分子的立体结构第三课时配合物理论ppt课件

1、新课标人教版选修新课标人教版选修3 物质构造与性质物质构造与性质第二章第二章 分子构造与性质分子构造与性质第二节第二节 分子的立体构造分子的立体构造(第三课时第三课时Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl- K +Br -K +实验探求实验探求2121固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2 NaClK2SO4 KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，察看实验景象并填写下表水溶解固体，察看实验景象并填写下表什么离子呈蓝什么离

2、子呈蓝色：色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思索与思索与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色晶体是蓝色而无水而无水CuSO4 是白色？是白色？Cu2+Cu2+与与H2OH2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思索与交思索与交流流2 2Cu(H2O)42+平面正方形构造平面正方形构造1 1、“电子对给予电子对给予接受键接受键被称为配位键。一方提供被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，孤对电子；一方有空轨道，接 受 孤 对 电 子 。 如 ：接 受 孤 对 电 子 。 如 ：Cu(H20)42+Cu(H20)42+、NH4NH4中中存在配位键。存在

3、配位键。2 2、通常把金属离子、通常把金属离子( (或原或原子子) )与某些分子或离子与某些分子或离子( (称为称为配体配体) )以配位键结合构成的化以配位键结合构成的化合物称为配位化合物。合物称为配位化合物。四、配合物实际简介四、配合物实际简介1. 1. 配位键配位键1 1概念：成键的两个原子一方提供孤对概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而构成的共价键电子，一方提供空轨道而构成的共价键2 2构成条件：一方提供孤对电子，一方构成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道提供空轨道留意：留意：配位键是一种特殊的共价键配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有饱和性和方向性配位键同样具有

4、饱和性和方向性H3O+H3O+、NH4+NH4+中含有配位键中含有配位键3 3配位键的表示方法配位键的表示方法A AB BHOHHCu Cu H2OH2OH2OH2OH2OH2OOH2OH22+请他写出请他写出NH4NH4的配位键的表示法？的配位键的表示法？课堂反响课堂反响 讨论在讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出写出NH3BF3的构造式的构造式NH3NH3中中N N原子提供孤对电子原子提供孤对电子BF3BF3中的中的B B原子提供空轨道接受孤对电子原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFF

5、F2. 2. 配位化合物配合物配位化合物配合物1 1概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合构成的化合物。电子对的中心原子以配位键结合构成的化合物。 或把金属离子或原子与某些分子或离子或把金属离子或原子与某些分子或离子称为配体以配位键结合构成的化合物。称为配体以配位键结合构成的化合物。 配合物种类已超越数百万；配合物种类已超越数百万； 配位键的强度有大有小，因此有的配合物配位键的强度有大有小，因此有的配合物很稳定，有的不稳定；很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，

6、因此过渡金属配合物远比主族金强的结合力，因此过渡金属配合物远比主族金属的配合物多属的配合物多3.3.配合物的组成配合物的组成Cu(NH3)4 SO4Cu(NH3)4 SO4中心原子中心原子配位体配位体 配位数配位数内界内界外界外界配离子配离子相关阐明：相关阐明：中心原子：也称配位体的构成体，普通是带中心原子：也称配位体的构成体，普通是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：但也有中性原子。如：Ni(CO)5Ni(CO)5、Fe(CO)5Fe(CO)5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子都是中性原子Cu(NH3)4 SO4Cu(N

7、H3)4 SO4中心原子中心原子配位体配位体 配位数配位数内界内界外界外界配离子配离子配位体：配位体可以是阴离子，如配位体：配位体可以是阴离子，如X-X-、OH-OH-、SCN-SCN-、CN-CN-、C2O42-C2O42-、PO43-PO43-等；也可以是中性等；也可以是中性分子，如分子，如H2OH2O、NH3NH3、COCO、醇、胺、醚等。配位、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必需含有孤对电子的原子，如配位原子是必需含有孤对电子的原子，如NH3NH3中中的的N N原子，原子，H2OH2O分子中的分子中的O O

8、原子，配位原子常是原子，配位原子常是VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA主族元素的原子。主族元素的原子。配位数：直接同中心原子或离子配位的配位数：直接同中心原子或离子配位的原子离子或分子总的数目。普通中心原子原子离子或分子总的数目。普通中心原子或离子的配位数为或离子的配位数为2 2、4 4、6 6、8 8。在计算中。在计算中心离子的配位数时，普通是先在配离子中找出心离子的配位数时，普通是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：如： Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)4Cl2Cl配位数是配位数是6 6。CuSO45H2O是配

9、合物是配合物向硫酸铜水溶液中向硫酸铜水溶液中参与氨水参与氨水蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液实验实验2-2现现 象象向硫酸铜水溶向硫酸铜水溶液中加入氨水液中加入氨水继续加入氨水继续加入氨水加入乙醇加入乙醇深蓝色的晶体深蓝色的晶体产生景象的缘由：产生景象的缘由：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深蓝色的晶体深蓝色的晶体: Cu(NH3)4 SO4H2OCu(NH3)42+Cu(NH3)42+离离子子NHNH3

