《高二化学电解的原理》PPT课件课件

1、乐陵二中 耿 海 明电解的原理电解的原理钠和氯气的反应Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H(298K)=-822.3KJ.mol-1NaCl Na?热化学方程式热化学方程式:能量能量 (如电能如电能)电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠.接通电源前接通电源前、后，熔融氯化后，熔融氯化钠中的钠中的Na+和和Cl各向哪个方各向哪个方向移动？向移动？石石墨墨电电极极铁电极铁电极熔融氯化钠熔融氯化钠Na+Cl-.移到两极表面的移到两极表面的Na+和和Cl-将将发生什么变化？发生什么变化？a+还原反应还原反应2l-氧化反应氧化反应（阳极）（阳极）（阴极）（阴极）(-)铁电极铁电极(+)石墨电极石墨电极+

2、e-Cl2+2e-熔融氯化钠熔融氯化钠NaClCl石石墨墨电电极极铁电极铁电极2NaCl = 2Na+Cl2通电通电Na电解池的组成电解池的组成直流电源直流电源固体电极材固体电极材料料熔融电解熔融电解质质或电解质溶液或电解质溶液Cl2发生氧化反应的电极叫阳极发生氧化反应的电极叫阳极,发发生还原反应的电极叫阴极生还原反应的电极叫阴极Naa+e-石墨电极材料石墨电极材料H2OH+ + OH-2H2O = 2H2+O2通电通电思思 考考H2OH+OH-阴阴极极阳极阳极4OH-O2+2H2O+4e-氧化反应氧化反应4H+4e-2H2还原反应还原反应2H2O = 2H2+O2通电通电水的水的电离与电解电

3、离与电解 电电 离离 电电 解解条条 件件过过 程程特特 点点联联 系系电解质溶于水或电解质溶于水或受热受热 熔融状态熔融状态电解质电离后再通电解质电离后再通直流电直流电电解质电离成为电解质电离成为自由移动的离子自由移动的离子 阴阳离子定向移动，在阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反两极上发生氧化还原反应。应。 通电只产生自由移动的只产生自由移动的离子离子发生了氧化还原反发生了氧化还原反应产生了新物质应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上例例2NaCl=2Na+Cl2例例NaCl=Na+Cl-巩固提高 已知氧化性已知氧化性+Na+,还原性还原性Cl-OH-,试推

4、断用试推断用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反应式石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反应式NaCl=Na+ + Cl-H2OH 阴极阴极阳极阳极2Cl-Cl2e-氧化反应氧化反应2H+2e-H2还原反应还原反应电源负极相连电源负极相连-电源正极相连电源正极相连电离过程电离过程电解过电解过程程通电前通电前通电后通电后2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2通电通电小结小结5.电离与电解的区别与联系电离与电解的区别与联系3.正极正极-阳极阳极-氧化反应氧化反应负极负极-阴极阴极-还原反还原反应应1.电解电解-在直流电的作用下在直流电的作用下,电解质在两个电电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程极上分别发生氧化反应和还原反应的过程4.电解池电解池-将电能转化为化学能的装置将电能转化为化学能的装置2.电极反应电极反应-半反应半反应阴离子阴离子阳离子阳