【2019】高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编元素周期表(含解析)

1、1 / 20 教学资料参考参考范本 【20 佃最新】高考化学二轮复习 全国卷近 5 年模拟试题分考点汇编 元素周期表（含解析） _ 年 _ 月 _ 日 _ 部n2 / 20 1 下列说法中正确的是（ ） A. 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从皿 B 到 H B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C. 稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D. 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同 【答案】B 【解析】主族元素的阳离子的核外电子层数小于其所在的周期数 ,A 错； 稀有气体元素中的氦原子核外只有 2 个电子,C 错;互为同位素的原子的 原子核内质

2、子数相同，中子数不同，质量数不同，物理性质不同。最外层 电子数相同，化学性质相同，D 错。 2、下列说法中正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 电子数相同的粒子不一 定是同一种元素 两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种 元素 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子 和一种离子 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 质量数必相等 A. C. 【答案】B 3、下表为短周期元素的部分性质。 同种元素的原子的 B . D . 3 / 20 元素编号 元素性质 原子半径/10 10m 0.74 1.60 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高化合价 +

3、2 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法正确的是（） A. 元素形成的化合物是离子化合物 B. 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱 C. 元素形成的化合物具有两性 D. 上表 7 种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 【答案】C 4、 n mol H2 与 n mol T2 气体不同之处是 （ ） A. 质量 B .原子数 C .电子数 D .体积（相同状况） 【答案】A 5、 下列元素中， 属于VIIA族的是（ ） A. 氢 B .碳 C .钠 D .氯 【答案】D 6、 已知 X、丫是原子核电荷数不大于 18 的元素。X 原子

4、的最外层电子 数为a,次外层电子数为 a+2;Y 原子的最外层电子数为 b-5,次外层电子 数为 b。则X、Y 两元素形成化合物的组成是（ ） A. X Y2 B.Y4X C.Y 2X3 D.YX3 【答案】C 【解析】X、丫的次外层（a 工 0,a+22;b-50,b5）不可能是 K 层，即最外 层为第 3 层（X、Y 核电荷数小于 18）,这样得出 X 的核外电子排布为 2、 & 4 / 20 6,为硫,Y 的核外电子排布为 2、& 3,为铝，形成化合物为 AI2S3,所 以选 Co 7、元素周期表中前 7 周期的元素种数如下: 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数

5、2 8 8 M8 18 32 : 32 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的 兀素种数是（ ） A. 18 B . 32 C .50 D .64 【答案】C 8、 卜列说法不止确的是 ( ) A.兀素的第一电离能（ I1 ) ） 是兀素的单质失去最外层 1 个电子所需要 吸收的能量，同周期从左到右元素的 11 逐渐增大。 B .元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标 度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C .含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一 定含有阴离子。 D .原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能

6、 含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力. 【答案】A 9、X、丫是周期表前二十号元素，已知 X、丫之间原子序数相差 3, X、 Y 能形成化合物 M 下列说法正确的是 A. 若 M 属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 B .若 X 的单质常温下是气体，则 丫的单质常温下也是气体 C .若 X、丫两元素周期数差 1,则属于离子化合物的 M 只有四种 D .若 X、Y 处于同一周期，则化合物 M 不可能是非极性分子 5 / 20 【答案】A 10、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与 它们在元素周期表中的位置相符的是（） 1 2 3 11 8 10 17 36 D 【答

7、案】D 【解析】A 项，5 号元素位置不相符；B 项，5 号元素与 15 号元素相对位置不正确；C 项，2 号元素位置不正确。 11、X、Y、Z、W Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。其中 只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置 关系如图所示。下列说法正确的是（ ） X Y W A. 5 种元素中，原子半径最大的是 W B. Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 C. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强 6 / 20 D. Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 【答案】B 【解析】W 的单质为黄色固体，则 W 为硫元素，丫为氧元素

8、，X 为碳元 素，而 Q 的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原 子序数依次增大，且只有 Z 为金属，则 Z 为钠、镁、铝元素中的一种。 不论 Z 为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大， A 项错误； Y(0)与 Z 形成的化合物有 Na2O2 Na2O MgQ AI2O3,均可与盐酸反应, B 项正确；S2的还原性强于 02的还原性，C 项错误；Z 与 Q 形成的 化合物NaCI，其溶液呈中性，D 项错误。 12、 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱 金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A. 在碱金属元素中它具有最大的原子