10、 3NH3NH3NH3NH3H3H3N NCuCu2+2+实验实验2-3在盛有氯化铁溶液或任在盛有氯化铁溶液或任何含有的何含有的Fe3+溶液的试溶液的试管中滴加硫氰化钾管中滴加硫氰化钾KSCN溶液溶液景象：生成血红色溶液景象：生成血红色溶液缘由：生成缘由：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：检验或鉴定作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和，用于电影特技和魔术扮演魔术扮演配位键的强度有大有小。当遇上配合才干更强的配体时，配位键的强度有大有小。当遇上配合才干更强的配体时，由一种配离子能够会转变成另一种更稳定的配离子。由一种配离子能够会转变成另一种更稳定的配离子。Fe3+ + SCN- F

11、e(SCN)2+ Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色观观 察：在上述血红色溶液中参与察：在上述血红色溶液中参与NaFNaF溶溶 液有什么景象？液有什么景象？Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- 血红色血红色无色无色结论：结论：配离子中的中心离子电子对接受体通常是金属离配离子中的中心离子电子对接受体通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子电子子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子电子对给予体对给予体 通常是主族非金属原子。通常是主族非金属原子。景象：溶液变成血

12、红色景象：溶液变成血红色4. 4.配合物的命名配合物的命名: : 内界命名顺序：自右向左内界命名顺序：自右向左 配位体数即配位体右下角的数字配位体数即配位体右下角的数字配位体称号配位体称号“合字或合字或“络字络字中中心离子的称号心离子的称号中心离子的化合价。中心离子的化合价。Zn(NH3)2SO4内界称号为：内界称号为： ，K3Fe(CN)6内界称号为内界称号为 ， Zn(NH3)4Cl2 命名为命名为 ，K3Fe(CN)6命名为命名为 ，Cu(NH3)4SO4命名为命名为 ， Ag(NH3)2OH命名为命名为 。二氨合锌离子二氨合锌离子六氰合铁离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌二氯化四氨合锌()

13、()六氰合铁六氰合铁()()化钾化钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()()氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银在晶体、气态或溶液中配离子的存在形状不变在晶体、气态或溶液中配离子的存在形状不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。配合物也有异构景象。如配合物也有异构景象。如PtPtNH3NH32Cl22Cl2分子分子有二种构造有二种构造配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。5.

14、 5. 配合物的性质配合物的性质配离子在改动条件时能够被破坏。加强热、配离子在改动条件时能够被破坏。加强热、构成溶解度很小的沉淀、参与氧化剂和复原剂、构成溶解度很小的沉淀、参与氧化剂和复原剂、参与酸或碱参与酸或碱6. 6. 配合物的运用配合物的运用a a 在生命体中的运用在生命体中的运用 b b 在医药中的运用在医药中的运用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在消费生活中的运用在消费生活中的运用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B12B12 钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影

15、照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6Na3AlF6热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的种类迅速增长。叶绿素、血红素和维生出不穷，使得无机化合物的种类迅速增长。叶绿素、血红素和维生素素B12B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图225225是叶绿素的构造表示

16、图：是叶绿素的构造表示图：科学视野：科学视野：卟啉配合物叶绿素的构造卟啉配合物叶绿素的构造叶绿素中心离子：叶绿素中心离子：Mg 2+血红素中心离子：血红素中心离子：亚铁离子亚铁离子维生素维生素B12中心离子：中心离子：钴离子钴离子实际活动：实际活动：用计算机软件用计算机软件ChemsketchChemsketch制造分子立体模型。制造分子立体模型。有有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作可以作为为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2 微粒微粒常见的配位体常见的配位

17、体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2ONH3SCN-配位数配位数通常是中心离子化合价的二倍通常是中心离子化合价的二倍课堂反响课堂反响 例题例题1：以下不属于配合物的是：以下不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4E.NH4Cl F. CuSO45H2OC、E例题例题2：有两种配合物都为：有两种配合物都为：CoCl35NH3H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。试根据下面的实验结果，确定它们的组成。1A和和B的水溶液呈微酸性，向其中参与强碱的水溶液呈微酸性

18、，向其中参与强碱并加热至沸，有并加热至沸，有NH3放出，同时有放出，同时有Co2O3沉淀沉淀2向向A和和B的溶液中，参与过量的溶液中，参与过量AgNO3 后均后均有有AgCl沉淀；沉淀；3沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶溶液又有液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。沉淀生成，沉淀量为原来的一半。A：Co(NH3)5H2OCl3 , B：Co(NH3)5ClCl2H2O例题例题3：指出以下配合物的配位体、配位数，：指出以下配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。并写出它们在溶液中的电离方程式。(NH4)3SbCl3 Co(NO2)6Cl3 Pt(NH3)6Cl K3Fe(CN)6 Co(NH3)4Cl2Cl Cr(H2O)4Br2Br例题例题4：以下景