第一节水溶液每课一练2鲁科版

1、第一节 水溶液每课一练(鲁科山东省安丘市实验中学：周月明1. 下列说法中正确的是()A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ,所以严格地说纯水呈微酸性B. 纯水中c(H-) c(OH )= Kw, Kw是一常数，不随任何条件改变C. 25°C时纯水中 c(H+) c(OH-)=10-u,稀酸和稀碱溶液中 Kw= c(H+) c(OH-)H10 -11D. 汕OH,+OH是一吸热反应，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw也随 之增大解析：水电离出等量的乩和0H-,故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数， 随着温度的升高而加大，故B错；25°C时无论是纯水还是稀

2、的酸碱溶液中都有c(H +) c(OH-) =10-u, C 错。答案:D2. 某一元酸溶液pH=l,该酸溶液的物质的量浓度一定为()A. 0 . lmol/L B.大于 0 . lmol/L C.不小 J'- 0 . lmol/L D.不大于 0 . lmol/L 解析：“某一元酸”未明确其是强酸还是弱酸，应分别讨论后，再作出结论；如果是强 酸，则物质的量的浓度等T 0. lmol/L,如果是弱酸则酸的浓度大T 0. lmol/L,因为 酸只有一部分发生电离。答案:C3. 要使0. IL pH=8的某溶液的pH值减小到6,可采用的方法是()A. 加水稀释到100L B.与极稀的碱液混

3、合C.加入一定量酸 D.加入一定量碱 解析：加水稀释或者是加入碱溶液，最终溶液的pH也就接近7,但略大于7,而加入算 后可以使溶液显酸性。答案:C4. 有甲、乙两种溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙 溶液中c(H+)之比()A. 2 ： 1B. 1 ： 10C. 1 : 100 D. 1 : 10x(x 为乙溶液的 pH)解析：根据 c (H-) =10-ph 可知，乙甲)()(?HcHc =xx?10102=l :10xo 答案:D5. 水的电离过程为汕OH+ + OH-,在不同温度下其平衡常数为A?25°C?=l?0X10®, A?35&

4、#176;C?=2?lX10_z则下列叙述正确的是？A? c?乩?随着温度的升髙而降低B?在33°C时，c?H.?>c?0H-?C?水的电离度?25eC?>?35°C?D?水的电离是吸热的解析：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，使得c?H.?升高，但无论水的 温度为多少，一直有c?H+?= c?0H-?,即水呈中性。答案:D6. 在一定温度下，取pH均为12的NaOH溶液和氨水各10mL,分别用蒸憎水把两种溶液冲稀至1L,关于稀释后溶液pH的说法正确的是()A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两种溶液的pH相

5、等D.无法判断两种溶液的pH的相对大小解析：因为强碱在溶液中完全电离，加水稀释不能增加OH-,故c(OH-)下降较快，而 氨水是弱碱，仅部分电离，加水稀释继续电离，使c(OH-)下降较慢。故把pH均为12 的NaOH和NHs仕0溶液都稀释至1L后，NaOH溶液的pH小于氨水的pH。故选B项。7. pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na：C0,溶液反应，在相同条件下，放 出CO：气体的体积是()A. 一样多 B.硫酸比醋酸多C.醋酸比硫酸多 D.无法比较解析：此反应的本质是：2H+4-CO32-=CO2 t +H-0,足量的NacCOa与酸反应,在相同 条件下，哪种酸提供的乩数目多，它放

6、出的CO:就多。醋酸和硫酸的pH相同，表示溶 液中的c?H+?相同，但醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，由此可知醋酸的物质的量浓 度一定比硫酸的物质的量浓度大的多。随着反应的进行，溶液中c?H+?降低，醋酸还可 继续电离出H+,直到反应完全为止，所以醋酸比硫酸产生的CO:多，故选C项。8. 在25°C时，纯水的电离度为】?； pH=ll的氨水中水的电离度为二?； pH = 3的盐酸中 水的电离度为3?；若上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4?。则下列 关系正确的是？ ？A? 1?<3?<2?<4?B? 3?<=?<!?<4?C? 2?=

