必修1知识点总结

1、苏教版化学必修专题知识点最高价态一一只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等;物质得分类及转化物质得分类（可按组成、状态、性能等来分类）纯轴有机高分子r有机化合曙金厲氧3 氧化物-L非金属重化物 酸物质得转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反 应，置换反应，复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型得关 系珈化諭氧化还原反应1、氧化还原反应：有电子转移得反应2、 氧化还原反应实质：电子发生转移就是还原剂（有还原性） 就是氧化剂（有氧化性）判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应） 得到电子一一化合价

2、降低一一被还原（发生还原反应） 氧化还原反应中电子转移得表示方法双线桥法表示电子转移得方向与数目失去2"一注意：a、 “e表示电子。I1，得到电子得反应物就是氧化剂 被还原得到得产物就是还原产物b双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素, 应标出得”与失”及tC.失去电子得反应物就是还原剂；. d被氧化得到得产物就是氧化产物， 氧化性、还原性强弱得判断还原剂7氧化产物+ 还原产物（1）通过氧化还原反应比较：氧化剂 +氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：中间价态 既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等

3、;最低价态 只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。(3) 根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质得还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au. 对应得阳离子氧化性逐渐增强*根据非金属活泼性：对应单质得氧化性逐渐减弱Cl2 Br2I2S对应得阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂得氧化剂越强；不同还原剂还原同 一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂得还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCI (浓)= 2KCl + 2MnCI 2 + 5Cl2 t + 8HO

4、MnO2 + 4HCl(浓)= = MnCl 2 + Cl2t + 2H0KMnO 4 > MnO2前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：(5) 通过与同一物质反应得产物比较：可得氧化性Cl2 > S女口： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS离子反应，叫电解质。酸、碱、盐都就是电解质。在(1) 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都就是化合物，不同之处就是在水溶液中或融化状态下能否导电。电 解质得导电就是有条件得：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导

5、电得物质并不全 部就是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(S02、S03、C02)、大部分得有机物为非电解质。(2) 离子方程式：用实际参加反应得离子符号来表示反应得式子。它不仅表示一个具体得化学反 应，而且表示同一类型得离子反应。写出反应得化学方程式把易溶于水、易电离得物质拆写成离子形式 将不参加反应得离子从方程式两端删去 查方程式两端原子个数与电荷数就是否相等复分解反应这类离子反应发生得条件就是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法：写： 拆： 删： 查：(3) 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应， 则不能大量共存。1、

6、2、等3、等溶液得颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2"、Fe3"、Cu2"、MnO4-结合生成难溶物质得离子不能大量共存：如Ba2"与SO42-、Ag "与CI-、Ca2"与CO32-、Mg2"与0H-结合生成气体或易挥发性物质得离子不能大量共存：如4、5、H +与 OH-, OH-与 HCO3-等。(H + )等H"与 C O 32-,hco3-,so32-, oh-与 nh/结合生成难电离物质(水)得离子不能大量共存：如发生氧化还原反应：如Fe3"与S2-、I-, Fe2+与NO3-6、发生络合反应

7、：如 Fe3"与SCN-（4）离子方程式正误判断（六瞧）一、瞧反应就是否符合事实：主要瞧反应能否进行或反应产物就是否正确二、瞧能否写出离子方程式：纯固体之间得反应不能写离子方程式三、瞧化学用语就是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写就是否符合事实四、瞧离子配比就是否正确五、瞧原子个数、电荷数就是否守恒六、瞧与量有关得反应表达式就是否正确（过量、适量）物质得量1、2、物质得量就是一个物理量，符号为 n,单位为摩尔（mol）1 mol粒子得数目就是0、012 kg 12C中所含得碳原子数目，约为6、02 X1023个。3、4、1 mol粒子得数目又叫阿伏加德罗常数，符号为

8、Na，单位moL。使用摩尔时，必须指明粒子得种类，可以就是分子、原子、离子、电子等。5、数学表达式供n摩尔质量M表示，常用单位为 g/mol1、定义：1mol任何物质得质量，称为该物质得摩尔质量。符号：2、数学表达式：n = m/M3、 数值：当物质得质量以g为单位时，其在数值上等于该物质得相对原子质量或相对分子质量、 物质得聚集状态1、影响物质体积得因素：微粒得数目、微粒得大小与微粒间得距离。固、液体影响体积因素主要为微粒得数目与微粒得大小；气体主要就是微粒得数目与微粒间得距离。VF ;单位：L mol-122、4 L ,即标准状况下，气体摩2、气体摩尔体积单位物质得量得气体所占得体积。符号

