江苏省南京市2015-2016学年九年级化学上学期期末模拟试题(二)(含解析)新人教版

1、1浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动2既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成3既能说明CO的密度比空气大，又能说明CQ不能燃烧也不支持燃烧4既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低5铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水.A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验.下列说法正确的是（）实验1A.对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响B.对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响C.对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响2015-2016 学

2、年江苏省南京市九年级（上）期末化学模拟试卷（二）1.A.选择题：（每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共2分×15=30分） 下列变化属于化学变化的是（）轮胎的爆炸B.冰雪融化C.葡萄酿成酒D.萝卜切成丝2. 有关下列粒子结构示意图的说法正确的是（ A.是阳离子B.所属的元素在周期表中位于第二周期C.的相对原子质量为12D.在化学变化中易得到电子3.在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（)红磷热水一干燥的空气妙铁钉实验2实验3严卅片0辭片5m L 152D.对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响5.将mg碳与mg氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，

3、恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，贝U m:m不可能是（ ）A. 1:1 B.1:2 C.3:4 D.3:86推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B.在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C.在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此，如图所示微粒一定是稀有气体元素的7甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中错误的是（）A. t2C时甲的溶解度大于乙B.将甲、

4、乙的饱和溶液从t2C降到tJC，析出甲的质量大C. t2C时，将等质量的甲、乙两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量甲V乙D.tiC时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等&在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应， 测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示.下列未知数据计算正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623反应后的质量（g）0A.为7B.为4C.为3.75 D.为16.259.相同质量的Mg Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（ H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）原子.3关系如下图所示，其中正确的是（）410. 20C

5、时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.F列说法中不正确的是（）A.图1中甲溶液一定是饱和溶液B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30C都会析出晶体11.如图，某电镀厂排放的污水中含有CuSO、FeSO和ZnSQ,为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程下列说法不正确的是（）A.固体b为铁B.操作、中玻璃棒的作用不同C.滤液a中含有3种溶质甲乙甲乙20t：50t?5D.除污水外，含锌元素的有：固体

6、a、b,滤液a、b612.有等质量的A B两金属，相对原子质量Ar（A）vAr（B）,将A放入质量分数为15%勺稀硫酸 中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变 化曲线如图.下列说法正确的是（）反应时间A.产生氢气的速率AvBB.反应后A B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量13下列实验方案及现象与结论一致的是（）A. AB. B C. C D. D 14.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁.反应前后分子变化的微观示意图如图所示.O氢原子氧原子氮原子下列说法中，错误的是（）A.该反应类型为置换反应

7、B. 4种物质中属于氧化物的只有丁C.反应前后，元素化合价均未发生变化D.反应后，生成丙和丁两种粒子的个数比为1:3氢气质、万案内壁涂澄清石灰水烧杯二氧化碳紫鱼石铁 F1物-水! :油现热水中未燃烧的白象磷在通入氧气后燃点燃某气体后， 干冷烧杯内壁出现无色液 滴，澄清石灰水变浑浊紫色石蕊试液在 水中的铁钉生锈, 通入二氧化碳后 植物油中的铁钉该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素变红_ 没生锈使石蕊变红的是铁生锈只需要与氧化碳氧气接触715小雪用如图装置测定铜-锌合金中锌的质量分数下列关于该实验的说法正确的是(量气菅铜锌合金A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用B.若实验中稀硫酸不

8、足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加C.该测定还需要的数据是此温度、压强下氢气的密度D.实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数二.(本题包括2小题，共12分)16能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.(1)_ 化石燃料包括煤、和天然气等过度使用既造成能源危机，又导致环境污染如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 _(填字母序号，下同)A.酸雨B.温室效应C.可吸入颗粒物增加(2)2014年冬季北方地区出现大范围灰霾天气，据检测首要污染物为PM2.5.下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是 _A.PM2.5是指大气中直径超过2.5卩汕勺颗粒物B.

