学案钠及其重要化合物

1、学案：钠及其重要化合物一、钠1、钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性2、钠的化学性质（I）钠与非金属反应:Na + O 2 =（现象：)Na + 0 2 二（现象：)Na + CI 2 =（现象：)Na+S（现象：)学生实验1:（n）钠与水反应：钠的取用：取（镊子）、吸（滤纸）、放（玻璃片）、切、返（剩余钠返回原试剂瓶）与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： 浮在水面上：（钠的密度比水的密度 ）熔化成光亮的小球：（钠的熔点 ;该反应为反应）小球在水面上游动：（有气体 产生）发出

2、嘶嘶的声音：（反应剧烈）溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。钠与水反应的实验改进装置：（川）与酸反应（比在水中更快，为什么？）： Na + HCI=离子方程式为（W）与盐溶液反应学生实验2 :与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜？总化学方程式为：总的离子方程式为：学生实验3 :将钠投入到 FeCb溶液中将钠投入到KCI溶液中 与熔融盐反应钠与TiCI 4： Na + TiCI 4【注意】钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应；钠从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠可以从 盐中置换出较不活泼的金属3. 钠的制取及保存由解（1）制取：化学方程式为NaCI

3、（熔融）=（2）保存：密封保存，通常保存在 4. 钠的存在：在自然界中只以 态（“游离”或“化合”）形式存在。5. 钠的用途：工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如TiNa-K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的导热剂 在电光源上，用钠制钠光灯，因为黄光透雾能力强【思考】综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A.煤油 B.泡沫灭火剂C. 沙子 D. 水 钠能否保存在汽油或 CCI4中？ 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？ 用金属钠制取 NetO,通常采用下列方法：2NaNG+6Na=4NaO+Nf。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因？加热生成 N

4、azC2, N2用作保护气体碱金属元素1、结构： 碱金属元素包括 五种元素，最外层均为 个电子，在化学反应中容易 个电子，表现出 性；从 Li到Cs核电荷数 电子层数原子半径失电子能力还原性金属性2、物理性质（从 LiCs）密度从Li到Cs（反常）,熔沸点从Li到Cs 3、化学性质附加：如何比较元素金属性强弱:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，可以从以下几种不同的方面予以分析、判断。 金属单质与水或酸反应置换氢的难易程度 金属最高价氧化物的水化物的碱性强弱（即氢氧化物的碱性强弱）：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 则金属性 Li Na K Rb Cs焰色反应1、 概念：很多

5、 金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于变化，属于的性质。2、实验步骤：3、 实验用品：酒精灯、铂丝（或光洁无锈的铁丝）、待测样品、稀盐酸等4、 现象 钠元素：色，钾元素：色 （透过蓝色钴玻璃）5、 应用：检验某些金属元素或制焰火Pt）、铁（Fe）等【注意】并不是所有金属元素在灼烧时火焰都呈现特殊的颜色，如铂（课时作业:1 下面关于金属钠的描述正确的是A.钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在（ ）B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来2 .下列关于钠的说法正确的是A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同C、Na、Li合金可作原子

6、反应堆的导热剂3 .下列关于Na和2+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层BC.钠原子，钠离子均为同一元素( )B、金属钠着火可用水扑灭D、钠的化学性质活泼，可从CuSQ溶液中置换出 Cu( ).它们的化学性质相似D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色D.钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂4 .将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）金属钠先熔化 在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B、 C、 D、5.两种金属的混合物 13g,溶于足量的稀 HSQ中，生成氢气1.0g，则混合物不可能是（）A . Na 和 Mg B

7、. Zn 和 Fe C . Mg 和 Al D . Al 和 Fe6. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠, 察到的现象是可能观煤油 水水8. 钠长期放置空气中，最后变成A Na 2OB Na 2 O 2Na 2CO 3D NaHCO9. 下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是A.锌B.铝C.()D.铁10 .将少量金属钠放入盛有 CuSQ溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 2Na+ CuSQ=NaSQ+ Cu;2Na+ H2Q=2NaQ+ H2 f;A. B. C.11、金属钠着火，能用来灭火的是A、水

8、B、湿抹布()Cu+ 2H2Q=Cu(QH) J + H f;2NaQH- CuSQ=Cu(QH» J+ NaSQD. 、泡沫灭火器 D 、干沙12.将一小块钠投入5ml饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上四处游动B 有气体生成C 溶液中有银白色金属析出D 溶液变浑浊13 .将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A . HClB. K2SQ C . NaOHD . CuSQ14.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A.放在足量水中B.放在足量盐酸中C.放在足量CuS Q溶液中D.用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

