盐类的水解经典习题含解析.

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17 题，每题 3 分）1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A NaHSO溶液BKF溶液4C KAl(SO4) 2 溶液D NaI 溶液3的水解能促进水的电离；NaHSO电离出的【解析】 F、AlH 能抑制水的电离， I对应的酸4(HI) 为强酸，故 NaI 溶液对水的电离平衡无影响。【答案】 D2已知某溶液中只存在四种离子，下列说法不正确的是()OH、 Cl、NH 、H4A若溶液中) c(Cl) ，则该溶液一定显中性c(NH4B若溶液中) ，则溶液中一定含有NHCl 和 NH·HOc(NH ) c(C

2、l) c(OH ) c(H4432C若溶液中c(Cl) ，则溶液中可能含有NHCl 或可能含有 NHCl) c(NH4) c(H c(OH44和 HClD若溶液中c(Cl)NHCl 和少量的 HCl) c(H c(NH4 c(OH ) ，则溶液中含有大量的4【解析】 A 项，若溶液中) ，由电荷守恒知) ，则该溶液一定显c(NH ) c(Clc(OH ) c(H4中性； B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl 和 NH3·H2O；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有NHCl 或可能含有 NHCl 和 HCl，但若溶质是大量的NHCl 和少量的HCl，则 c(Cl) c(NH )4444

3、c(H ) c(OH ) ，D 项错误。【答案】 D325 时， a mol ·L 1 一元酸 HA与 b mol ·L 1 NaOH等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是 ()A a bBC c(A ) c(Na )Da b c(A ) c(Na )【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH 7，则 ab；若 HA为弱酸，二者等体积混合后 pH 7，则 a b，选项A、 B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH ) ，因 pH 7，即 c(H ) c(OH ) ，则 c(Na ) c(A ) 。【答案】 C 1

4、4浓度均为0.1 mol·L的三种溶液： CH 3COOH溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()A和等体积混合后的溶液中：) c(CH COOH)c(OH ) c(H3B和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)> c(Na)> c(H)> c(OH )C和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H )<10 7mol·L1D由水电离出的 c(OH ) ： >>【解析】 和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知 A选项正确； 和等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为，B 选

5、项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制，c(CH COO)>c(Na )>c(H)>c(OH)3由水电离出的c(H)<10 7 1， C选项正确；由水电离出的c(OH) ： >>， D 选mol·L项错误。【答案】 D5对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体【解析】 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的

6、酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深； C 选项，加入氯化铵固体， 氨水的电离程度减弱， 碱性减弱， 溶液颜色变浅； D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。【答案】 B6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4， KW不变B CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸3C在 Na2S 稀溶液中， c(H ) c(OH ) 2c(H2S) c(HS )D NaCl 溶液和 CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同34【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会

7、升高，KW值增大， A 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B 错误；在 Na2S 溶液中，根据质子守恒可以得出c(H ) c(OH) 2c(H 2S) c(HS ) ， C 正确； NaCl 溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl 溶液中水的电离度，D 错误。【答案】 C高温7已知醋酸、 醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH H2OCH3COO H3O K1高温1.75 ×10 5 1×1010 1mol·L ， CH3COO H2OCH3COOHOH K25.71mol

8、3;L 。现将50 mL 0.2 mol ·L 1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L 1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 ()A溶液甲的 pH 7B对溶液甲进行微热， K1、 K2 同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH 明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol ·L 1 的盐酸，则溶液中醋酸的K1 会变大【解析】 根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性， A 错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正确；因为 NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的

9、H ，pH变化不大， C 错误； K 只与温度有关， D错误。【答案】 B1NaHCO3溶液中 c(H2) 都减小，方法是 ()8. 欲使 0.1 mol ·L) 、 c(CO3) 、 c(HCO3A通入 CO2气体B加入 NaOH固体C通入 HCl 气体D加入饱和石灰水【解析】 A 项，通入CO气体 c(H)2)、c(CO、 c(HCO ) 都增大； B 项， NaOH可与 NaHCO反2333应生成 Na2CO3，c(H2) 增大； C项， HCl 可与 NaHCO3反应生成 NaCl、) 、 c(HCO3 )减小， c(CO3H O 和 CO气体， c(H2都减小； D项，饱和