7、3?<1?<4?D? C? = 3?<4?<1?解析：氨水中c(OH-)与盐酸中c(H+)相同，对水的电离半衡抑制作用相同；由于氨水的 浓度比盐酸大得多，等体积混合时剩余氨水，故对水的电离平衡抑制作用，但比原氨水 作用小些。答案:D9. 下列有关pH变化的判断中，正确的是A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B. 随着温度的升高，纯水的pH增大C. 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：随温度升高碳酸钠水解的程度增大，溶液的PH值增大，故A错：随温度升高水 的电离程度增大，氢离浓度增大,PH值减小，B错：新制氯水光照一段时间

8、后，由于次 氯酸分解，生成盐酸，PH值减小，故C正确：氢氧化钠久置丁空气中，由于吸收二氧化 碳使氢氧根离子的浓度减小，PH值减小，故D错。答案：C10. 有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液、酚耿试液、 pH试纸和蒸饰水，简述如何用最简便的实验方法來判断哪瓶是强酸。解析：pH相同的强酸和弱酸，加水稀释同样的倍数时，由于弱酸的电离平衡向右移动, 使弱酸c(H+)减小得比强酸c(H+)减小得慢,结果弱酸的c(H+)大于强酸的c(H ),弱酸 的pH 定小于强酸，故可用pH试纸检出。答案：各取等体积酸溶液用蒸谓水分别稀释1000倍，然后用pH试纸分别测出稀释后溶 液的pH,

9、 pH变化较大的那瓶是强酸。11. 某温度下，纯水中的c(H+) =2.0X10 -mol/L,则此时溶液的c (0H-)为 mol/L：滴入稀盐酸使 c(H十)=5. 0X10 dnol/L,则 c (0H )= mol/Lo解析：纯水中c(H=c (0H-) = 2.0X10 -mol/L,该温度下水的离子积Kw=4X10当 c (H+) =5. 0X10-6mol/L 时，c (0H-) = 8X10-, mol/Lo答案：2.0X10-T； 8X10t12. 在25°C时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VL该盐酸同该NaOH溶 液中和，需V： LNaOH溶液，问

10、：若x+y =14_ 时，则沁，=(填数字)：(2) 若 x+y =13_ 时，则(填数字)：(3) 若x+y >14时，则冷v=_(填表达式)；11 V：匕(填、=或<)(题中xW6,8)。解析：当两者恰好完全反应时,n(H-) =n(OH_),即10 zX Vt= 10u-y>X V：,14)14 <21101010?yxxyW» 故当 x+y = 14 时，2iw= 1» 当 x+y = 13 时，10-1= 1:10,当 x+y >14_ 时，即 V!>V：a答案：(1) 1(2) 1:10(3) 10+t>13. 相同体积

11、的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正 确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量解析：同PH值的强酸和弱酸的物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度远大于强酸， 所以和足量镁反应时，弱酸放出的氢气多。答案:A14. 已知1L溶液中已电离的水是m011310“,在此溶液中肯定能大量共存的离子组是()A. ?K、？Na、？2NO、?24SOB. ?tC0、？C1、？Na、?KC. ?=Mg、？NO、?C1 x ?KD？NO、？§NH、？K、?zSO解析：由电离的水的物质的量可知水电离出的c(H+

12、)及c(OH-),故此溶液可能呈强酸 性，也可能呈强碱性，“在此溶液中肯定能大量共存”，应是上述两种溶液中都能存在的 离子组，B在酸性条件下C0不存在，C中的脸+和D中的田+在碱性条件下不存在。答案:A15. 在室温下，向饱和ILS溶液中缓慢通入过量S0,气体，溶液的pH值随通入S0体积变化曲线图合理的是()00SO2的体枳SO2的体枳SO2的体枳SO二的体枳pHpHpHpHABCD<解析：将气体S0：通入到饱和的H：S溶液中发生反应：2H：S + S0： = 2H：0+3S 1 ,溶液 的pH应逐渐增大，当H：S反应完全后溶液的pH达到最大值，再通入S0：时，由于S0,的 溶解而使溶液