9、15 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的()A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B. K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KQC. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有D. K可以与水剧烈反应，生成氢气16.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.100 %100+ 2.3B.100 %100+ 4-1.8C.100%100+ 4D.100%100+ 2.3-0.117. 一块表面已被氧化为NazO的钠块10.8g，将其投入100 g水中，产生H2 0.1mol，

10、则被氧化的钠是()A . 9.2 gB. 10.6 gC. 6.2 gD. 4.6 g18. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是MgSQ溶液 NaCl溶液 N&SQ溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCQ)2溶液 CuSQ溶液饱和NaCl溶液19. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSQ溶液反应的方法煤油以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗 加入FeSQ溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1) 如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否

11、放回原试剂瓶？(2) 有关钠反应的现象是 。(3) 大试管的溶液中出现的现象： 。(4) 装置中液面的变化：大试管内 ;长颈漏斗内 。(5) 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 。20铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.1mol，则合金中另一金属一定是()A.锂B.钠 C .钾 D .铯钠的氧化物1、氧化钠、过氧化钠的性质比较化学式NstONa2Q色、态电子式氧兀素化合价阴、阳离子个数比稳定性与水反应与CO反应与酸反应(HCI)是否为碱性氧化物主要用途2、过氧化钠的强氧化性反反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)()2- - + 2- -2- -A

12、.CO 3、NG、NaB. CO3、NOC.S03、NO D. NO 33、过氧化钠与水、CO反应规律及计算规律化：2Na2G2+2HG=4NaOH+Q 2Na2Q+2CO=2NazCO+Q无论是CO、HO(g)中的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NqO2后：(1) 物质的量的关系：生成的n(O2)等于参加反应的n(CQ)、n叶09)的(2) 气体的体积关系：气体体积的减少量厶V(减)等于参加反应的 V(CQ)、VH20(g)的，同时生成的V(02)(3) 电子转移的关系： (4) 固体质量的关系：相当于固体(NstQ)只吸收了“ CO中的CO和“ H2O(g)中的；可以有以下关系式：【例

13、1】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng,下列所给几组物质中，满足 n=m的是 ，n>m的是 H2COHb和CO的混合物HCHO CHCHO CHCOOH【小结】凡分子组成符合 (CO)n (H2)m的物质，Wg该物质在足量C2中完全燃烧，将其产物(CO和“水蒸气”)通过足量N32Q后，N&Q固体增重必为g(5) 反应先后顺序关系：一定量的 Na202与CO和HkO(g)的混合物反应时，可看作 【例2】1mol Na 202与2molNaHCO固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气

14、体物质后冷却，残留的固体物质是()A 、Na?CQB 、Na202>Na?CQC 、NaOHNa?CQD 、NaOHNa?CQ、Na?02课时作业：1. 将Na2Q投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉B 生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D 无变化2 在溶液中加入足量 NqQ后仍能大量共存的离子组是（）A. NH4+> Ba+> Cl、NQB . K+> AIO2、Cl、SQ2 + 2+ + 2 2 C. Ca、Mg、NQ、HCQ D . Na、Cl、CQ、SQ3 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的

15、是（） A . Na 和 QB. NaQH和 CQ C . NaO 和 CQD.木炭（C）和 Q4. 2.1g平均相对分子质量为 7.2的CQ与 H2组成的混合气体与足量的Q充分燃烧后，立即通入足量的NS2Q固体中，固体的质量增加（）A.2.1 g B . 3.6 g C . 7.2 g D.无法确定5. 16.8 g NaHCQ3和7.8 g Na 2Q在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 C。最后容器内的物质是（）A.NazCQ、NazQ和 Q2B .Na2CQ、Q和H2Q C.NCQ、CQ、Q2 和HbQ（g） D . NaHCQNetCQ和 Q6. 1 mol过氧化

16、钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na>CQ B . NQ、 NazCQ C . NaQH NetCQ D . NqQ、NaQH NaCQ7 .将15.6 g过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。8.模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀 硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1） 图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的

17、编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2） 装置C中放入的反应物是 和。（3） 装置A的作用是，装置B的作用是。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意 和 （填字母编号）。a .视线与凹液面最低处相平b .等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c .读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d .读数时不一定使甲乙两管液面相平9 .利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。中液0CQE请回答下列问题：(1)写出D中发生反应的化学方程式 (2) 装置B的作用是，有关反应的离子方程式为 。(3) 装

