《从微观结构看物质的多样性第一课时》导学案2(2)

1、从微观结构看物质的多样性第一课时导学案【我思我学】想一想：同位素及其应用？查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？查一查：C4H10可能具有的结构？议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体?【同步导学】、评价要点举例：同素异形现象和同分异构现象。判断：同位素、同素异形体和同分异构体。了解：同素异形体之间的转化。描述：常见同素异形体的性质。1、方法指引比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同:同素异形体同分异构体冋位素同同一种兀素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例02和03红磷和白 磷、石墨金刚石和C6

2、0等止丁烷和异丁烷、 乙醇和二甲醚等12C和14C和、1H禾口2H等三、典型例题例1 Se是人体必需微量元素，下列关于Se和谿e的说法正确的是A互为同素异形体BT1互为同位素1大气层外的臭氧层的作用是()Jse和競 分别含有44和46个质子D.Jse和纸 都含有34个中子分析以 厲和犠 为载体考查原子的有关 “量”的关系及同位素、同分异构体的概念,侧重考查考生的辨别能力。同素异形体指单质，而同位素指原子，故 素的质子数都为34,而中子数分别为44和46,故C D错，应选B。答案B例2将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是（）A.白磷转变为红磷是一个吸热过程B.红磷比白磷稳

3、定C.白磷转变为红磷时有热量放出D.白磷比红磷稳定分析白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选B C两个答案。答案BC例3写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体 之间的异同。分析同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常

4、见。答案乙醇和二甲醚，分子式均为C2H6O正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10乙醇和二甲醚正丁烷和异丁烷的性质差异物质乙醇二甲醚正丁烷异丁烷沸点(101KPa)/oC78-23-0.5-11.7状态（常温常压）液态气态气态气态分子式C2H6OC4H10【随堂检学】c.A错。Se的两种同位C.吸收红外线2下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气一定条件下可以相互转化3下列各组物质属同素异形体的是（）A. 160和180B.金刚石、石墨和C60C. 02和03D.H20和H2O24.下列化

5、学式中，只表示一种纯净物的是（）A. CB.CH4 C.C2H60 D.C4H10&农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）A.磷是生物的营养兀素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必处理C.磷对人无毒，除去与否都无关紧要D.含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去9.同素异形体由_元素形成的不同的_ 叫这种元素的同素异形体。常见的同素异形体有： _ 、_、_ 。10.填写下表A.吸收C02.分解补充02.吸收紫外线A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化5.当今化学界关注的热点之一的C6

6、0,它可以看成是金刚石的A.同素异形体B.同分异构体C6.下列各组物质中互为同分异构体的是A.1H与2H B.02与03 C7.属于同分异构体的是：A.02和03C. H20与H202D冋位素D.同系物()甲烷与正丁烷D.止烷与异丁烷()B.2H2禾口3H2.C2H5C00与CH3C00CH3()0203颜色气味水溶性密度氧化性漂白性稳定性转化相互关系11.1802与1602是同素异形体吗？02与03相混合后是纯净物还是混合物?【活用所学】12.以下物质的贮存方法正确的是（）A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中C.少量的钠贮存在酒精中D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中13

7、既能用碱石灰干燥又能用五氧化二磷干燥的气体组是（）A. N2，02，NH3B. CO，NO,H2C. H2，N0，NH3D. N0，CI2，N214.下列叙述中正确的是（）A.白磷在常温下为白色粉末状固体B.五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸C.白磷是一种剧毒物质D.白磷和红磷互为同素异形体15密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是A.白磷B.氯化铵C.氧化汞D.氢气16.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。03能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个0-0键的夹角为116.50，三个原子以一个0原子为中心，与另

8、外两个氧原子分别构成共价键； 中间0原子提供2个电子， 旁边两个0原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健三个0原子均等地享有这三个电子。请回答：(1)臭氧与氧气的关系是 _。(2)写出下列分子与03分子的结构最相似的是()AH20BC02C(3) 03与02间的转化是否为氧化还原反应？ 还要回答第二小题。03具有强氧化性，它能氧化PbS为PbS04而02不能，试配平:_ PbS + _03 =_PbS04 + _ 02；03在催化剂作用下生成1m0l 02转移的电子数为 _m0l.17臭氧具有漂白能力，它与HCI0 Na202的漂白原理一样吗？参考答案1 . D 2.C 3.BC 4.B 5.A 6.