9、控制城市汽车保有量C. PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D.冬季取暖用天然气替代燃煤(3)目前，我国面临能源消费结构不合理、区域分布不均衡、利用率不高等问题.下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_.(4) 解决环境问题需要科技进步，如CO含量不断升高，使全球气候问题，日趋严重，科学家认为， 人类不仅要努力减少CQ的排放，更重要的是将CQ转化为有用物质.将C0转化为化工原料乙烯Q： 化石teMii%8(C2H),其反应的微观过程如图所示：917化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学.(1)_ 在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是

10、_ (2)_下列符号能表示2个分子的是(填序号).20202Mf_SO2(3)在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如图 所示.3B中氢元素与氧元素的质量比为4_ 在该反应中，生成C和D的质量比为三.(本题包含2题，共11分)18金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛.(1)_钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度 _ (填“大”或“小”).(2) 自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是_(3)_将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO)2和Fe(NO)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液 中只含一种溶质，则滤渣中一

11、定含有;(4) 将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示.金属X是_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是 _ ，一定有余的金属是 _ .19.如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题:第一周期1H2He第二周3Li4Be5B6C7N 30 9F10Ned高温*qLBC反应后氢原子0一氧原子碳原子2AB、C D四种物质中，属于氧化物的是_，可作燃料的是_请写出上述反应的化学方程式： _一个A分子中共含有个原子.卞成京/ (的质城仗10期第三周期11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI 18Ar（1）氟元素

12、与氯元素位于同一纵行的原因是 _ ,它们在化学反应中都易 _ （填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是（2）Mt与Ne核外电子排布相同，贝U M元素的名称为 _已知M元素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数为 _ 四.（本题2小题，共14分）20.水在化学实验中的作用不可忽视.请回答下列相关问题:（1）如图中五个实验分别用到水.A.弗解中燃烧 匚薔宦空气中傀气含ht操究燃烧酋条件 礼探究：輒征砚的性质请回答：1实验A中水作_ （填“溶剂”或“溶质”）2实验B中水的作用是防止集气瓶 _ .3实验C中，通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积，可得出氧气约占空气总体积_的结

13、论.4实验D中水的作用是提供热量和 _ .5实验E中的水作_.（2）水是很好的溶剂.下表是KNG和KCI在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：温度/C010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCI27.631.034.037.040.042.645.548.3SH1卩C140C时，向两个分别盛有45g KNG）和KCI固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右上图所示，则乙烧杯中的溶质是 _ .2采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液.下列说法中正确的是_ （填字母）.A.溶剂

14、质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定增大C.溶液质量一定增大D.可采用升温或加水的方法.21.根据下列实验装置图，回答有关问题:11(1)写出装置图中标号仪器的名称：;(2)_实验室用A装置制备氧气的化学方程式为;此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 _ -(3)_实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为 _；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是_ (选填字母)；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对测量结果 _ 明显影响(选填“有”或“无”)五.(本

15、题2小题，共13分)22如图A、B C D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质.(图中“宀”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.)E是单质，其它均是化合物.化合物B和D的组成元素相同.化合物C和F的组成元素也相同.A是实验室常用的燃料，常温下为无色有气味的液体，属于 可再生能源，其相对分子质量为46.(2)写出F的化学式：_ .(2)_ 写出A燃烧的化学方程式：.(3)_B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 _ .23.某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满Q的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失该小组成员对两

16、容器中反应后的气体 进行如下探究：(提示：浓硫酸具有吸水性)(1) 小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：A.只有CO B.只有Q C.只有CO D.CO和Q混合气体你认为上述猜想中明显不合理的有 _ (填序号).(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CQ的混合气体，为了验证自已的猜想， 他准备按 如图所示装置进行探究：请回答：1装置B中浓硫酸的作用是 _.122若小明的猜想成立， 则装置A中的实验现象是 _，反应的化学方程式是 _装置C玻璃管中的实验现象是 _ ，反应的化学方程式是 _ .13(3)_小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想 是

17、 ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：步骤I:先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后， 再通入乙中的气体， 观察现象. 步骤2:将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象.指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足.1步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热你认为这样修改的原因是_.2没有必要进行步骤2的实验，其理由是 _ . (4)若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为：【fracm(c)m (0_2 )】甲和【fracm( C) m (0_2) 】乙，当小明和小芳的猜想均成立时，fracm( C m (O_2 ) 】乙.hcI) )则：【fracm(C) m (0_2 )

18、 】甲)(填 或=142015-2016学年江苏省南京市九年级（上）期末化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共2分×15=30分）1.下列变化属于化学变化的是（）A、 轮胎的爆炸B.冰雪融化C.葡萄酿成酒D.萝卜切成丝【考点】 化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】 解：A、轮胎的爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化.B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成

19、，属于物理变化.C、 葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.D萝卜切成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化. 故选C.【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理 变化，若有新物质生成属于化学变化. A.是阳离子B.所属的元素在周期表中位于第二周期C.的相对原子质量为12D.在化学变化中易得到电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数V核外 电子数，为阴离子.B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断.C、原

