高考化学总复习第3章金属及其化合物7

1、易错讲解】2014 届高考化学总复习易错警示讲解：第 3 章 金属及其化合物7一、选择题( 本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分 )1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A.明矶净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝解析：铝制容器存放浓硫酸表面被氧化形成氧化膜。答案：C2铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是 (A.用铝罐盛放食醋B.用铝锅烧开水C.铝制品用纯碱洗涤液洗涤D.用铝盒盛放漂白液解析： 铝制品与酸反应与碱性物质反应。答案： B33在实验室里，要想使AlCl 3溶液中

2、的Al 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.石灰水B,氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水答案： D4.将2.7 g Al 与100 mL 2 mol/L H 2S。溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/LNaOH液，其结果是()A.所得溶液的pH J + 3NHB.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+ 8H+ + 2NQ =3Fe+ + 2NO T + 4H2。C.将铝片放入过量 NaOH液中：2A1 + 20H + 2H2O=2Al + 3H2 TD.氧化铝溶于NaOH液：Al 203+ 20口 =2AlQ + HbO-一-二一 一 一，-3+ ,一一解析：铁片放入过量的稀硝酸中生成Fe和

3、N0气体。答案：B6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcAAI2QALCI3Al(0H) 3BCu0Cu(0H)2CuCl2CSiNaSQ3H2Si03DC0NaHC0Ns2CQ解析：选项A, Al 203与盐酸反应生成 AlCl 3, AlCl 3与碱溶液反应生成 Al(0H)3, Al(OH) 3 受热分解产生 Al 203, Al(0H) 3与盐酸反应生成 AlCl 3,符合转化关系。选项 B, Cu0不能一步 转化为Cu(0H)2。选项C, H2Si03不能一步反应得到Si,不符合转化关系。选项D, C0不能直接转化为NaHCQ答案：A7.

4、（2013年孝感统考）将等物质的量的金属 Na、Mg Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. x = 2.24B.钠的物质的量为 0.2 molC.反应时，Na Mg Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x = 2.24, A正确。根据生成的H2为2.24 L ,可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol, B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L ,故C错误。根据反应速率可知a

5、、b、c依次是Na、Mg Al与盐酸反应的图像，D正确。答案：C8.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之卜列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOHt液中：铝溶解有气泡放出， 而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易氧化C向氯化俊溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：铝及其化合物能与强

6、酸性溶液或强碱性溶液反应，在分析实验现象时， 要分析产生现象的真正原因，挖出本质，从而得出正确的结论。答案：D9.某溶液中可能含有 H+、Nb4、Mg+、Al3+、Fe-、C#、SCT、NQ中的几种。.若加入锌粒，产生无色无味白气体；若加入NaOH液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOHl勺物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有 4、川才、A产B.溶3中 n(NH4) =0.2 molC.溶液中一定不含 C(O ,可能含有SO和NQ32 +D. n(H ) : n(Al ) : n(Mg ) = 1 ： 1 ： 1解析：由知溶液中一定含有 h+, 一定没有C

7、O、N,由知溶液中一定含有 Mc2 Al3 + ,不含Fe,由图像可知溶液中还一定含有NH且n(NH4) = 0.7 mol0.5 mol = 0.2 mol,n(H + ) = 0.1 mol, n(Al 3+) = 0.8 mol - 0.7 mol = 0.1 mol,沉淀 Al、Mg+共消耗 0.4 mol OH - .3* .、2上 一- .2上一.,其中沉近 Al消耗0.3 mol OH ,沉近 Mg消耗0.1 mol OH ,根据 Mg2OH,可得 n(Mg2+) = 0.05 mol ,故只有选项 B正确。答案：B10.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案

8、：2.7 g Al 100型中。*溶液口 aAl(OH)3沉淀方案：2.7 g Al 100 ULNaOHY 溶液一HCl Al(QH 沉淀NaOHm HCl的浓度均是3 mol/L ,如图是向X溶液和丫溶液中分别加入 NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是A. b曲线表示的是向 X溶液中加入NaOH液B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等C. a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D. X溶液显酸性，Y溶液显碱性解析：n(HCl) =0.1 L X3 mol/L = 0.3 mol , X溶液为AlCl 3溶液，b曲线开始无沉淀生 成不能

9、表示向X溶液加入NaOH, A不正确。答案：A11 .对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是()A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl 3和NaOHB.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和COC.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH勺混合溶液中通入 COD.符合丙图像的反应可以是在NHAl(SO4)2溶液中加入 NaOH解析：在NHAl(SO4)2溶液中加入 NaOH依次发生白反应为Al 3+ 30口 =Al(OH)3(、 NHt+OH =NH-H2。Al(OH)3+OH =AlQ+2H2。，两个反应

10、消耗 NaOH的物质的 量之比为3 ： 1,故D项错误。答案：D12 .将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是()A. x = W(11.2 n)B, 0x 0.5C. V= 33.6n(1x)D, 11.2 nV n(Al),即0.5 w x1。当x=1时，产生H2 的物质的量为0.5 nmol,即11.2 nL;当x=0.5时，产生H2的物质的量为 nmol,即22.4 n L。故产生H2的取值范围为11.2 nAIO2 (C) Al(OH) 3(B)。Al(OH)3+O

11、H答案：(1)H2SiO3 NaQ (2)AlO 2 + 2H2O(3)Al 2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O15. (16分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.0 1.5一一一其余罐盖/%0.20.350.150.2 0.54.0 5.0一0.10.25其余拉环/%0.20.350.150.2 0.53.0 4.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验:【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

12、药品：易拉罐、去污粉、NaOH液、KSCN液、盐酸、镁t心冰高碘酸 (H5IO6,弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉 清洗干净备用。【实验过程】分别向试管 a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作:塔也反感式运B1注岂请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有 。(2)沉淀A的成分为。(3)操作观察到的现象为 ;反应的离子方程式为 。(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入NaOH液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积 V(a)V(b)(填“”或“=”)。解析：(1)操作为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2

13、)Al、Si都溶于NaOHB液，过滤后滤渣为 Fe、Cu Mn Mg等金属。(3)溶液A中含 有NaAQ、NaSiO3, NaAlQ与盐酸反应，开始生成Al(OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，NaSiO3与盐酸反应生成 H2SiO3沉淀。(4)因为NaOH液仅与Al、Si反应，而稀盐酸能与 Al、Fe、Mg等金属反应，依据易拉 罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)Fe、Cuk Mn Mg等(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解J + A1O2 + H2O=Al(OH)3 J、Al(OH) 3 + 3H+=Al3+ + 3H2

14、。2H+SiO2 =HSiO3 J(4) Al 2SO 3NaOH,Al NaAlO2Al(OH) 3。10制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案n .工业上冶炼铝的流程图如图所示：一豌一1T一烧威，储球使用铝工；在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O、Fe2O3质量分数的数据如下:Al 2O3Fe2O3其他杂质铝土矿55%16%一赤泥15%48%一(1)书写下列反应的化学方程式：反应 反应。(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为 。(3)假设其他杂质不参加反应，则每生产 3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿 _ t。解析：I.生成1 mol Al(OH) 3,方案1需要1.5 mol硫酸，3 molNaOH;方案2需要1 mol Na