离子反应及其发生的条件习题

1、第二节离子反应第 2 课时离子反应及其发生的条件一、单项选择题1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。A Na2SO4 溶液和 MgCl 2 溶液B Na2CO3 溶液和稀硫酸C NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液D Ca(OH) 2 和盐酸2下列反应中，不属于离子反应的是()AH2 和 O2 的反应B铁与 CuSO4 溶液的反应C Ba(OH) 2 溶液和 H2SO4 溶液的反应D Zn 和稀 H2SO4 反应3下列叙述中正确的是()A 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和

2、反应都能用离子方程式：H OH =H 2O 表示4甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2 SO4、 BaCl2 、NH 4NO3乙NaCl 、 Ca(OH) 2、 K 2CO3丙HCl 、 Na2SO3、 NaCl丁K 2SO4、 NaNO 3、 KCl其中记录合理的是 ()。A 甲B乙C丙D丁5下列离子方程式正确的是()。A 铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2B饱和石灰水跟盐酸反应：H OH =H2 OC在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO42=BaSO4D碳酸钙中加入盐酸：2CO32H =CO 2 H 2O6下列各组的两种物质在

3、溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B BaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液； Ba(OH) 2 溶液与 H 2SO4 溶液C Na2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO3 溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()。A K 、 H 、 Cl 、 SO42B Na 、 H 、 SO32 、Cl C Na 、Cu 2 、 SO42 、OH D H 、 K 、 HCO 3、 Cl 8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()。A Mg 2 2OH =Mg(OH) 2MgSO 4 Ba(OH) 2=Mg(O

4、H) 2 BaSO4B Fe Cu2 =Fe2 CuFe Cu(OH) 2=Fe(OH) 2 CuC Ag Cl =AgCl AgNO 3 HCl=AgCl HNO 3D CO2 2OH =CO23 H2OCO2Ca(OH) 2=CaCO3 H2O9只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A H OH =H 2OB CO23 2H =H2O CO22222CZn(OH) 2 2H=Zn 2H 2OD Cu 2OH Ba SO4 =BaSO4 Cu(OH) 2二、非选择题10完成下列离子方程式 (给出物质的计量数不能改变 )。（1）() 2() ()2()=BaSO4 2H2 O（ 2）Cu2

5、2() Ba2 ()=BaSO4 Cu(OH) 2（3）() ()=AgCl （ 4） () 2()=H2O CO211（ 1）同 CuCl 2 溶液中滴加NaOH 溶液，现象：_，离子方程式：_ 。（ 2）向 NaHCO 3 溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_ 。（ 3）稀硝酸和 KOH 溶液混合，现象： _ ，离子方程式：_ 。（ 4）上述三个反应均属于 _ 反应 (填基本反应类型 )，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成 _，第三个生成 _。12写出下列反应的化学反应方程式，并改写成离子方程式。（ 1）稀硝酸和烧碱溶液反应：化学方程式：离子方程式：（ 2）石灰石和稀盐

6、酸反应：化学方程式：离子方程式：（ 3）铁和稀盐酸反应：化学方程式：离子方程式：（ 4）稀硫酸和氯化钡溶液反应：化学方程式：离子方程式：（ 5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：化学方程式：离子方程式：答案第 2 课时 离子反应及其发生的条件1 ACaCO3 沉淀，丙中 H 与 SO32 反应。2 D解析： 甲中会有 BaSO4 沉淀，乙中会有3B解析： 铁跟稀硫酸反应生成2而不是3，不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe2HFeFe =Fe2 H 2， A 错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4 沉淀和 Cu(OH) 2 沉淀，漏掉了 Cu 2和 OH 的反应，正确的离子方程式为：Ba

7、2 SO42 Cu2 CaCO3 2H2OH =Cu(OH) 2 BaSO4， C 错误；碳酸钙为难溶盐，不能拆开，正确的离子方程式为： =Ca2 CO2 H 2O， D 错误。4D 解析： A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B 项错误， Ba(OH) 2 溶液与H2SO4 溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3 难溶，在离子方程式中要用化学式表示； D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H 。2生成 H 2SO3，而 H2 SO3 不稳定易分解为 SO2 和 H2O，故不能大量共存； C5A 解析：B项H与 SO3项 Cu2在水溶液中呈蓝色，不符

8、合“无色”的要求，且它能与 OH 生成 Cu(OH) 2 沉淀，故也不能大量共存；D 项 H能和 HCO 3生成 H2CO3，而 H2CO3 易分解成 CO2 与 H2O，也不能大量共存。6 C 解析： A 项离子方程式中生成物只有一种Mg(OH) 2 沉淀，而改写成化学方程式中却出现了Mg(OH) 2、 BaSO4 两种沉淀，故错误； B 项离子方程式表示的是Fe 与含 Cu2 的溶液反应，生成可溶于水的2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH) 2 和 Fe(OH) 2，事实上， Fe 是不能与 Cu(OH) 2Fe发生置换反应的，故 B 项错误； C 项正确； D 项离子方

9、程式表示CO2 与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。9 (1) 生成蓝色沉淀Cu2 2OH =Cu(OH) 2(2)生成无色无味气体HCO 3 H=CO2 H2O(3)无明显现象H OH=H2O(4)复分解沉淀气体和 H2OH2O都使溶液中的离子浓度减小22(2)OHHCO 3H2O(3)SO422OH(4)Fe(OH) 3 3H 2O解析： (1)采用逆向思维。 BaSO4 是 Ba 2、 SO42 按 1 1 反应生成， H2O 是由 H和 OH 按 1 1 反应生成，且 H和 OH 的个数均为 2。11 (1)C

10、a2 CO32=CaCO3， CaCO32H =Ca2 CO2 H 2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶Ca2 CO32解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：=CaCO3，CaCO32H2 CO2 H2O。其实验步骤是加入 Na 2CO3 使 CaCl2 转化为 CaCO3 沉淀，=Ca过滤洗涤后在沉淀中加HNO 3 溶解生成 Ca(NO 3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO 3)2。12 (1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH) 2 电离出的 OH 与 H 2SO4 电离出的 H 中和生成 H2O，使烧杯中的c(OH )减小，红色逐渐褪去先变暗，后变亮溶液中离子浓度先变小，后变大C 硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应生成BaSO4沉淀 先下降，后上升(2)Ba=BaSO4 2H 2O22OH 2H SO42解析： (1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(OH) 2 是强碱， 在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力。随着稀H 2SO4 溶液的加入，溶液里的 H 与 OH 中和成难电离的H2O，溶液颜色逐渐变浅至消失，Ba22结合生成难溶性的BaSO4 白色沉淀，从而使溶液里自由移动的离子与