20、子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的 电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.D若最外层电子数4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数V4,在化学反应中易失去电子.【解答】解：A、质子数=8,核外电子数=10,质子数V核外电子数，为阴离子，故选项说法错误.B、周期数=原子核外电子层数，由于无法确定是原子还是阳离子、阴离子，无法确定其原子的电子层数，不能确定位于哪一周期，故选项说法错误.C、由的原子结构示意图，无法确定其相对原子质量，故选项说法错误.D的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确. 故选：D.2.有关

21、下列粒子结构示意图的说法正确的是15【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核 外电子数之间的关系是解题的关键.3在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）1浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动2既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成3既能说明CO的密度比空气大，又能说明CO不能燃烧也不支持燃烧4既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低5铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水.A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；

22、金属锈蚀的条件 及其防护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件.【专题】简单实验方案的设计与评价.【分析】根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色进行分析；2根据验证二氧化碳需要用氢氧化钙进行分析；3根据烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭进行分析；4根据题中的现象 进行分析；5根据该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响进行分析.【解答】 解：验现象应该是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，而且这个实验能得出的结论是氨 气分子很小（因为溶液变红，而我们并没有看到氨分子运动）且在不断运动，故错误；2该实验能说明甲烷有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有

23、碳元素，故错误；3烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO的密度比空气大，又能说明CO不能燃烧也不支持燃烧，故正确；4铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷 的着火点比红磷低，故正确；5该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故错误. 故选：A.【点评】 本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行 分析判断能否达到实验目的.4为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验.下列说法正确的是（）实验1实验2实验3一干燥的空气16/仆祁

24、辛片汤5m L 15%辭一戦硫粧A.对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响B.对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响C.对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响D.对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质.【专题】实验方法和过程的探究；科学探究.【分析】进行对比试验时，要确定好常量和变量，只有确定了常量和变量，才能够得出正确的结论.【解答】解：A、实验和中，硫酸的体积、浓度相同，不同的是环境温度，因此对比实验和,探究温度对该反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确；B、和中，虽然硫酸的浓度不同，但是环境温度不同，因此对比实验

25、和，无法探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确；C、 实验和中，硫酸的体积、浓度相同，不同的是环境温度，因此对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；D和中，虽然温度不同，但是硫酸的浓度也不同，因此对比实验和，无法探究温度对该反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确.故选：C.【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.5.将mg碳与mg氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中 的气体是纯净物，贝U m：m不可能是（）A. 1:1 B.1:2

26、 C.3:4 D.3:8【考点】碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】 碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳解答；【解答】解：点燃碳燃烧的化学方程式为C+CO12 32点燃2C+O 2-2CO2456由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：1的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为 混合物；质量比为1：2的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后 恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为混合物

27、；质量比为3：4的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的二氧化碳，密闭容器中的气态物质 是二氧化碳，为纯净物；17质量比为3:8的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的一氧化碳，密闭容器中的气态物质 是一氧化碳，为纯净物；答案：AB【点评】 本题涉及过量问题，比较难，要注意物质之间反应时，不一定恰好完全反应.6推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B.在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一 定显负价C.在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具

28、有还原性D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此，如图所示微粒一定是稀有气体元素的 原子.【考点】单质和化合物的概念；一氧化碳的化学性质；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律 和原则；氢气的化学性质与燃烧实验.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、非金属元素也可以显正价；C、根据碳、一氧化碳和氢气属于三大还原剂；D最外层是8的微粒不一定是原子.【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气 和臭氧都是由氧元素组成，属于混合物，故A错；B、 非金属

29、元素也可以显正价，例如硫酸钠中硫元素显+6价，故B错；C、 碳、一氧化碳和氢气属于三大还原剂，都具有还原性，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性，故C正确；D最外层是8的微粒不一定是原子，例如钠离子最外层电子数是8,故D错.故选C.【点评】解答本题关键是熟悉单质的定义，化合价的计算，三大还原剂，熟悉微粒的结构示意图的 特点.7甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中错误的是（）A. t2C时甲的溶解度大于乙B.将甲、乙的饱和溶液从t2C降到tJC，析出甲的质量大C. t2C时，将等质量的甲、乙两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量甲V乙D.tiC时

