2015年高考化学试题及答案(14套)

1、2015年高考化学试题及答案（14套）目录（按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档）2015年普通高等学校招牛全国统一考试（新课标I）理科综合能力测试化学试题2015年全国新课标H理综化学试题2015年普通高等学校招牛全国统一考试（北京卷）2015年普通高等学校招牛全国统一考试上海化>1学试卷2015年普通高等学校招牛全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题2015年普遍高等学校全国统一考试（重庆卷）2015年普通高等学校招牛全国统一考试（四川卷）2015年普遍高等学校招牛全国统一考试（福建卷）2015年普诵高等学校招牛全国统一考试（广东卷）2015年M东理综-化学部分试题及答案

2、2015年普通高等学校招牛全国统一考试浙江卷理科综合化学部分2015年普通高等学校招牛全国统一考试（安徽卷）2015年普通高等学校招牛全国统一考试（海南省）江苏省2015年高考化学试卷2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I）理科综合能力测试化学试题7 .我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8 .Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10Na8. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数

3、为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1:1B2:3C.3:2D.2:110 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变

4、蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用地喝钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低过的铝箔在酒精灯落下来上加热将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴力口0.1molL1CuSO4溶液先有白色 沉淀生成 后变为浅 蓝色沉淀Cu(OH)2 的 溶度积比Mg(OH) 2 的小转化为电能的装置,其工作原理如新向有关微生物电池的说法错误的是(A.正极反应中有CO2生成GH2Q+ 质子B.微生物促进了反应中电子的转移厌氧反C.质子通过交换膜从负极区移向正极区有氧11 .微生物电池是指在微生物的作用下将化专fA电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6

5、H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：w>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1%的变化如图所示，叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱占八、B. ROH的电离程度：b点大于aC.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相D.当1代=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R

6、+)增大26 .草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ki=5.4102,K2=5.4K05。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体文(H2c2042H2O)无色r熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170c以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。无水氯H排水集乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管

7、中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强。草酸为二元酸。27 .硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：铁硼f凰呼IS理力门IIS生I森卜轻粗硼浸滤渣含镁回答下列问题：(1)写出Mg2B205H2O与硫酸反应的化学方程式?为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性，可将其从浸渣”中分离。浸渣”中还剩余的物质是(化学式)。(3)净化除杂”需先加H

8、2O2溶液，作用是。然后在调节溶液的pH约为5,目的是O(4)粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为o(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中需为：

9、,已知Ksp(AgCl)=1.8X0-10,Ksp(AgI)=8.5-0-17。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+12(g)的H=+11kJmol-15ImolH2(g)、ImolI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJo(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)i=H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730

10、.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：?上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数)则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1)在t=40min时)v正=min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为36.化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分

11、是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸镂氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回收回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是,溶解温度应控制在6070度，原因(2)写出步骤中主要反应的离子方程式(3)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是.(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有(填字母)A、分储塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2J2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应

12、中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为。37、化学一一选修3:物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态气原子中，核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。(3)CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨在石

13、墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。38、化学一一选修5:有机化学基础（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示:CHCHCHOCQDOCHCH CHO OCHOOHKHCCCCCc苗 hTCCc喈久恰顺式聚i CH回答下列问题:CH6)异戊巧(1)A的名称是,B含有的官能团(2)的反应类型是,的反应类型是。(3)C和D的结构简式分别为、。(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二

14、烯的结构简式为。(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线。参考答案713DBADCCB26. (14分)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸)防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2检验；F、D、G、H、D、I;CuO（氧化铜）;H中的黑色粉末变红色，H后的装置D中的石灰水变浑浊；向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气泡将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH,若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。27. （14分）

15、（1） Mg2B205H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。Fe3O4；SiO2和CaSO4；氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3+和 Fe3+而丐L七水硫酸镁HBHH2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O(或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg=2B+3MgO)28. (15分)MnSO4；4.7210-7;299K=0.1082/0.7842;Kk正;1.95¥0-3A点、E点36.化学选修2:化学与技术(15分)(1) CuSO4或Cu2+温度低溶解速率慢，温度过高镂盐分解；(2) 2Cu2+SO32+2Cl-+H2O=

