含有的原子数目为 M12同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、Q气体，下列说法正确的是A.两种气体的密度之比是3 ： 2 B .两个容器的体积之比为2 : 3C.两种气体的分子数目相等D .两气体的物质的量之比为3： 213一个密闭容器，中间有一可自

6、由滑动的隔板（ 厚度不计） 将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入COF口 CO的混合气体共64g时, 隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A.右边CO与CO分子数之比为1:3B.右侧CO的质量为14gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2倍D.若改变右边C5口 CO的充入量而使隔板处于距离右端 1/3处，保 持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 614 .实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合 溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L,下面四个 选项中能达到此目的的是A. Fe2+、Nk+、NG-、Cl-

7、B. K+、Mg+、CO OHC. H+、K+、Cl-、CHCOOD. Mg2+、NH+、SO2-、NO15 .两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 Cmol/L ,密度为p g/cm3, 另一种物质的量浓度为 Gmol/L,密度为p 2g/cm3,当它们等体积混合 后，溶液的密度为p 3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为（）(6 + 5*3A.100(“1 +"外D.15100(Ci + C2)p3B.P1“*(Ci + C2)p3C.】力00，141空)16 .标准况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）,所 得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W物质的量浓度为c

8、 mol/L ,则 下列关系中不正确的是（） A. W=17c/ （1000 p）B. p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）C. W=17V/(17V+22400)Dc=1000Vp /(17V+22400)17 .实验室用质量分数为98% p =1.84 gmL1的浓硫酸配制190 mL1.0mol - L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A.所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol L-1 B .所用容量瓶的规格为190 mLC.需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D .定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高18 .相对分子质量为M的气态化合物V L （标准状

9、况）溶于m g水中， 得到溶液的质量分数为物质的量浓度为c mol/L,密度为p g ?cm3,则下列说法正确的是（）22.4m明A.相对分子质量M可表示为。一於口中p.B.物质的量浓度C可表示为：C 溶液的质量分数3 两表示为224股D.溶液密度p可表示为：19 .下列关于氧化物的叙述中不正确的是A.部分非金属氧化物是酸性氧化物B .碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D .部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱20 .下列说法正确的是()A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱

10、和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 mol L-1CuSO取100 mL,称取1.6g硫酸铜晶体D.向饱和Ca(OH)溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液 中Ca(OH)的物质的量浓度不变第II卷(非选择题)二、实验题(10分)21.用质量分数98%、密度为1.84g -cmf 3的浓硫酸配制480mL0.92mol L 一的稀硫酸(1 )配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器 启' 、。(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取mL 浓硫酸(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时

11、，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加 入蒸储水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸储水到标线D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高 的是?转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸储水定容后塞上 瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷 却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容三、填空题(30分)22. (1) 一定温度下，有摩尔质量为 M g - mol-1的某物质溶于适量的 水中，得到物质的量浓度为c mol L-1、密度为p g cm3的

12、饱和溶液。 则该温度下此物质的溶解度为?(2)相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为 A Bo若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N (X) : N (Y)=；若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m (X) : m (Y)=O23. (1)下列物质是电解质的有 ,是非电解质的有 ,在本题指定状态下能导电的有 (以上各空均填序号)CO、?态HCl、稀硝酸、A12(SQ)3晶体、NH、 熔融KOH单质铁、(2)在标准状况下，测得 1 . 32 g某气体的体积为0. 672 L。则此 气体的摩尔质量为 。等质量CO CO两种气体的的摩尔质 量之比为;同温同压下的体积比为。(3)用于分

13、离或提纯物质的常见方法有：A蒸储(分储)B 萃取C过滤D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最 合适？(填方法的标号)除去Ca(OH)溶液中悬浮的CaCO散粒()分离四氯化碳与水的混合物()分离汽油和煤油()提取碘水中的碘单质()24. (1)已知在标准状况下的四种气体 6.72LCH3.01 X 1023个HCl 分子13.6gH2s0.2molNH3,密度最大的是 (填序号)。(2)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g, 则混合气体中甲烷的体积分数为 (3)某物质A加热时按化学方程式2-2B+C+3身解，产物均为气体， 测得由生成物组成的混合物