30、，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等18【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；B、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；C、 据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；D该温度下二者的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中含有溶质的质量相等.【解答】 解：A、由图可知：t2C时甲的溶解度大于乙，正确；B、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，现在不知两溶液的质量，故无 法比较降温析出晶体的质量多少，故错误；C、t2C时甲的溶解度大于乙，则将等质

31、量的甲、乙两物质加水溶解配成饱和溶液，乙需要水的质量 多，故所得溶液的质量甲V乙，正确；D该温度下二者的溶解度相等，则tJC时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等,正确；故选：B.【点评】了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的相关知识，才能结合题意灵活分析解答.&在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应， 测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示.下列未知数据计算正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623反应后的质量（g）0A.为7 B.为4 C.为3.75 D.为16.25【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】 压轴实验题；化学用语和质量

32、守恒定律.【分析】利用反应前与反应中的质量关系可求ab的质量比，可得的质量同理可求的质量值，利用反应前后物质的质量不变利用反应前与中可求的值，再利用质量比的原理求出的质量数即可.【解答】 解：由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4,b则是由10变成2消耗了8,所以a:b的质量比=1：2,所以当消耗10gb时需要5个a,故=5g； 由反应前与反应中be质量关系可以看出be反应的质量比=8:3,消耗10gb时c的质量应为：3.75g； 由于反应前后物质的质量不变，所以=10g+10g- 6g-2g-3g=9g；故有c、d的质量比=1：3，=3.75g时 =11.25g.

33、故选：C.【点评】此题是一道质量守恒定律考查题，解题的关键是利用了守恒定律的质量不变的原理，以及 反应时物质的质量比一定等知识.9.相同质量的Mg Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（ H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）19D.UV（稀盐酸）【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】 物质的性质与用途；压轴实验题.【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同但是 当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的.（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是

34、时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体当相同质量的金属完全反应时， 得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC.同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两 金属的曲线是重合的当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得 到氢气要少.而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多.则为D.故选D【点评】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活

35、应用.（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）10. 20C时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.F列说法中不正确的是（A.图1中甲溶液一定是饱和溶液B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线ots-m甲團320D.图2中两溶液降温至30C都会析出晶体【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据饱和溶液的判断方法进行分析；B、根据饱和溶液的判断方法进行分析；C、 根据

36、图1中20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3中20C时的溶解度进行分析；D根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30C时，甲、乙的溶解度都比20C时大，且30C时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20C时乙中没有晶体析出进行分析【解答】 解：A、图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故A正确；B、 依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大， 因此50C时，甲、乙的溶解度都比20C时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度， 依据图1中信息可以知道20C时乙中没有晶体，在50C时, 则甲

37、溶液不饱和，故B正确；C、 图1中20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体 剩余，说明在20C时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲 线，故C正确；D依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大， 因此30C时，甲、乙的溶解度都比20C时大，且30C时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20C时乙中没有晶体，在30C时, 乙中也不会有晶体析出溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故D错误.故选：D【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液 和不饱和溶液的概念及其相互转变方

38、法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所 给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即 可.11.如图，某电镀厂排放的污水中含有CuSQ FeSQ和ZnSQ,为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程下列说法不正确的是（）A.固体b为铁B.操作、中玻璃棒的作用不同C.滤液a中含有3种溶质D.除污水外，含锌元素的有：固体a、b,滤液a、b【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质. 【专题】物质的制备.【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液

39、中置换出来，氢前 的金属能与酸发生置换反应生成氢气，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体 的分离；21向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤 得到固体a,其中含有铜、铁和锌，滤液b是硫酸锌溶液；向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫 酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；向滤液a中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体b 铁；蒸发硫酸锌溶液可以得到硫酸锌固体.【解答】 解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确.B

40、、 操作中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是搅拌故B正确.C、 滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确.D固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌.故D错误. 故选：D.【点评】根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的 金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.12.有等质量的A B两金属，相对原子质量Ar(A)vAr(B),将A放入质量分数为15%勺稀硫酸 中，B放入质量分数为15%勺稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变 化曲线如图.下列说法正确的是()B0反应时间旷A.产生氢气的速率Av

41、BB.反应后AB一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律 及其应用；常见化学反应中的质量关系.【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题.【分析】根据图象可以得出：比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得 到氢气多的则相对原子质量小；判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的 活动性强.【解答】解：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看 出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；B、

42、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一 种金属剩余，故B错误；C、 由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素 的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一 定不一样多，故C正确；D由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；氢气质量22故选C【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养 学生分析问题、解决问题的能力.13.下列实验方案及现象与结论一致的是（）项AB目A、AB.