18、置E的作用是某课题研究小组的同学们设计了如右10. 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验： 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。 在干燥的试管n中装入 NQ,在通入 CO之前，关闭 K和K2。在试管I内装入试剂 X后，打开Ki和Kz，通入CO,几 分钟后，将带火星的木条插入试管川的液面上， 观察到木条 不复燃，且n中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂 丫，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且n中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题：(1) 在装入NstQ后，通入CO前，关闭K和K2的目的是(2)

19、 在实验甲中，试剂X是;在实验乙中，试剂 Y是(3) 根据上述两个实验现象，得到的结论是(4) 为了确保实验现象的准确性，制备CO所用的反应物最好选用 (填编号)。A.大理石 B .小苏打 C .烧碱 D .盐酸 E .稀硫酸F .稀硝酸BC11. 实验室里常用 NQ与H2O反应快速制取少量的 O2,下面装 置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1) 关闭装置中的止水夹 a后，开启活塞b,漏斗中液体不断地 往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是(2) 写出A装置中反应的化学方程式： 。(3) B装置中盛放的试剂是 ，其作用是

20、。(4) C 装置中观察到的现象是 。12. 现有一定量含有 NqO杂质的NqQ试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验,测定NqQ试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1) 写出实验中NstO2和NazO分别发生反应的化学方程式:(2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。3 所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： 三、钠的化合物1、NaaCG和NaHCO的性质比较化学式NazCONaHCO俗名色、态水溶性及大小比较溶液碱性强弱热稳定性与盐酸反应及速率快慢比较逐滴加入盐酸 的现象及方程 式与

21、NaOH反应与Ca(OH)2溶液反应及现象与CaCl2溶液与CO反应用途化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸、泡沫灭火剂相互转化Na2CONaHCO【思考1】利用澄清石灰水能否鉴别N&CQ和NaHCO?常见的鉴别方法有哪些?碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：（1）向Na2CO中逐滴加入盐酸，消耗 HCI的体积与产生 CO的体积的关系如图1所示； 向NaHCO中逐滴加入盐酸，消耗 HCI的体积与产生 CQ的体积的关系如图 2所示； 向NaOH NazCO的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生 CQ的体积的关系如图 3 所示（设NaOH NaCO的物质的量之比x : y

22、= 1 : 1，其他比例时的图像略）; 向NazCO、NaHCO勺混合物中逐滴加入盐酸， 消耗HCI的体积与产生 CO的体积的关系如图 4 所示（设 NaaCO、NaHCO的物质的量之比 m： n= 1 : 1,其他比例时的图像略）。小结：钠及其化合物的相互转化:四、碱金属元素误3、结构： 碱金属元素包括 五种元素，最外层均为 个电子，在化学反应中容易 个电子，表现出 性；从 Li到Cs核电荷数 电子层数原子半径失电子能力还原性金属性反常）,熔沸点从Li到Cs4、物理性质（从 LiCs）密度从Li到CsI3、化学性质附加：如何比较元素金属性强弱:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，可以从以

23、下几种不同的方面予以分析、判断。 金属单质与水或酸反应置换氢的难易程度 金属氧化物的水化物的碱性强弱（即氢氧化物的碱性强弱）：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 则金属性 Li Na K Rb Cs五、焰色反应1、 概念：很多 金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于变化，属于的性质。2、实验步骤：3、 实验用品：酒精灯、铂丝（或光洁无锈的铁丝）、待测样品、稀盐酸等4、 现象 钠元素：色，钾元素：色 （透过蓝色钴玻璃）5、 应用：检验某些金属元素或制焰火Pt）、铁（Fe）等【注意】并不是所有金属元素在灼烧时火焰都呈现特殊的颜色，如铂（课时作业:1 .关于Na2CO和

24、NaHCO生质的有关叙述正确的是 ()A.在水中溶解性：NCOv NaHCO B.热稳定性：NatCOv NaHCONatCOv NaHCOC.与酸反应的速率：NatCOv NaHCO D .溶于水后溶液的 pH：2 .不能用来鉴别 NatCO和NaHCO两种白色固体的实验操作是(A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaClt溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3 .与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A.烧碱 B 硫酸氢钠C 氢氧化钡 D 过氧化钠4 上图是某

25、兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A.甲为小苏打，乙为纯碱B 整个实验过程中没有发现 A烧杯的澄清石灰水变浑浊C. 加热不久就能看到 A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球5 .除去 NatCO固体中的 NaHCO,方法是 ,反应的化学方程式是 (2)除去NatCQ溶液中的NaHCO,方法是 ，反应的化学方程式是 6. 通常用饱和小苏打溶液除去CQ中的HCI (g),反应的离子方程式为，不能用 NaOH溶液的原因是，也不能