9、：Vm表达式：Vm=在标准状况（0oC,101KPa）下，1 mol任何气体得体积都约就是尔体积为22、4L/mol。m，或 n补充： P标=M/22、47 P/ p= M1 / M2阿佛加德罗定律： V1/V2= n1/n2= N1/N2物质得量在化学实验中得应用1、物质得量浓度、（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量，叫做溶质 得物质得浓度。（2）单位：mol/L（3） 物质得量浓度=溶质得物质得量/溶液得体积Cb = nB/V液注意点：溶液物质得量浓度与其溶液得体积没有任何关系溶液稀释：C（浓溶液）?V（浓溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）2、一定物质得

10、量浓度得配制用有关物质得量浓度计算得方法,，就得欲配制得溶液、（1 ）基本原理：根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度，求出所需溶质得质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定得体积（2 ）主要操作1、检验就是否漏水、2、配制溶液06定容、07摇匀、08贮存溶液、O1计算、02称量（或量取）、03溶解、04转移、05洗涤、所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同得容量瓶、B使用前必须检查就是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完得溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线1 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止

11、、（3）误差分析：可能仪器误差得操作过程分析对溶液浓度得影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量得水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质得分散系1分散系：一种（或几种）物质得微粒分散到另一种物质里形成得混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m、胶体（10-910-7m） 浊液（大于10-7m）2. 胶体：（1） 概念：分散质微粒直径大小在10-910-

12、7m之间得分散系。通路”（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以瞧到在胶体中出现一条光亮得这就是胶体得丁达尔现象。）凝聚作用（吸附水中得悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体得制备FeCl3 + 3H2O = = Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCI将饱与得FeCl3溶液逐滴滴入沸水中化学实验安全1、（ 1）做有毒气体得实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 进行易燃易爆气体得实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3） 浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或NaHCO3）中与，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤 上，宜先用干抹布拭去，再

13、用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中与，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量 水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其她易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖 物质得分离与提纯分离 与提 纯得 方法分离得物质应注意得事项应用举例过滤用于固液混合得分离一贴、二低、三靠如粗盐得提纯蒸馏提纯或分离沸点不同得液体混 合物防止液体暴沸，温度计水银球得位置， 如石油得蒸馏中冷凝管中水得流向如石油得蒸馏萃取利用溶质在互不相溶得溶剂里 得溶解度不同，用一种溶剂

14、把溶质从它与另一种溶剂所组成得 溶液中提取出来得方法选择得萃取剂应符合下列要求：与原溶 液中得溶剂互不相溶；对溶质得溶解度 要远大于原溶剂用四氯化 碳萃取溴水里 得溴、碘分液分离互不相溶得液体打开上端活塞或使活塞上得凹槽与漏 斗上得水孔，使漏斗内外空气相通。打 开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关 闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳 萃取溴水里得 溴、碘后再分液蒸发 与结 晶用来分离与提纯几种可溶性固 体得混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒 不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多得 固体时，即停止加热分离NaCI与KNO 3混合物常见物质得检验略原子得构成|质子£ 一个质干帶一个单

15、位正电荷原子核彳原千JI中干；不帯电I核外电子i 一个电千帶一个单位负电荷A 表示质量数为A、质子数为Z得具体得X原子。Z 量数（A ）=质子数（Z） +中子数（N ） 子序数=核电荷数=质子数=核外电子数要求掌握1 20号原子得结构示意图会判断同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同得原子（核素）互为同位素氯气得生产原理氯碱工业（1） 工业制法2NaCI + 2H 2O = 2NaOH + H 2? + CJ t负极正极（2）实验室制法、水蒸气（用浓硫酸除） 向上排空气法、排饱与食盐水法NaOH溶液反应原理：MnO2+ 4HCI （浓）= = MnCI 2+ 2H2O + CI2 t 反应仪

16、器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCI气体（用饱与食盐水除） 收集方法： 尾气处理：氯气得性质刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水物理性质：黄绿色化学性质：1、 CI2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）SFeClg2、CI2与非金属反应发出苍白色火焰，生成大量白雾兔+ CL；2HC1 现象：3、CI2与碱得反应84消毒液成分为NaCIOCaCl2、Ca（CIO） 2为漂白粉得成分， 其中Ca（CIO） 2CI2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O2CI2 + 2Ca(OH) 2=CaCl2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O为有效成分氯水 CI2 + H20 = HCI +

