[原创]《氧化还原反应》教学设计氧化还原反应张劲辉

1、专题 2 第二单元第 3 课时氧化还原反应长乐侨中张劲辉【教材分析】 氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。 它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学过的燃料的燃烧， 金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法， 认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。【教学目标】知识与技能1、能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。2、会用 “双线桥 ”法标出电子转移的方向和数目。3、能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反

2、应。过程与方法1、充分利用已学知识、生产实践等引导学生发现问题、解决问题2、以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组讨论、交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。情感态度与价值观1、从氧化还原反应概念的发展，初步认识知识的发展性和阶段性。2、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。【教学难点】“双线桥 ”法标出电子转移的方向和数目。【教学方法】讨论法、讲授法、练习【教学过程】情景引入 请同学们书写化学方程式： 氢气还原氧化铜， 氯气与钠， 氯气和水

3、， 次氯酸分解。板书 氧化还原反应1、得氧、失氧角度既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。说明：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。CuO+H2Cu+H 2OH2 得氧发生氧化反应CuO失氧发生还原反应H 的化合价升高Cu 的化合价降低思考与探究 氧化还原反应的特征1、请标明下列反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？ 2CuO +C=2Cu +CO 2 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2根据你对上述两个反应的分析，回答问题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ 思考与交流 对于反应为氧化还原反应

4、？2Na + Cl 2= 2NaCl，有无氧的得失？有无元素化合价的升降？是否板书 2、化合价升降角度（特征）凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。还原剂：化合价升高被氧化发生氧化反应氧化剂：化合价降低被还原发生还原反应点拨：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，可作为氧化还原反应的感悟新知 在反应 H 2+Cl 2=2HCl 中，元素化合价升高，被发生（填 “氧化 ”或“还原 ”）反应；元素化合价降低，被原”），发生（填 “氧化 ”或“还原 ”）反应。判断依据 。（填 “氧化 ”或 “还原 ”），（填 “氧化 ”或 “还设疑过渡 氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？氧化

5、还原反应的本质？思考与交流 元素化合价的升降与什么有关？氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？板书 3、电子转移角度（本质）凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。氧化剂：化合价降低得电子 (偏向 )被还原得到还原产物还原剂：化合价升高失电子 (偏离 )被氧化得到氧化产物整理归纳 反应物化合价电子转移表现性质变化过程发生反应生成物还原剂失电子（或电子对被氧化氧化反应氧化产物偏离）还原性氧化剂得电子（或电子对被还原还原反应还原产物偏向）氧化性将上述关系缩写为：升、失、还，氧、氧；降、得、氧，还、还。板书

6、4、“双线桥法 ”表示电子转移方向和数目1、基本步骤：标价态画双线注得失2、注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准不同价态的同种元素。“桥 ”上要标明化合价的变化情况、电子的转移情况及数目（电子得失总数要相等即表现为:化合价降价总数等于化合价升价总数）以及变价过程中的反应类型。练习分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系， 用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。CO2 C2CO 2Fe2O3 3C4Fe 3CO 2 Zn 2HClZnCl 2 H 2教学小结 同学们，今天这节课你学到了什么？还有疑问吗？从得氧失氧角度分析，既有物质得到氧又有物质失去氧的反应氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原