43、BC. CD. D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定 律及其应用；燃烧与燃烧的条件.【专题】简单实验方案的设计与评价.【分析】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，据此进 行分析判断.B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，说明生成了水和二氧化碳，据 此结合质量守恒定律，进行分析判断.C、 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，据此进行分析判断.D根据铁锈蚀的条件进行分析判断.【解答】解：A、热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项实验方案及现 象

44、与结论一致.B、 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，说明生成了水和二氧化碳，CO和H0两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该气体中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项实验方案 及现象与结论不一致.C、 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，无法确定使石蕊变红的是否是二氧化碳，因为二氧化碳能 与水反应生成碳酸，由本实验无法确定是碳酸、还是二氧化碳使石蕊变红，故选项实验方案及现象 与结论不一致.D水中的铁钉生锈，不能说明铁生锈只需要与氧气接触，因为还有水存在，故选项实验方案及现象 与结论不一致.故选：

45、A.【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与 学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行 分析判断.、万案1 1If内壁涂澄清石灰水烧杯二氧化碳紫色石铁1k物1壬一水!;油现热水中未燃烧的白 象磷在通入氧气后燃 烧点燃某气体后， 干冷烧杯内壁出现无色液 滴，澄清石灰水变浑浊紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红水中的铁钉生锈, 植物油中的铁钉没生锈j士 庐聖亜語与结燃烧需要氧 J 气该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素使石蕊变红的是铁生锈只需要与氧化碳氧气接触2314在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁反应前后分

46、子变化的微观示意图如图所示.O氢原子氧原子氟原子下列说法中，错误的是（）A.该反应类型为置换反应B. 4种物质中属于氧化物的只有丁C.反应前后，元素化合价均未发生变化D.反应后，生成丙和丁两种粒子的个数比为1:3【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判疋.【专题】化学反应模拟图型.【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答即可，该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，据 此解答.点燃【解答】 解：根据图示可以看出，该反应的化学方程式为：4NH+3Q 22+6HQA、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和化合物，属于置换反应，正确；B、4种物质中属于

47、氧化物的只有丁水，正确；C、 反应前后，氧、氮元素的化合价均发生了改变，错误；D生成丙和丁两种粒子的个数比为2:6=1:3,正确；故选C.【点评】 本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是写出反应的化学方程式，然 后进行判断.15.小雪用如图装置测定铜-锌合金中锌的质量分数.下列关于该实验的说法正确的是（）铜锌合金A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用B.若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加C.该测定还需要的数据是此温度、压强下氢气的密度D.实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数 【考点】 金属的化学性质.【专题】金属与金属材

48、料.量气营24请写出上述反应的化学方程式:2CO+6H傕化剂加热GH+4HO【分析】此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出 来，通过氢气的质量计算其含量，据此分析解答.【解答】解：A、分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压 稳定，故A错误；B、分液漏斗中可以随时添加液体，但是拔下分液漏斗上方的橡皮塞，右侧装置中的气体会在压力的 作用下，从橡胶管泄漏，故B错误；C、 测定样品中锌的含量思路是：依据质量=密度X体积计算出氢气的质量，计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量即可，所以还需要测定样品质量和压强下氢气的密度，故C

49、错误；D实验结束，需冷却至室温，防止气体的热胀冷缩对体积造成的影响；将刻度管缓缓下移至两侧液 面相平再读数，目的是：平衡压强，消除压强对体积的影响的，故D正确.故选：D.【点评】此题为一道信息题，较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考 中考察越来越热，应引起重视.二.(本题包括2小题，共12分)16能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.(1)化石燃料包括煤、石油 和天然气等过度使用既造成能源危机，又导致环境污染如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC(填字母序号，下同).A.酸雨B.温室效应C.可吸入颗粒物增加(2)2014年冬季北方地区出现大范围灰霾天气

50、，据检测首要污染物为PM2.5.下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是AA.PM2.5是指大气中直径超过2.5卩汕勺颗粒物B.控制城市汽车保有量C. PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D.冬季取暖用天然气替代燃煤(3)目前，我国面临能源消费结构不合理、区域分布不均衡、利用率不高等问题.下图是我国目前 与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CO含量不断升高，使全球气候问题，日趋严重，科学家认为,人类不仅要努力减少CQ的排放，更重要的是将CQ转化为有用物质将C0转化为化工原料乙烯(GH)，其反应的微观过程如图所

