专题26性质验证型实验探究评价题原卷版 修正版

1、最新修正版专龜二十去 强质喩证踵重验探宪轩恂龜性质验证型实验探究题基于对元素及化合物的性质进行研究，考查元素及化合物的性质（氧化性、还原性居多）和实验基本操作（如气密性的检验、实验基本过程等）进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用。【例题1】【例11食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1： 1混合）反应制取二氧化硫:、/I。在复习备考中要对元素及化合物的性质aiaiEx.AJVlINAWHEx.AJVlINAWH D D RECTiOhRECTiOh、i

2、rOHirOH最新修正版（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为:（按气流方向,最新修正版用小写字母表示)。(二)二氧化硫性质的检验(2)根据上述实验，回答下列问题:序号实验现象解释原因品红试液褪色SO2具有漂白性反应的离子方程式溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3SJ +2H2O(3)实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20. 00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是质量

3、分数是【答案】b7CTdfefffg石蕊试液变红 石蕊试液变红说明SO?是酸性气体KMnO4溶液颜色褪色5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+由无色变为紫红色84%【解析】用蔬酸和亚硫釀钠制取 Sb 的试剂为固态和掖忌反应条件不需加热，可谊过控制満加硫酸的速率来扌空制反应速率，a 着装SA制备二氣化岚 再用浓硫酸干燥后收集，沖干燥彻嵐连接C 裝 S 的 G 二氧化硫密度比空气尢所次收集时导气管应长进短出，二氧优硫为有害气体，所 S 应用S 氧化钠嘱恢多余的二氧化硫气体则连接顺序为:bf引故答案为：bf Ldf Lff 密(2)二氧化硫为酸性气体，所以能使中石蕊试液变红

4、，具有漂白性，能使中品红溶液褪色，具有还S02，样品中Na2SO3(“褪色”写成“变浅”也可酌情给分)将上述收集到的S02通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。品红KMnO4 hbSC C最新修正版原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn2+5SO42-+4H+,能使中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性,最新修正版SO2+2H2S=3SJ + 2H2O,中溶液浑浊，生成淡黄色沉5SO2+2H2O+2M nO4-=2M n2+5SO42-+4H+（外釀性 KMn6 潯浹进行滴定亚硫酸钠溶液，滴入最后一滴，潯液呈紫红色且半分钟不变化，证明反应达 a 终点 J 用高猛酸钾滴定亚硫陵海

5、 依掳方程式得:).20mol/LXO.C2L则：？； 2=n： 0.20molZLXO, O2L解得 n=0.01aiol.则 15.0gW 品中含有亚硫酸的履量为 0. OlmoiX 10X 126o/inol=12.阪 所以样品中亚硫酸钠的质量分数为土竺 XW 加 3 極故答案为；由无 fe 变为紫红鱼；S%该小组得出的结论所依据的试验现象是 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质能与中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质,淀；故答案为：石蕊试液变红；石蕊试液变红说明SO2是酸性气体；KMnO4溶液颜色褪色;。实验表已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，

6、能与NO2反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后装置中发生反应的化学方程式是装置的作用是，发生反应的化学方程式是(6)【例2】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）可选药品：浓硝酸、3mol/ L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳最新修正版量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下点睛：本题主要考查HNO3的性质，可以利用对比的方法判断硝酸的性质。本题中要注意有毒气体要设计尾气处

7、理装置，防止污染环境。解答本题的关键是理清思路：验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，即可证明浓硝酸可以氧化一氧化氮。3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)A.加热该绿色溶液，观察颜色变化B.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化C.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu + 4HNO3(浓)=CU(NO3)2+ 2NO2f+ 2出0将NO

8、2转化为NO 3NO2+H2O =2HNO3+ NO装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色ac【解析】根据装 S 特点和实验目的，装 S是收集 N6 装 g中盛放濬液吸收防止污染大气 j 因対要脸证稀 HNO 必能氧化 X0,所以装蛊中应该盛放稀硝埶故答秦为：Sinol/L 稀硝醱、由于装 S 中残存的空气能氧化：而对实殓产生干拉所次滴抑浓 HN5 之前需要通入一段时间 CO;g 走装 S 中的空气，同吋也需将装 S中导管末端伸入倒羞的烧瓶内防止反应产生的 NO 气休逸出故答枭为：通入 3段吋间，关闭弹蕃矢将装置中导 S 粘髀入倒 S 的烧瓶切(3)Cu与浓HNO3反应