9、半径 B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr20 的氧化物 C. 它的氢氧化物化学式为 FrOH,这是一种极强的碱 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】B 【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序 数的递增,原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对 应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反 应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。 13、 已知某离子的结构示意图为+ 12，下列说法正确的是( ) A. 该元素位于第二周期 HA 族 B. 该元素位于第二周期忸族 C. 该元素位于第三周期

10、HA 族 7 / 20 D. 该元素位于第三周期 0 族 【答案】C 【解析】将选项代入，可知第三周期 H A 族元素为镁，其离子结构示意 图符合题意。 14、若某元素原子的核内质子数为 m 中子数为 n,则下列论断正确的 是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为 m+n C. 若 12C 原子的质量为 Wg 则此原子的质量为（m+r） Wg D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 【答案】A 15、 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中， 有“宇宙金属” 之称。下列有关的说法中正确的是（）42Ti 和52Ti A.原子中均含 22 个中子 B .在

11、周期表中位置相同，都在第 4 纵行 42T 和 50Ti 28T和50T C.分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 D .为同一核素 剳和 52Ti ：；Ti与50Ti 【答案】B 16、 某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一 套实验方案，并记录了有关实验现象（见表,表中的“实验方案”与“实 验现象”前后不一定是对应关系）。 8 / 20 实验方案 实验现象 将新制氯水滴加到 NaBr溶液 中,振汤后加入适里 CCI4溶液， 振荡,静置 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失 将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色，下层紫色 将溴水滴加到 Nal 溶液中，振

12、 荡后加入适量 CCl4溶液,振荡， 静置 C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸 声，很快消失 将一小块金属钾放入冷水中 D.分层,上层无色，下层红棕色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1) 实验目 的： 。 (2) 实验用品：试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol L-1NaBr 溶液、0.1 mol L-1Nal 溶液、CCI4 溶液等。 仪器： 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。 (3) 实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程 式补写完整)： 实验方案 实验现象 化学方程式 : :D Cl 2+2NaBr=2NaCI+B2 A 2Na

13、+2H2O=2NaOH+H : (4) 实验结 论： 【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2) 试管烧杯胶头滴管 实验方案 实验现象 化学方程式 B Br2+2NaI=2NaBr+I 2 9 / 20 C 2K+2HO=2KOH+H 10 / 20 同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能 力减弱 【解析】本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知 识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语 言的准确性。该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与 水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性 ；结合实 验方案和

14、实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质 可写出、的反应方程式。 17、 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 CI2(利用 MnO2 与浓盐酸反应可制取 CI2)，并将 CI2 依次通入 NaBr 溶液和 KI 淀 粉溶液中 (1) 若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 O (2) 实验开始后装置 5 中反应的化学方程式为 (3) 装置 3 的作用是_ ， 如图所示仪器及药品，试回答: H W0 O 11 / 20 反应的离子方程式为 _ (4) 装置 1 中产生的现象是 _ ， 反应的化学方程式为 【答案】(1)F G H D C B A E (2)

15、MnO2+ 4HCI(浓)MnCI2 + 2H26 CI2 f 亠 (3) 吸收未反应的 CI2，以免污染空气 CI2 + 2OH- =CI + CIO + H2O (4) 溶液显蓝色 CI2 + 2KI=2KCI+ I2 【解析】本题在考查比较卤素单质的氧化性强弱： CI2Br2I2 的基础 上，又考查的的实验室制法。 18、已知有一白色粉末是由 NaCI、Na2SO4 Na2CO3 CuSO4 MgCI2 中 的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验： 取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加 入 NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明

16、 显现象发生。 请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 若推测该粉末只由 Na2SO4fl成，请你在该同学实验基础上设计后续 实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCI2 溶液、 AgNO 溶液、稀 HNO3 NaOH 溶液、Na2CO 溶液、Ba(NO3)2 溶液、稀盐 实验步骤 实验现象 反应离子方程式和结论 12 / 20 13 / 20 注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论 要与相应的实验步骤对应。 【答案】 1） 只有 NaCI （ 1 分）； 只有 Na2SO4 （1 分）； 由 NaCI 和 Na2SO4组成（1 分） （2） 实