10、石灰水可与NaHCO反应) 增大， c(CO) 、 c(HCO )22333生成CaCO， c(H2) 、 c(CO) 、 c(HCO ) 都减小。333【答案】 D·L 1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol ·L 1NaOH9已知在 25 条件下向 10.00 mL 0.1 mol溶液，其 pH 变化曲线如下图所示( 忽略温度变化 ) 。下列说法中不正确的是()3 1A a 点表示的溶液中 c(HCOO) 约为 10mol·LB用 25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH溶液C c 点 NaOH溶液的体积小于10 mLD在 a、 c 间任一点，溶液中一定都有c

11、(Na )> c(HCOO)> c(H)> c(OH )【解析】 a 点 pH) 10 3 1c(H) ， A正确；量取甲酸3，则 c(Hmol·L，而 c(HCOO)应选择酸式滴定管，B正确；假设 c 点 NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得 HCOONa溶液显碱性，而图中 c 点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL， C 正确； D项不符合电荷守恒，错误。【答案】 D10. 室温下，将 1.000 mol ·L 1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L1 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变

12、化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A a 点由水电离出的c(H) 1.0 ×10 14 1mol·L) c(NH3·H2O) c(Cl)B b 点： c(NH4C c 点： c(Cl) c(NH4 )D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH·HO电离吸热【解析】 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol ·L 1 的氨水，321，水电离出的c(H)>1.0×1014mol·LNH·HO是弱

13、电解质，未完全电离， c(OH )<1 mol·L 1， A 项错误； b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误； c 点溶液显中性，即 c(OH ) c(H) ，结合电荷守恒关系：c(OH) c(Cl) c(H4，有 c(Cl) ) c(NH )c(NH4) ， C 项正确； d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。【答案】 D11.( 双选 )25 时，某浓度的氯化铵溶液的pH 4，下列叙述中正确的是()A溶液中的 c(OH ) 1×10 10mol·L1) c(Cl) c(H)cB溶液中的 c(NH4(OH

14、 ) c(Cl) cC溶液中的 c(H c(NH4(OH )D溶液中的 c(NH3·H2O) c(NH4 )10 11×10水【解析】 A 项中由 Kw可计算出 c(OH )mol·L ，所以 A 项正确， B 项中因为 NH4解，故 c(Cl )>c(NH4) ，所以 B 项错误； C 项中符合电荷守恒，所以4的C 项正确； D项中 NH2) ，所以 D 项错误。4水解程度较小，故 c(NH3·HO)小于 c(NH【答案】 AC12. 下列有关混合溶液的说法不正确的是()3)> c(OH )A a<b 时，可能存在 c(CH COO)

15、> c(Na )> c(H)B a>b 时， c(CH3COO)> c(Na)> c(OH )> c(H3) c(OH )C a b 时， c(CH COOH) c(HD无论 a、 b 有何关系，均有)cc(H c(Na(CH3COO) c(OH )【解析】 a<b 即酸过量， A 可成立；当碱过量时，c(Na3)>c(CH COO) ，B 错误； a b 时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C 正确；由电荷守恒原理知D 正确。【答案】 B13常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A稀释 pH 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B

16、pH 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(OH) 减小， c(H ) 增大， A 不正确； pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸， 醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D 不正确。【答案】 BC14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液与 6 mL 1 mol·L1 盐酸混合： c(Cl )> c(Na )&g

17、t; c(H )> c(OH )12)B 0.1 mo l ·LpH 为 4 的 NaHB溶液中： c(HB )> c(H2B)>c(BC在 NaHA溶液中一定有： c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH) c(A 2 )D0.1 mol ·L1 CH3COONa溶液中： c(OH) c(CH3COOH) c(H )【解析】 10 mL 0.5 mol ·L 131盐酸混合，得到物质的量之CHCOONa溶液与 6 mL 1 mol ·L比为 155 的 HCl、CHCOOH和 NaCl 的混合溶液， 溶液显酸性，离子浓度大小顺

18、序为c(Cl)>c(Na3)>c(H)>c(OH1的电离程度大于水解) ，A 正确； 0.1 mol·LNaHB溶液的 pH 4，说明 HB程度，离子浓度大小顺序为c(HB)>c(B 2 )>c(H 2B)，B 错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有 c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) 2c(A 2 ) ， C 错误；根据质子守恒， 0.1 mol ·L 1CH3COONa溶液中一定有 c(OH ) c(CH3COOH) c(H )( 也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出) ，D正确。【答案】 AD15常温下， Va L pH