13、乂显酸性，11达到饱和时溶液的pH比原來还要小，原因是酸性汕S0QH,S。 答案:C16. 已知一种 c （HJ =lX10-3mol/L 的酸溶液与一种 c （0H-） =lX10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（）（A）浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应（C）相同浓度的强酸和弱碱溶液反应（D）稀的弱酸和浓的强碱溶液反应解析：若是强碱和强酸反应则溶液呈中性，A不可能：浓度相同的强酸和弱碱混合时， 弱碱过量而使溶液显碱性，C不可能；弱酸和强碱混合时，弱酸过量，溶液显酸性，B 可能而D不可能。答案:B17. 在室温下等体积的酸和碱溶

14、液，混合后pH 定小于7的是（）A. pH =3的硝酸跟pH =11的氢氧化钾溶液B. pH =3的盐酸跟pH =11的NHoH：0溶液C. pH =3的醋酸跟pH =11的氢氧化锁溶液D. pH =3的硫酸跟pH =11的氢氧化钠溶液解析：由“pH之和等于14的酸碱混合时，弱者过量”可知AD呈中性，B呈碱性而C呈 酸性。答案:C18. 某一元强酸溶液x和一元弱酸溶液Y,它们的pH均为2,将其各取5mL与足量金 属镁完全反应生成氢气，对此有如下儿种叙述：x产生乩较多Y产生民较多两者 产生氢气量相同开始反应时,x较快开始反应时Y较快开始反应时两者速率相同, 上述各叙述中正确的是（）A.和B.和C

15、.和D.和解析：当两种溶液的pH=2时，弱酸的浓度远大于强酸的浓度，开始反应的瞬间产生氢 气的速率相等，随着反应的进行，弱酸继续电离故反应速率下降的慢，11最终生成的气 体多。答案:D19 .将pH = 9的Ba (OH)：溶液和pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合,则在室温时 混合液中的c(H-)为()2 514- (10 -i：+4X 10-s)mol L-iB 5X10七 mol L-iC52-r (10 c+8X 10-J mol L-i D53X IO-10 mol L-：解析：因为是碱，应先求 c(OH-),则 c(OH-) =51104 1 025?,故溶液中 c(H+)

16、=Kw/c(OH-) = 5X10七 mol L+答案:B20. 设水的电离平衡曲线如所示：图1$(1) 若以A点表示25oC时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100X时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从变为(2) 将pH=8的Ba(0H)：溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液的pH等于7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为解析:(1)由图可看出 25£ 时 Kw=10-tX10 ：=10-h, IOOoC 时 Kw= IOyX 10r= 10 上。(2 ) 1005C时，当溶液的pH等于7时，溶液呈碱性，以题意有10-, =VWV

17、?s41010,解之得碱与酸的体积比是2:9o答案：(1) 10“10*(2) 2:921. 某温度(t°C)时，水的Kw=10-1=,则该温度(填或“ =”)25°C,其理由是 将此温度下PH = 11的NaOH与PH = 1的HC1等体积混合，混合后溶液pH =(2) 将此温度下PH = 9的Ba(OH)c溶液取出ImL,加水稀释至1000 mL,则稀释后溶液中 c(Ba：.-) : c(0H -)=(3) 将此温度下PH = 11的NaOH溶液a L与PH = 1的汕SO：溶液b L混合： 若所得混合液为中性，则a:b = 若所得混合液的PH = 2,则a:b =解析：(1)此温度下的Kw要比25°C时的大。由于水的电离是吸热过程，升高温度，促 进水的电离，使得Kw增大。(2)