17、HCIO出0、CI2、HCIO H+、Cl-、CIO-、OH-成分 分子:2、氧化性 3、漂白性 4、不稳定性AgNO3溶液与稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）CI离子：氯水得性质1、酸性CI-得检验：试剂：结论：溶液中有 次氯酸得性质2、氧化性 3、漂白性1、酸性4、不稳定性：2HC1O 仝二 2HC1 + 0廿氯气得用途：来水得消毒、农药得生产、药物得合成等单质得物理性质1、状态：气态（CI2）7液态（Br2）7 固态（I2）2、 颜色：黄绿色（CI2）7深红棕色（Br2）7紫黑色（I2）,颜色由浅到深3、熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4、 溶解性：Br2与I2难溶于水，易溶于

18、汽油、酒精、苯、CCI4等有机溶剂。溴水一一橙色在苯、CCI4为橙红色 碘水一一黄色 在苯、CCI4为紫红色I2得检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴与碘得化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：CI 2> Br 2> I22KI+Br 2=2KBr+l 22KBr+CI 2=2KCI+Br 22KI +CI 2=2KCI+I 2Br-、I-得检验： 试剂：AgNO3溶液与稀硝酸Ag+ + Br- = AgBrJ 淡黄色照相术Ag+ + I- = AgI J黄色一一人工降雨 苯、CCI4等有机溶剂、氯水:（请参照课本）钠得性质物理性质:于煤油中化学性质银白色固体、有金属光泽、密度

19、比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存1、与O2、CI2、S等非金属得反应4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2点燃 Na2O2 （淡黄色固体）2Na + CI2 =点燃 2NaCI （产生白烟）2Na + S研磨Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）2、与水得反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2?（浮、熔、游、响、红）实质：钠与溶液中得 H+反应2、与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ?3、与盐反应先与水反应，生成得 NaOH再与盐反应电解制备：2NaCI（熔融）=电解2Na + CI2 ?Na2CO3与 NaHCO3 比较碳酸钠碳

20、酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈 碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO 3 =Na2CO3 + CO2 t+ H2O与酸反应CO32 - + H +=HCO3- H CO3- + H +=CO2t + H20HCO 3-+ H +=CO2t+ H2O(较 Na2CO3快)与碱反应Na2CO3 + Ca( OH) 2 =CaCO3 U 2NaOHNaHCO 3 + NaOH =Na2CO3 + H2O反应实质：HCO 3- + OH -=H2O + CO32反应实

21、质：CO32与金属阳离子得复分 解反应与盐反应CaCI2 + Na2CO3 =CaCO3 2NaCICa" + CO32- =CaCO3 J不反应与H20与CO2得反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3CO32+H2O+CO2 =HCO 3不反应转化关系Na2CO3(CO2、H2O).NaHCO 3*(OH-)主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁得提取及应用镁得提取海水 母液b一* MgCI 2 HHcH溶液a严七石灰乳 =高 CaOd4煅烧,贝壳*卜CaC03 高温CaO + CO 21CaO + H2O =Ca(OH) 2 (石灰乳)Ca(

22、OH)2 + MgCI 2 =Mg (OH) 2 J + CaQMg(OH) 2 + 2HCI = MgCI 2+ 2H2OHCIMgCI 2 6H2O = MgCI 2 + 6H2O通电MgCI 2 = Mg + CI 21物理性质镁就是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，就是热与电得 良导体。化学性质1、与空气得反应2Mg + O2 点燃2MgO3Mg + N 2 点燃2Mg 2N 3占燃2Mg + CO 2 =点燃2MgO + C2、与水得反应Mg+2H 2O = Mg（OH） 2+H2 t3、与酸得反应Mg + H 2SO4 = MgSO 4+ H21用途1

23、）镁合金得密度较小，但硬度与强度都较大，因此被用于制造火箭、导弹与飞机得部件2） 镁燃烧发出耀眼得白光，因此常用来制造通信导弹与焰火；3）氧化镁得熔点很高，就是优质得耐高温材料从自然界中获取铁与铜咼温咼温咼炉炼铁 （1）制取 co： C+O2 = co2, CO2+C =co（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO =1温2Fe + 3CO2（1）除 SiO2： CaCO高温=CaO+CO2t, CaO+SiO 2=高=温CaSiO 3炼铜：1、高温冶炼黄铜矿 7电解精制；2、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; 3、生物炼铜 一、 铁、铜及其化合物得应用铁得化学性

24、质：铁就是较活泼得金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜与非金属 反应 铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl 3 2Fe+3Br 2点= 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br点燃1 3Fe+2O2 = Fe3O4（2 价 Fe 占,32 价 Fe 占 2 / 3）Cu +O 2 = 2CuOCu + Cl 2=点燃CuCl 2 2Cu + S = Cu 2S与酸反应 非强氧性得酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2f 强氧性得酸（浓 H2SO4、HNO3）:a、常温下钝化（浓H2SO4、浓HNO3 用铁制容器盛装）b、一定条件下反应生