19、 2 的盐酸与判断正确的是 ( ) A Va 一定等于 Vb B Va 一定大于 VbC混合溶液中离子浓度一定满足：D混合溶液中离子浓度一定满足：Vb L pH 12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)4) c(H) c(Cl) c(OH)c(NH4【解析】两种溶液中 c(H132ab) c(OH) 0.01 mol ·L，故 c(NH ·HO)>c(HCl)。若 VV，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量， 则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量

20、很多， 则反应后的溶液中 c(H)>c(NH 4 ) ，A、C错误；依电荷守恒原理知D 正确。【答案】 BD16. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的 pH 7 的混合溶液中：c(Cl)c(NH4 )B pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合：c(OH) c(H)C0.1 mol ·L1的硫酸铵溶液中：2)>)c(NH4)> c(SO4c(HD0.1 mol ·L1 的硫化钠溶液中：c(OH ) c(H ) c(HS ) c(H2S)【解析】 本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的 p

21、H 7，则 c(H，根据电荷守恒： c(H) c(OH ) c(NH4 c(OH ) c(Cl) ，则 c(NH4 )c(Cl) ， A 项正确； pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H ) c(OH ) ，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性， c(H，B项错误； 0.1 1的(NH)>c(OH )mol·LSO溶液中由于 NH 水解，溶液4244显酸性，离子浓度大小为2) ， C项正确； 0.1 mol ·L1的 Na2Sc(NH4)>c(SO 4 )>c(H)>c(OH

22、溶液中，根据电荷守恒： c(Na)2c(S2 ，根据物料守恒： c(H) c(HS) c(OH )c(Na ) 2c(S2 ) c(HS ) c(H 2S) ， 将代入， 消去 c(Na ) ，则 c(H ) c(HS )2c(H S) c(OH ) ， D 项错误。2【答案】 AC1 1V1mL 的氨水滴加到V2 mL 的盐酸中，下列结论正17. 常温下将 c1 mol·Lc2 mol·L确的是 ()A若混合溶液的pH 7，则c1122Vc VB若 V V ， c c ，则混合液中 c(Cl)c(NH )12124C若混合溶液的 pH 7，则混合液中)c(NH4 ) c(

23、ClD若 V V ，且混合溶液的pH 7，则一定有 c c2121【解析】 A 项，若混合溶液的pH 7，则氨水稍过量， c1V1 c2V2；B 项，若 V1 V2，c1 c2 则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl ，c(Cl) ； C 项，若混合溶液的) c(NH4) c(Cl) ； D 项，混合溶液的pH7，溶质可能是NH4Cl或pH 7，由电荷守恒知， c(NH4NH4Cl 和 HCl，可能 c1 c2 或 c1 c2。【答案】 A三、非选择题（共四题，每题12 分）18在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向1 L 0.1 mol ·

24、;L 133COONa固体，则溶液CHCOOH溶液中加入 0.1 mol CHcc3COO_( 填“增大”、“不变”或“减小”) ；写出表示该混合中c3溶液中所有离子浓度之间的一个等式_ 。(2) 土壤的 pH 一般在 4 9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时， pH 可以高达 10.5 ，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_ 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_ 。11(3) 常温下向20 mL 0.1 mol ·LNa2CO3 溶液中逐滴加入0.1 mol ·LHCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒

25、(CO2 因逸出未画出 ) 物质的量分数 ( 纵轴 ) 随溶液 pH 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，2H2CO、HCO、 CO _( 填“能”或“不能” ) 大量共存；333当 pH 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 _ ；cc2 水解反应的平衡常数即水解常数32×10已知在 25 时， CO3Khc2 4 123) 21 时，溶液的 pH_。mol·L ，当溶液中 c(HCO ) c(CO33COO【解析】 (1)K 3， K 仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO)3) c(H) c(Na) 。(2)土壤呈碱性，是因2水解显碱性所致。利用沉淀的转化c(OHCO3与生成规律， CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3 CaSO4·2H2O=CaCO3 Na2SO4 2H2O。(3) 通过观察图像求解问。中10 4