9、生成CU(NO3)2、NO2、H2O,故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu( NO3)2+2NO2t+2H2O;(4)装置中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)NO通过稀HNOs溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明，装置中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色;(6)要证明是CU(NO3)2浓度过高

10、或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走(a方案)再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度(c方案)，通过观察颜色变化可以判断，故选a c,故答案为:a c。最新修正版实验方案设计要求学生联系所学过的实验知识，实验技能以及实际条件，进行知识类比、迁移、重组。合理、周密地思考才能设计出正确的实验方案。(1)思考问题的顺序:1思考完成实验的最佳途径：由原料到产品，制取方法不止一种，选择适当的实验途径、实验用品是实验成败的关键。2思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等冋题.例如，制取在空气中易水解的物质(如AI2S3、AICI3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置的

11、末端接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。思考合理组装仪器.例如：涉及到气体的制备和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序应为:发生7除杂质7干燥7尾气处理。(2)操作顺序:1组装仪器a.自下而上，从左到右b气体净化时，先洗气装置，后干燥装置2检查气密性(制备气体时的操作)3装药品进行实验操作4记录实验现象5拆卸、洗涤仪器.拆卸时应该自右而左、从上到下”(3)物质制备应遵循的原则:条件合适，操作方便；设计合理，步骤简单；原料易得，价格低廉产物纯净，产量较高；易于分离，污染物少icr.-.STR Air nirs解题方法与策略;最新修正版这类试题一般解题方法为:最新修正版1.某小组同学进行实验

12、研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】1少址 pFW 的P70J mol-L FKb 洛液足辎盐搭？振荡S黑色沉淀黑色沉淀谱解 1 有淡黃色律浊.有臭鸩蛋气味的 T 体牛成已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:IHACKINQIHACKINQ TFIAIhlNQTFIAIhlNQO最新修正版i.Fe3%S2-反应直接生成沉淀Fe2S3ii.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验:最新修正版操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量FezS3固体，加入稀盐酸固

13、体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生 成Fe2S3。根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是(1)0.1 molL- 1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是(3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCb溶液与其反应不生成Fe(0H)3而生成Fe2S3的可能原因是步骤操作现象I市landland甘WWWWWW3 3 mLmL眄1 1前开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即 消失，冋时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振

14、荡，沉淀不消失【实验二】(4)进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是(5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与相关。2.为探究CI2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验:最新修正版(1)A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是装置存在一处明显不足，请指出(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下:实验操作实验现象打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中： 振荡后水层溶液变黄，

15、CCI4无明显变化继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化:D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下:I:(SCN)2性质与卤素相似，氧化性CI2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为II:AgClO、AgBrO均可溶于水n：CI2和Br2反应生成BrCI、BrCI呈红色，沸点约为5C,与水发生水解反应小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被CI2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释CI2过量时D中溶液红色褪去的原因3欲探究E中继续滴加浓

16、盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因bMnO咋止水夹H也I CClO FeBrj混合液滴有KSCNKSCN的CDB装置的作用是,C装置的作用是,整套实验E的下层溶液,最新修正版3.甲、乙两同学为探究S02与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaS03沉淀，用下图所示装置进行实验操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后

17、关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是(2) C中生成白色沉淀的离子方程式为(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通间，B中产生大量白色沉淀。 乙在A、B间增加盛放饱和NaHS03溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是(4)结合(3)中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是4.SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进

18、行了如下实验。I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性N2,段时(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。亚aKaKs s awtiftffisawtiftffiswcftiwwwcftiww: :(1)装置C的名称为(2)B中溶液的现象为(3)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应,请写出装置D中的反应方程式II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验D中产生了少量白色沉淀。S02在无氧干扰时，是否最新修正版与氯化钡反应生成沉淀。NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题(1)氯气的制备化愎濬石規水装 ft 二(4)碳酸钠粉末的目的是(5)当时，氯化钡溶液中没有沉淀出现， 说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水,出现了白色沉淀。(6)裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是5.浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对域離钠彌钠品红（2）NH3与Cl2的反应将上述收集到的Cl2连接在右图丫中，在注射器