17、验步骤 实验现象 反应离子方程式 和结论 取中溶液少量 （1 分） 滴加 Ba （ NQ ）2溶液至过量、静置（1 分） 取中上层清液少许， （1 分）滴加 用硝酸酸化的 AgNO 容液（1 分） 产生白色沉 淀（2 分） BsT+sQ- =BaSOj（ 1 分） 说明“去 SO 存在（1 分） 无明显现象 （2 分） 说明溶液中无 Cl （1 分） 所以该粉末组成 只有 NaSO（1 分） 19、某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3MgSiO3 CaMg（CO3）2 AI2O3 和 Fe2O3 等,回收其中镁的工艺流程如下 - - f - 沉淀物 Fe(OH) AI(OH)

18、3 Mg(OH2 pH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见上表,请回答下列 问题： （1） “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要 求写出两条）。 曲进I 14 / 20 (2) 滤渣 I 的主要成分有 。 (3) 从滤液U中可回收利用的主要物质有 。 Mg(CIO3)2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制 备:MgCI2+2NaCIO3二Mg(CIO3)2+2NaCI 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示： 反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(CIC3)2。简述可制备 Mg(CIC3)2的原

19、因 : 0 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(CIO3)2 过程中，常伴 有 NaCI 析出,原因 是： O 除去产品中该杂质的方法是： 。 【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案) AI(OH) 3、Fe(OH)3 (3)Na2SQ 在某一温度时,NaCI最先达到饱和析出；Mg(CIQ3)2 的溶解度随温 度的变化量大;NaCI 溶解度与其他物质的溶解度有一定差别 降温前,溶液中 NaCI 已饱和;降温过程中,NaCI 溶解度降低，会少量析 出重结晶 【解析】(1)中几种镁盐均难溶(其中 MgCQ 微溶)于水,可溶于稀硫酸， 加稀H2SQ4 同时生成难溶 H2

20、SiQ3(或 H4SiQ4)和微溶的 CaSQ4 为使 Mg2+充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间搅 拌使反应物充分接触，或多次浸出以提高转化率等方法。(2)根据题给 表格信息，调节 pH=5.515 / 20 时,Fe3+和 AI3+分别已完全转化为沉淀物16 / 20 Fe(0H)3 和 AI(0H)3,而 Mg2 并未转化。(3)力口 NaOh 调节 pH=12.5 时,Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ,滤液中的 Na+和 SO42-可回收利用。 解读溶解度曲线，分析 NaCI 与 Mg(CIO3)2 溶解度随温度变化而变化程 度明显不同，较高温度时 NaCI 先达

21、到饱和状态。降低饱和溶液温度， 在 Mg(CIO3)2大量析出的同时,NaCI 也会少量析出。可将所得晶体再溶 于蒸馏水配成热饱和溶液，再进行重结晶。 20、在容积为 10 L 的密闭容器中，通入 40 mol N2 和 120 moI H2，在 一定条件下进行反应，2 s 后达到平衡状态，此时 N2 的浓度为 2 moI/L。试求： (1) 用 H2 浓度表示的 2 s 内的平均反应速率。 (2) N2 的转化率。 (3) 平衡时 NH3 的体积分数。 【答案】(1) 3 mol/ (L s) (2) 50% (3) 33.3% 21、A B、X、丫和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其

22、中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 2 : 3,常见化合物丫2X2 与水反应生成 X 的 单质，其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题. (1) Z 的原子结构示意图为 ；化合物 BA4 的电子式为 (2) 化合物丫2X2 中含有的化学键类型有 A.离子键 B.极性共价键 C D.氢键 化合物 A2X 和 A2Z 中，沸点较高的是 其主要原因是 ( 填序号). .非极性共价键 ( 填化学式), 17 / 20 A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反 应的化

23、学方程式为 。 【答案】（1）（各 1 分）、。（2）A、C （ 2 分） H20 （ 1 分） 水分子间存在氢键（2 分）H2O2 + H2S=2H2OSJ （2 分） 【解析】 22、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题: 符号）。 （2） 写出元素的基态原子的电子排布式 _ 。 （3） 元素第一电离能为 _ （填“大于” 或“小于”）。 （4） 元素气态氢化物的中心原子有 _ 寸弧 对电子，其 VSEPR 模型为 _ 中心原子的杂化类型为 _ 该分子为 _ 子（填“极性”或 “非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象 为 _ 。 18 / 20 （5）元素的钠盐晶胞