25、成 Fe （川） 非强氧性得酸：不反应 强氧性得酸（浓 H2SO4、HNO3）：在一定条件 下生成Cu（ n）与盐溶液 反应（1） Fe + Cu2+= Fe2+ Cu Fe + 2Fe3+= 3Fe2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+ （实验现象：铜粉溶解， 溶液颜色发生变化。）实验：向FeCb溶液中加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3+ + 3SCNiFe（SCN）3实验：向FeCb溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3+ + 3OHFe（OH） 3 JFe2+得检验：（浅绿色）实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。F

26、e" + 2OHFe（OH）2j （白色 / 浅绿色）4Fe（OH）2 + O2+ 2H2=l4Fe（OH）3 （红褐色） 实验：加入 KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）与信息材料得介绍（约占地壳质量得四分之一）；无游1. 硅在自然界得存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。离态，化合态主要存在形式就是硅酸盐与二氧化硅，2 .硅酸盐得结构：（1）硅酸盐得结构复杂，常用氧化物得形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写得规律： 各元素写成相应得氧化物，元素得价态保持不变。“?间隔。 顺序按先金属后非金属，金属

27、元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用 注意改写后应与原来化学式中得原子个数比不变。3. Na2SiO3得性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称 水玻璃”，就是建筑行业得黏合剂，也用 于木材得防腐与防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用 PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3j（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 - + CO2 + H2O = CO32 - + H2SiO3jc一 硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2 ,H2CO3 强于 H4SiO4或 H2SiO3。原硅酸与硅酸都就是难溶于水得

28、弱酸，酸性：（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2SiO3j,离子方程式： SiO32- + 2H+ = H2SiO3；、 硅酸与氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 + 2H2O、离子方程式：H2SiO3 + 2OH- = SiO32- + 2H2O。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（物质得量比为 1:1:4）普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAI2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要就是硅酸盐、

29、,.咼温制玻璃得主要反应：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2 f咼温SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 f硅单质1. 性质：（1）物理性质：晶体硅就是灰黑色有金属光泽，硬而脆得固体；导电性介于导体与 绝缘体之间，就是良好得半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸与强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4 （气态），Si + 4HF = SiF 4 +2 H2,Si +2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H 2 f咼温咼温咼温高温下Si + O2SiO2Si + 2H2SiH4 Si + 2CI2S

30、iCl4（2）制造太阳15%（质量分数）3、硅得用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件； 能；（3）制造合金，如含硅4% （质量分数）得钢导磁性好制造变压器得铁芯；含硅 得钢有良好得耐酸性等。4. 工业生产硅：咼温制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO f高温制纯硅：Si + 2CI2 丄=SiCl4（液态）咼温SiCl4 + 2H2Si + 4HCI二氧化硅得结构与性质：1. SiO2在自然界中有较纯得水晶、含有少量杂质得石英与普遍存在得沙。自然界得二氧化硅又称硅石。2. SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂（水）得固体。3. SiO2化学性质：常温下

31、，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸与强碱溶液反应。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O （雕刻玻璃得反应 一一实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞得原因）、咼温咼温加热高温：SiO2 + 2CSi +2 CO,SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2fCaSiO3、咼温咼温SiO2 + CaCO3 =CaSiO3 + CO2 f, SiO2 + CaO =4. SiO2得用途：制石英玻璃，就是 光导纤维 得主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于 玻璃得生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛

32、应用。硫酸型酸雨得成因与防治：1 含硫燃料（化石燃料）得大量燃烧 涉及到得反应有：SO3 + H20 = H2SO42H2SO3 + 02 = 2H2SO4 2SO2 + O2 ,曜化剂一2SO3 SO2 + H2OH2SO32.防治措施： 从根本上防治酸雨 一开发、使用能代替化石燃料得绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤得液化与煤得气化） 提高环保意识，加强国际合作SO2得性质及其应用1. 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒得气体，易溶于水*大气污染物通常包括：SO2、CO、氮得氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2. SO2得化学性质及其应用 SO2就是酸性氧化物SO2 + H2OH2SO3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3j + HO; CaSQ + SO2 + H2O = Ca（HSO3）2SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （实验室用 NaOH溶液来吸收 SO2尾气）SO2（少量）+2NaHCO3= Na2SO3 + CO2 + H2O （常用饱与 NaHCO3 除去 CO2 中得 SO2） *减少燃煤过程中SO2得排放（钙基固硫法）钙基固硫 CaC