16、2CuCl/+SO42-+2H+(3)硫酸(4)有利于加快出去CuCl表面的水分，防止其分解氧化；(5) BD0.597ab_(6) X100%'mm37、化学一一选修3:物质结构与性质(1)电子云(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结(3)b键和兀键，SPCO2、SCN-(或COS)(4)分子(5)3212438、化学一一选修5:有机化学基础（15分）乙焕；碳碳双键、酯基加成反应；消去反应；OHCH _CH;CH3CH2CH2CHO。11；nHL H3c ' I _ / 、 _H cCH?nHC = C-CHCI-CHCOH = HC CHOH 2HCH C

17、H2OH2 CHCHCHCHCHCHCH22015年全国新课标口理综化学试题7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某竣酸酯的分子式为Ci8H26O5,1mol该酯完全水解可得到imo|竣酸和2mol乙醇，该竣酸的分子式为A.Ci4H18O5B.Ci4H16O4C. C14H22O5D.C14H10O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氮相同，b和c的次外层有8个电子，c

18、-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10Na8 .IL0.ImolL1的NaHCO3溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NaD.235g核互235U发生裂变反应：295 U+0n3空38Sr+154U+1001n净产生的中子(0n)数为10Na

19、11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种12 .海水开发利用的部分过程如图所示。下列说沉同！1法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溟B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溟一般先用空气和水蒸气吹出单质浪，再用SO2将其还原吸收13 .用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.

20、草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26. （14分）酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化镂等组成的填充物，.该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水)彳年.020406080100NH4C129.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:(2)维持电流强度为0.5A

21、,电池工作五分钟，理论消耗Zng。(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化镂，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化镒、和,欲从中得到较纯的二氧化镒，最简便的方法是,其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于lxi0-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。27. （14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成

22、气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）HiCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数-1,则出=kJ.mol-1(2)反应的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是O8642 050 51 52 53 54 55T/K图1图2(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的

23、关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是。图2中的压强由大到小为,其判断理由是。28.（15分）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问县百.来源:Z*xx*k.Com（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得C1O2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：C1O2 NH 溶液挚NaplO氯化镂包NC1H2电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有除去C1O2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰

24、C.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中C1O2的含且里：KI、I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：口.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；m.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=.2+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式为玻璃液封装置的作V中加入的指示剂通常滴定至终点的现测得混合气中C1O2的质量为g.。(4)。2

25、处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁36.化学一一选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下:AH异丙+O2催俗ooh异丙苯OroOHHO-OHCHCOCAH=A.反B.蒸C.分D.中E.水F.蒸相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm3)沸占八、/C异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1)在反应器A中通入的X是o(2)反应和分别在装置和中进行(填装置符号)。

26、(3) 在分解釜C中加一人的Y为少置浓硫酸，其作用是,优点是用量少，缺点是。反应为填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60C,温度过高的安全隐患是。,5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。已知苯酚是一种弱酸)a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸僭塔F中的微出物T和P分别为和,判断的依据是。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点37.化学一选修3:物质结构与性质(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中

27、电负性最大的是_L填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。(5) A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。38.化学一选修5:有机化学基础(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)

28、是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材科的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:PPauNaOH/cHKMnO-£和算已知：煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烧：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子巨量差14的同系物，Fr±Rn/R2是福CHOW癖威；cHchHOCH回答下列问题：(1) A的结构简式为。(2)由B生成C的化学方式为(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为。若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为C填标号）.a.48b.58

29、c.76d.122（5） D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是L写姑构简式）：D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪参考答案：7-13CABCBCD26.（14分）(1) MnO+e+HI+=MnOOHZn+2MnO+2H+=Zn2+2MnOOH(2) 0.05g(3)加热浓一缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH;在空气中加热；碳粉转变为CO2,MnO

