高一新生分班考试化学试卷(含答案)

1、高一新生分班考试化学试卷（含答案）注意：1.本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟2.请将所有的答案填入答题纸的相应位置！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl K39 Fe 56 Cu 64|得分|同卷人| 一、选择题（本题包括10小题，共25分。15题每小题2分，共10分，每 小题只有一个选项符合题意；610题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得 3分，但只要选错一个，该小题就得 0分。）请将选择

2、题的答案填入下表中题号12345678910答案1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A.聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料B.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D.利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染2 . M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表:r 0H-喈NOT水，难溶r难溶雄溶易溶易溶易南根据以上信息判断下列各反应： M+HCJM(NO M+BaCL;MO+HClM(OH) 2+NaCl;M(OHb+HCl;M(

3、NQ)2+HCl;MCO+HCl;MSO+BaCL,不能发生的是A.B .C . D .3 .有Na、S、。H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钢反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：甲一定是氢氧化钠；乙一定是硫酸钠；丙可能是硫酸；丁一定是水。其中正确的一组是A.B .C . D .4 .下列除去杂质的方法正确的是A. 除去N2中的少量Q:通过灼热的Cu网，收集气体B. 除去CO中的少量HCl:通入NaOH容液，收集气体C. 除去氯化钱溶液

4、中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤D. 除去KCl溶液中的少量 MgCl2：力口入适量NaOHm，过滤5 .有一在空气中暴露过的 KOH羊品，经分析测知其含水%,含%,KOH 90%,若将此1¥品加入 10g20%的盐酸中，再用%的 KOHB液中和过量的酸，则蒸发 中和后的溶液所得固体的质量约为A. 3.4gB. 4.1g C. 4.5g D .无法计算6 .下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“一”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是转化关系XTI甲CNatCOCOFe物 乙O2Ca(OH)2CaCOHCl质 丙CuOMgC

5、l2NaOHCuCl2CO稀 H2SONaCONaOH7 .用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是A堂黑侬盟整Sk稳定”酷,小压处届沸点南氐小附刎娱余前HC18 .下列实验操作中所用的仪器或用品合理的是A.用pH试纸测定某溶液的 pH为 B .用10毫升的量筒量取毫升盐酸 C.用托盘天平称取25.20克氯化钠D .用湿润的红色石蕊试纸检验氨气9 .某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了 tC的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO-5降。的质量（温度维持不变）的实验数据硫酸铜溶液Inmw加入的无水硫酸铜（g）析出的硫酸铜晶体（g）当

6、加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.42g B . 3.88g C . 5.82g D . 2.96g高；白10 .已知：C+H2O回胆CO+H 120C、 101 kPa 时，将 2 L H 2O （气）、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O 2和1 L H 2组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则A.尾气中不可能存在 QB.尾气不可能是 CO H2C.尾气中肯定存在 H2O （气）、CO D .尾气不可能是单一气体 二、填空题（共8分）得分阅卷入 11. （8分

7、）有X、Y、Z、W四种核电荷数为1 18的元素，核电荷数依次 增大，其核电荷总数为 38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4, W元素与Z元素的电子层数相同且 W元素的原子比Z元素的原子多5个电子，Wffi Y 最外层电子数不相同。写出元素符号：X Z写出由Y元素形成的常见单质的实验室制法（用化学方程式表示）画出 W勺原子结构示意图得分|阅京三、实验题（共17分）12. （9分）工业纯碱中常含有少量 NaCl,某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定工业纯碱中NaCO的含量。【实验原理】N&CO与酸反应生成的 CO被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、 后的U

8、形干燥管E的总质量，求出 N32CO的含量。【实验装置】【可供选择的实验试剂】NaOH§液饱和石灰水碱石灰（主要成分 CaO和NaOH 无水氯化钙 无水硫酸铜浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸试样（工业纯碱）称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据;如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性;在有关仪器中装入适当试剂;打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的E；称量E的质量并记录数据。回答问题:在仪器C中应装入的试剂是（填试剂序号）补充、两步实验步骤实验步骤中，第步鼓入空气的目的是某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要。（选填“必要”或“不必要”）13. （8分

9、）在某些化学反应中，其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂，其中有元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，一个化学反应中若有还原剂则必有氧化剂。硫铁矿烧渣（主要成分 F&Q、Fe3Q、FeQ SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（主要成分FezQ）等产品的流程如下，其中SiO2与还原剂、硫酸均无反应。烧潼还愿热 成底过于破瞌找徒灌选8.相）I*产品3 （母肥）NILCI > 港通空吒中烟烧（1）酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是 （2）反应I的反应温度一般需控制在35c以下，其目的是 。（3）写出反应H的化学方程式 。（4）空气中煨烧 FeCO生成产品b的化学反应方

10、程式为 。四、计算题（共10分）阅卷元j 14. （5分）工业生产粗硅的反应有：SiO2 + 2cX=i=Si（粗）+ 2COT ; SiO2+ 3C 32T3E SiC + 2COT。（1）若产品中粗硅与碳化硅的质量之比为28 ： 40,则参加反应的 C和SiO2的质量比为（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下:Si （粗）+2Cl2（气体）SiCl 4 （液体）;SiCl 4+ 2H213731453KSi （纯）+4HCl。若上述反应中Si（粗）和SiCl 4的利用率均为80%制粗硅时有10%勺SiO2转化为SiC,则生产吨纯硅需含SiO2 75%的石英砂（杂质不参与反应）_15. （5分）

11、某固体物质主要含 MgSO和NaOH其余为杂质，取50 0g 该固体混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15的硫酸溶液（密度为1.1g - mL-1）,加入的稀H2SQ的体积x （单位：ml）与所得沉淀质量 y（单位：g）,有如右图所示的关系，求该固体混合物中 NaOH MgSO的质量各为多少克（设 杂质与MgSQ NaOH硫酸均无反应。书写详细的解题过程。）化学试卷答案、选择题（共25分，15题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；610题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 。分，若正确答案有两个选项，

12、只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得。分。）题号12345678910答案ACDABCCDBAD二、填空题（共8分）11. （8 分） X: H_Z : Mg2KMnO4 XL&MnO+MnO +O2 T （其它合理答案均可）三、实验题（共17分）12. （9分）（2分）关闭弹簧夹甲，将稀 HSQ滴加到装有试样的试剂瓶中；（2分）反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间（2分）驱赶装置中的 CO,防止影响实验结果（2分） 必要（1分）13. （8分，每小题各2分）FeSO （答H2SQ和FeSO也给分）防止nhhcoHS 2NHHCG+ H2SO

13、 = （NH 4） 2SO+ 2CO2 T +2H2O（4） 4FeCO3+Q-'温 2Fe2O3+4CO 四、计算题（共10分）14. （5 分）1 ： 2 （ 2分） 125t （ 3 分）15. （5分）反应后的物质主要为Mg （OH 2和NaOH用于消耗 NaOH勺硫酸 m （H2SO） = X mL-1 X15% =2NaOH+2SO=Na>SO+2H2O乘U余 m （ NaOH =9.8g + 98X 80=8g（1 分）Mg （ OH 2+H2SQ=MgSO+2H2O用于消耗 Mg （OH 2 的硫酸 m （ H2SO）=（）mLX 1.1g mL-1X15% =19.6gmMg （OH 2= 19.