24、结构如下图所示，每个 Na+周围与之距离最近 的 Na 啲个数为 _ 。若设该晶胞的棱长为 a cm,阿伏加德罗常数的值为 NA 则该钠盐的密度为 B uw U A 【答案】（1）H Mg Ca （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （ 3） 大于 （4） 1;四面体；sp3；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 （5） 12， 2343 g/ cm3 NAa 23、原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y Z、W 四种元素 的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左 右相邻，Z、W 位于同主族。 （1） 请写出 Z 元素在周期中的位置 ； （

25、2） 化合物甲由元素 X 与 Y 组成，1mol 甲含 18mol电子，请写出甲的 化学式 ； （3 ）已知离子化合物乙由 X、Y Z、W 四种元素组成，乙既能与盐酸 反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量 NaOH 浓溶液反应，最多可 生成 22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量 NaOH 溶液反 应的离子方程式 ； 【答案】（1）第二周期第 W A 族。 19 / 20 （2） N2H4 (3) NH4 + + HSO + OHk 二NH 盼 H2O SO32-。 【解析】)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W 四种 元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X

26、 是原子半径最小的元素，所 以 X 是 H元素；Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族，所以 Y、Z、W 三种 元素原子序数之和是 31,设 Z 的原子序数是 a,则丫的原子序数是 a- 1,w的原子序数是a+8,所以 a 等于 8,所以 Z 是 0 元素，则丫是 N 元素, W 是 S 兀素。 (1) Z 是 0 元素，所以处于第二周期第 WA 族。 (2) 化合物甲由元素 X 与丫组成，1mol甲含 18mol电子，所以甲是肼， 化学式为 N2H4 (3 )已知离子化合物乙由 X、Y、Z、W 四种元素组成，乙既能与盐酸反 应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物 质中含有

27、硫显+4 价，1mol乙能与过量 NaOH 浓溶液反应，最多可生成 22.4L 气体(标准状况)说明一个化学式中含有 1 个铵根离子，所以酸 根离子是酸式酸根离子， 所以乙是亚硫酸氢铵， 发生反应的离子方程 式为 NH+ + HSO + OH- =NH+ H23 SO32-。 24、甲元素的原子序数是 19,乙元素原子核外有两个电子层，最外电 子层上有 6 个电子；丙元素是元素周期表第 I A 族中金属性最弱的碱金 属元素。由此推断： (1) 甲元素在周期表中位于第 _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ ;丙元素的名称为 _ 。 (2) 甲的单质与水反应的离子方程式为 乙单质与丙单质反应的化学

28、方程式为 20 / 20 【答案】(1)四 WA 锂 (2)2K + 2H2O=2IK + 2OH- + H2f 4Li + O22Li2O 【解析】甲的原子序数是 19,甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。 25、U W X、Y、Z 都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中 U 与 W 可形成三角锥形分子 A U 与 X 可形成常温下呈液态的分子 B, A B 均为 10电子分子；丫元素原子的 K 层电子数与 M 层电子数相同；Z 元 素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题： (1) Z 元素在周期表中的位置 。W X、丫 Z 四种元素 的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。

29、 (2) U 与 X 形成的 18电子化合物的电子式是 。 (3) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (4) 一定量的丫单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式 是 ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后， 产物中二氧化碳和二氧化氮共 aL (标准状况)，则 Y 单质的质量是 g (用含 a的代数式表示)。 【答案】(1 )第三周期 IVA 族 0 * N : Si ” Mg /c、 H:O:O:H (2) .21 / 20 (3) SiO2 2NaOH =Na2SiO3 出0 2 24a T. 3a - 或一 22.4 5 7 26、根据 X、Y、Z 和 W 四种常见元素的下列信息，回答以下问题: 信息 1： 上述四种元素电子层数 W 3,原子序数依次增大，且原子核外 最外层电子数均不少于 2 (1)根据信息 1, X 一定不是 _ (填序号)； A.氢 B .碳 C .氧 D .硫 信息 2:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧， 生成的四种氧 化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物 的相对分子质量都大于 26。 这四种元素中是否有一种是铝元素 _ (填“是”