14、气体对 H2的相对密度为20,则反应物A的 摩尔质量为。(4) 80 g密度为1 g?cm 3的CaCb溶液里含2 g Ca2+,从中再取出一 半的溶液中C厂的物质的量浓度是。(5) 10 mL 0.1 mol - L 1 BaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸 铜两种溶液中的SO"完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的 物质的量浓度之比是。25. (1)将4gNaOH§体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH勺物 质的量浓度为 mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g将取出的溶液加水稀释到100mL稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 mol/

15、Lo分子式：BC1相对分子质量=365密度 L* e/o3HC1的庙童分薮:36.5¥(2)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓 盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L;用上述浓盐酸和蒸储 水配制500 mL物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。需要量取mLt述浓盐酸进行配制。(3) 100mL0.3mol/LNaSO溶液和 50mL0.2mol/LAl 2(SQ)3溶液混合后， 溶液中SO"的物质的量浓度为 mol/L(4)标准状况下，将 V L A气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于0.1L 水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度

16、为dg/mL,则此溶液的物质的量 浓度为 mol/LA.Vd BMV 22401000Vd c 1000VdMMV 2240 MV 2240MV22.4 V 0.1 d化学第一次模拟检测参考答案1. B 2. D 3. A 4. C 5. C6. A 7, A 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D13. D【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol,二氧化碳为 ymol,则有 x+y=2 , 28x+44y=64 ,解 x=1.5 , y=0.5。 A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质

17、的量比，为3:1 ,故错误；B.一氧化碳的质量为1.5 X28=42g,故错误；C.根据相同的压强下，密 度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32,与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为 1:1 ,故错误；D.若改变右边CO和CO的充入量而使隔板处于距离右 端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3 ,根据同温下，物质 的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6 ,故正确。故选a14. D15. D【解析】c - CV cV ° c2 3 V N 2V12316. B【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位

18、(如1L)来计算。 B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A选项：取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L 溶液中有NH3tJ质的量等于cmol/(L 1L),故NH的质量等于17c g , 溶液的质量等于1000ml p g/ml ,所以=17c/(1000 p ) A 项正确；C 选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算-NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于 NH 的质量加上 1L 水 的 质 量 即 1000g, 故 =(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(

19、17V+22400) C选项正确；D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000p 3/M,将C项中的3代入，M等于17代入即得。D选项正确。17. D18. A【解析】A溶液中有mg的水，所以溶液质量可以表示为1- % 其中溶质的质量为 4 %,溶质气体的物质的量为 乂 mol,所以该 1- %22.422.4jw o%m%气体的摩尔质量为上看一，化简可得224(i-©e0)rB可以利用浓度和质量分数的换算公式:c= 1000% ,其中M '"M%=/2.4,M m22.4带入化简可得1000 c=VM一V, B错误。22.4mC溶液的质量分数M%=

20、24 M- M m22.4寻鼠”错误。19.20.21.(1)胶头滴管、得 =c M1000%500ml容量瓶; 24.5;(3) BC (4)23. (1)；，(2) 44g/mol; 7: 11; 11: 7 (3)24. (1)(2) 75%(3) 120g/mol (4) 1.25mol/L (5) 1 ： 3解析】(1)由m nV： Vm可知,同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，气体的相对分子质量越大，密度也就越大，由题意可知，四种气体的相对分子质量分别为16、36.5、34、17, 36.5最大，答案选；(2)先由V1 可知，n(CH4) + n(CO)= 896 mol = 0.4 22.4L mol22.4mol,再设甲烷为x mol,贝UC8(0.4 x) mol,然后由nM可知，16x+28X(0.4 -x) = 7.6 ,解得：x = 0.3 ,最后由一nCH2一100% 计算 n(CH4) n(CO)甲烷的体积分数为 丝X100%=75% 先由 m 咽 M可知，同 0.4V nVm Vm温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，则 上=吐, 氢气 M氢气再由题意可知，20= Mg，则混合