51、示：(4)解决环境问题需要科技进步，如十二新计划龍源姑梅变北O氯原子欲煉/25【考点】化石燃料及其综合利用；防治空气污染的措施；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程 式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响.【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)煤、石油、天然气属于化石燃料；根据煤燃烧的产物回答本题；(2) 考虑PM5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物；(3) 根据图中的数据，可推测：减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；(4)根据微观示意图可知： 二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯(GHO,则可书写化学方程式.【解答】解：(1)煤、石油、天

52、然气属于化石燃料；将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量 灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案为：石油；ABC(2)因为PM2.5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物，故A说法错误；而“控制城市汽车保有 量”“PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性” “冬季取暖用天然气替代燃煤”说法正确，故选A.(3)我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，可推测：减少煤炭和石油的使用， 增加天然气、 非化石能源的使用故填：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；(4)根据微观示意图可知：CQ和Hz在条件下

53、转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化【点评】本题考查学生的识图能力， 识图时一定要仔细，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息.本 题考查了吸收二氧化碳的方法，完成此题，可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质进行，书写反 应的化学方程式要注意配平.17.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学.(1)在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠 .(2)下列符号能表示2个分子的是 (填序号).2Q202Mg+SQ2(3)在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如图 所示.学方程式为:2CQ+6HzGH+4HQ.故填:L一2C

54、Q+6H榷化剂加热C2F4+4HQ.反应前反应后1一个A分子中共含有5个原子.2A、B、C D四种物质中，属于氧化物的是BC26氢原子O氧原子 黯一碳原子，可作燃料的是ACD3B中氢元素与氧元素的质量比为1:8.4在该反应中，生成C和D的质量比为14:3.【考点】 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的 应用；化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金属单质都是由原子构成的，盐类物质由 离子构成，干冰是由分子构成的；(2) 根据标在元

55、素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个 数；进行解答.(3) 根据A分子的微观构成判断一个A分子中共含有原子的数目.2根据物质的微观构成，判断物质的类别及物质的性质.3根据B物质的构成写出化学式，计算氢元素与氧元素的质量比；根据A的微观构成，写出化学式计算氢元素的质量分数.4根据微观示意图，写出反应的方程式来分析解答；【解答】 解：(1)构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，干冰是由二氧化碳分子构成的，金刚 石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成，(2) 根据标在

56、化学式前面的数字表示分子的个数；所以2O2表示2个氧分子；故符合题意；(3) 由A的微观构成可知，一个A分子中共含有5个原子.2由四种物质的微观构成可知，A是甲烷、B是水、C是一氧化碳、D是氢气；故BC是氧化物；A是甲烷、C是一氧化碳、D是氢气，都具有可燃性.(3)由B的微观构成可知，B是水，水中氢元素与氧元素的质量比为：(1X2) :16=1:8,(4) 由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH+HO同C0+3H.故C和D的质量比为：(12+16):3X1X2=14:3；故答案：(1)氯化钠；(2)；(35；BCACD;1：814：3

57、(或28：6).【点评】本题考查了常见物质的微观构成、以及微粒的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行 解答.三.(本题包含2题，共11分)18金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛.(1)钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大 (填“大”或“小”).(2)自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是与氧气和水隔27(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO)2和Fe(NO)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铁、铜；(4) 将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成氢气的质量与反应时间的关系如右图

58、所示金属X是Mg(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有余的金属是Mg.【考点】生铁和钢；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护.【专题】 运用类比进行知识的迁移；金属与金属材料.【分析】(1)依据合金的一般性质分析解答；(2) 根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；(3) 根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；(4) 根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析.【解答】 解：(1)金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大， 故填：大；(2) 钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容

59、易生锈，自行车支架刷漆，是为 了使自行车支架与水和氧气隔绝.故填：与水和氧气隔绝；(3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NG)2和Fe(NQ)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣 中一定含有铜、铁；故填：铁、铜；(4)24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌 会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe,- 定有剩余的金属是Mg.故填：Mg；Zn、Fe；Mg.【点评】 本题考查金属的性质，防止金属生锈的方法，金属活动性顺序的

60、判断，基础性较强.19如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题:第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N 30 9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si 15P16S17CI18Ar(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到(填“得到”或“失去”)电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AICI3.(2)M与Ne核外电子排布相同，贝UM元素的名称为氧元素 .已知M元素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数为a-8.【考点】元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.28【分析】(1)根据元素的周期律、