26、用NatCO 的原因是 (用离子方程式表示原因)7. 将30.5 g Na t CQ和NaHCO的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量为tl.t g。计算原混合物中 NatCO的质量分数。8. A、B C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A B C、D与盐酸反应均生成 E,此外B还生成一种可燃气体。而 C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C, F和H也可反应生成 C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1) 写出A B、C、D E、F的化学式A BCD E F。(2) 写出 F和 H反应的化学方程式 。(3) 写出下列反应的离子方程

27、式： D+盐酸。 B+水。9. 取100 mLNitCQ和NatSQ的混合溶液，加入过量BaCIt溶液后得到tg.Ot g白色沉淀，用过量稀硝酸 处理后沉淀量减少到 Sat g，并有气体放出。试计算：(1) 原混合溶液中NatSO的物质的量浓度；(刁产生的气体在标准状况下的体积。10. 将t.5 g Na 2CO、NaHCO NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO的体积(标准状况)关系如图所示：(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式 。当加入35 mL盐酸时，产生CO的体积为 mL(标准状况)。(3) 计算原混合物

28、中 NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。11、 工业纯碱中常含有少量 NaCI杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有 NaCI杂质的NazCQ固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下：检查装置的气密性；在干燥管 F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m g;称取一定量的纯碱样品mg,并放入广口瓶中；从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管 F，其总质量为 m g。回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是（2）装置G的作用是

29、（3）装置A的作用是（4）装置C的作用是（5） 样品中碳酸钠的质量分数计算式为 。（6） 如撤去装置A，则将导致实验结果 。如撤去装置C，则将导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）F列相关实验。方案I 甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验:（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为（2）洗涤沉淀B的操作是（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用 次。（4）若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为 方案H.乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验:12、 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质

30、量分数，甲、乙两组同学分别进行了（5）该实验中装置B盛放的物质是 ,分液漏斗中 填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。 样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差一。（填“越大”、“越小”或“不变化”） D装置的作用是 。（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人 N2（如图），反应后通入N2的目的是 。 验操作步骤有：A.在干燥管内填满碱石灰，质量为 m go B.取n g样品装入广口瓶中。 C.检验装置的气 密性。D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 w go E.关闭止水夹。F.打开

31、止水夹。G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止。H.缓缓鼓入空气数分钟。甲乙(1)正确的操作顺序是(填写符号)：Ci3 ED(2 )操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用装置甲的作用是 ;装置乙的作用是。(3)计算溶液中NaaCG质量分数的计算式为(4) 若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)2、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(NaaCO),称取此混合物5.0g ,溶于水中，配成250mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCGT、CO2完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中 w (NazCG)。

32、(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCOT、CO2完全转化为沉淀，应IObL配好的富选用的试剂是 (填编号)。 简述证明HCQ、CQ已完全沉淀的实验操作。(3)提取沉淀操作所需要的玻璃仪器有。(4)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg由此可以计算w(Na2CQ)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 w (NazCQ)(填偏大或偏小、无影响)。方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20C, 1.01 x 105Pa)的体积，由此计算混合物中w (NazCQ)。(1)装置中导管a的作用是。(2)

33、反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：A. CaCl2 溶液B. MgSO溶液C. NaCl溶液D. Ba(OH)2 溶液眼睛视线与液面最低处相平。(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为mL。V1 mL、V2 mL。则 产生 CQ的体积为方案三：滴定法。量取 25.00 mL配制好的溶液20.00 mL。NaCl、 NH、CQ加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 moI/L 盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应(2)判断滴定终点的依据是。(3)此法测得w(Na2CQ)=%3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以=HCQ恰好完

34、全)。重复此操作 2次，消耗盐酸的体积平均值为H+CQ2-等为原料先制得 NaHCQ进而生产出纯碱。(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2) 侯氏制碱法的化学方程式 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(I)乙装置中的试剂是 ;(n) 丁装置中稀硫酸的作二；(出)丙中发生的化学反应方程式是-。实验结束后，分离出 NaHCO晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(I)实验时，须先从 管通入

35、 气体，再从 管中通入气体；(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由 4. ( 1)焰色反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。(2 )做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。加热过程中要 ，当蒸发到 时停止加热。(3 )用焰色反应检验K+,某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为;某同学沾上了钾盐粉末， 但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而 看不到紫色，这是因为 。5 两种金属的混合物 13g,溶于足量的稀 H2SO4中，生成氢气1.0g，则混合物不可能是()A Na 和 Mg B Zn 和 Fe C Mg 和 Al D Al 和 Fe0.1mol，则合金中另一金属 -定是铯5、铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气()A.锂B.钠 C .钾 D设计如下实验方案:备用；为测定碳酸钠与