30、OH氧化为MnO2(4)Fe3+;2.7;6;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近27.(14分)(1)99;+41(2)k温*；a；反应为放热反应，C(CO)?C(H2)平衡常数应随温度升高变小；(3)减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3>P2>P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高28

31、.(15分)(1)2:1NHC1+2HC1=3HT+NC13Cl、OHc(3)2CO+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700(4)d36.化学一一选修2:化学与技术】(1)氧气(或空气)(2)A;C(3)催化剂(提高反应速率)；腐蚀设备(4-)放热；可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高37.化学一选修3:物质结构与性质(15分)(1) O;1522s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2) O3；O3相对分子质量较大，范德华力

32、大；分子晶体；离子晶体(3)三角锥形；sp3(4)V形；4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2cl2+2Na2CO3=CI2O+CO2+2NaCl)(5) Na2O；8；，号/m。123-1=2.27g/cm；(0.56610cm)6.0210mol38.化学选修5:有机化学基础（15分）(3)加成反应；3羟基丙醛口(或B羟基丙醛)naCOOH6V"OH*HOO(CHCO(-b_OCH(HCC飞OOH)CH2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学试题6.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药

33、使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是B.非A.酸性;H2SO4>H3PO4金属性：Cl>BrD.热C.碱性：NaOH>Mg（OH）2稳定性：Na2CO3>NaHCO3的说法8.下列关于自然界中氮循环（如右图）不正确的是：MtbnLHMiCJ"1e7)l、一工二一jya-A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下：下列说法中正确的是A.CO和

34、O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I一状态III表示CO与O2反应的过程喘n-110.合成导电高分子材料PPV单反应:CnTI+nCHHCH毋NCH下列说法中正确的是A.合成PPV的反应为加聚反应和苯乙烯B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.CH2CH互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH=Cl

35、+ClO+H2OClO +HCl)=Cl2 1B.该消毒液的pH约为12:H2O=HClO+OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为混用，产生Cl2：2H+Cl+ClOH2OD.该消毒液加白醋生成白作用：CH3COOH+CH3CO。一12.在通风橱中进行下列实验:HClO ,可增强漂ClOHC1O+步力xFe 1 稀 HNO Fe骤I1插入Cu声lCuu浓Fe田浓Fe表面产生大 量无色气泡，液 面上方变为红 棕色Fe表面产 生少量红棕 色气泡后， 迅速停止Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕 色气泡下列说法中不正确的是:A.为:I中气体由无色变红棕色的化学方程式2NO+O2=2NO2口中的现象说明

36、Fe表面形成致密的氧化阻止Fe进一步反应C.对比I、n中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对田中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25.（17分）张-烯焕环异构反应”被NameReactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物:O = R' R CC C _HC C_R' R"O CHHCR"(R、R ； R '表示氢、合成五元环有机化合物R R CH CCHCCHOCO3H烷基或芳基)J的路线如下:O_OCH+CHCH碱HCCCHOH2O(1) A属于焕煌，其结构简式是。(2B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质

37、量是30.oB的结构简式是(3) C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是(4) F与试剂a反应生成G的化学方程式是;试剂b(5) M和N均为不饱和醇。M的结构简式.(6)N为顺式结构，写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式：26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。 图所示：其反应过程如下(1)反应I的化学方程式是(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a.两

38、层溶液的密度存在差异b.力口I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易辨别两层溶液的方法是经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是。(3)反应n:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol*它由两步反应组成：i.H2SO4=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(Li、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中车SO喂2平衡转化率随X的变化关系。里NH2o'lL_OVX代表的物理量是。判断Li、L2的大小关系

39、，并简述理由：。27. (14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。海洋尸CO>MHCO<SP蠹g(CHO写出钙化作用的离子方程式：。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、

40、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2,并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂ZmL海水滴定NaOH将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3?再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法28. (15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2F3+2I-=2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：3mL0.01(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。zzGpK叫ma|b0.005molKI总需F哧3(2) iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。(3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(ab均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01m