衡水中学高一期末考试化学试题

1、 河北衡水中学20112012学年度第一学期期末考试高一化学试卷命题人：邓利 审核人：张括志本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。相对原子质量：F19 H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Br80 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 Hg201 S32 Ne20第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2、.随着人们生活节奏的加快，

2、方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐3、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能透过滤纸 不能透过滤纸 能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀A.B.C.D.4、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ）ASO2 B. NH3 C. HCl D. O25、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能

3、大量共存的是（ ）ANa、K、Cl、CO32BCu2、Na、SO42、NO3CBa2、K、Cl、SO42DK、Na、HCO3、CO326、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）A天然气是二级能源 B热水器使用的太阳能是一级能源C手机中使用的电池是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源7、下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有（ ）A.2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2 B.2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2C.H2SO4（浓）+NaClNaH

4、SO4+HCl D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO28、下列物质的分类方法恰当的是（ ）序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱9、下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A检验溶液中是否含有SO32-

5、时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有12项符合题意，有两个选项的，只选一个且选对得1分，多选、错选均不得分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A1：3 B2：5 C1：4 D2：712、甲试管中盛有05mol/L

6、 Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（ ）A甲=乙 B甲>乙 C甲<乙 D无法确定13、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：（ ）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B. C. D. 14、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2 H2SO4 NH4

7、NO3 HClA只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部15、向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （ ）16、下列关于卤素的叙述中正确的是 （ ） 卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A.B. C. D.17、下列说法中不正

8、确的有 （ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个 B.3个 C.4个 D.5个18、制备金属氯化物时常常采用两种方法：用金属与盐酸反应制得 用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是（ ） A B C D19、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的

9、氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是 （ ） A溶液 B溶液C紫色石蕊试液 D溶液20、 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是，则甲、乙的化学式分别可能是 （ ） A和 B和C和 D和21、常温时，下列三个反应都能向右进行：2W+X2X+W2Y+W2W+Y2X+Z2Z+X由此得出的正确结论是( )A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱C.2Z+Y2Y+Z不能向右进行D.还原性X>Y22、硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应

10、制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（ ）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为>>D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 23、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产

11、生沉淀 5g。 则该粉末组成是 （ ）A只有Fe2O3 B只有FeO C等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D等物质的量的FeO和Fe3O424、全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（ ）A该反应中Cu2S只是还原剂 B每生产1molCu需转移2mol电子C该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂D若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L25、 下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是 A过量的铁丝在氯气中点燃 BFe(NO3)2溶液中加

12、少量盐酸 C铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D过量的铁与稀硝酸反应26、在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A21   B51  C12  D1527、离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X中M的化合价为（ ）A+4 B+5C+6 D+728、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中

13、N03的物质的量浓度是（单位：mol·L1） ( )ABCD29、.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是酸性高锰酸钾溶液；品红溶液 溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B. C. D.30、下列变化过程不能直接实现的是 HCl  Cl2  Ca(ClO)2  HClO  CO2A.     B.  C.   D.第卷（非选择题，共50分） （卷部分答案请认真填写在答题纸上。）三、(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应

14、。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式 （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g四 1 (6分)有以下几种物质 乙醇 MgCl2晶体 蔗糖 铜 食盐水 BaSO4 请填空回答(填序

15、号)。(1)以上物质中能导电的是 ；(2)以上物质中属于电解质的是 ；(3)以上物质中属于非电解质的是 。2(4分)现有和的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的的总体积为112L(标准状况)。试计算(1)原混合气体中的体积(标准状况)是 ，(2)原混合气体在标准状况下的密度是 g/L （结果保留一位小数）五、（16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）物质W的名称为 ，由B生成D的化学方程式为 。（2）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为 。六（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的分子式是 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些