专题专项训练无机化工流程题

1、专题专项训练（一）无机化工流程题1. （2014江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放.实验室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al 2（SO4）x（OH） 6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究S（）a溶液粉末含丸b炯气丨 I 粉煤娠-检冷 f 过進I f eI''J ）l I = 3, f |过滤II | »吸收f 热分解 II »I I滤浹I滤法SC）,（1）酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣I的主要成分为（填化学式）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-

2、2x.滤渣H的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示 ）（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）2. （2015武汉模拟）“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作为（2）工业合成氨的化学方程式为 （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为 （4）

3、在实验室中检验氨气的方法是 副产品的化学式为 该联合生产工艺中可以循环使用的物质是3. 工业上常用含少量 SiO2、Al 2O3的铬铁矿（FeOCLOJ冶炼铬，简要流程如下:(1) 完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):高温.2FeO 62O3+ 4Na2CO3+ 7NaNO 3=4Na2CrO 4+ Fe2O3+ 4CO? f+(2) 操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是(填序号).ABCI)(3)写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度在强酸并加热的条件下，用K2C2O7作

4、强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2C2O7的量，然后换算成相当于 02的含量称为化学需氧量(以mg-LT计).化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：I 取a mL水样置于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.250 0 mol L71 的 K262O7 溶液加指示剂，用c mol L71的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此 步骤的目的是用 Fe2+把多余的Cr2O2转化为Cr3+).I中量取K262O7溶液的仪器是.计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O27需消耗mol Fe2+, 1 mol Cr2O2_相当于

5、mol O 2.4. (2012大纲卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作.试剂|试剂111回答下列问题:（1）起始滤液的pH7（填“大小” “小于”或“等于”），其原因是（2）试剂I的化学式为，中发生反应的离子方程式为试剂n的化学式为 ，中加入试剂n的目的是试剂川的名称是 ,中发生反应的离子方程式为某同学称取提纯的产品 0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol L厂1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 2

6、5.62 mL,该产品的纯度为（列 式并计算结果）.5. （2015合肥模拟）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾其部分流程如下：已知：流程中所加软锰矿中含50 g MnO 2；生成墨绿色浸出液的反应为：KCIO 3 +3MnO2+ 6KOH=3K 2MnO 4+ KCl + 3出0.回答下列问题：(1) 实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是通入C02,可使MnO 4发生反应，生成 MnO4及MnO2,写出该反应的离子方程式:;若通入 C02太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和 KMnO4晶体一起析出在加热、浓缩、烘干的过程中温

7、度不宜过高，其原因是 ;趁热过滤的目的是 ；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是;洗涤KMnO 4晶体用冷水洗涤较好的原因是 .(4) 计算12.25 g KClO 3固体经过上述转化，最多可制得KMnO 4的质量为(结果保留一位小数).FeS SiO2等)制备聚铁(碱式聚铁 聚-胶休铁6. 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSO4 7H2O)，主要工艺流程如下.灼烧f I司体 w(ssio2 等)*- ®枠歸.p囁IpH出.汕“f浴液X-一浴液Zj溶碱Y一绿矶0)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 A .品红溶液B .紫色石蕊试

8、液C.酸性KMnO 4溶液D 溴水过程中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为过程中需加入的物质是(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要(5) 过程调节pH可选用下列试剂中的(填序号).A .稀硫酸B. CaCO3 C. NaOH溶液(6) 过程中，将溶液 Z加热到7080 C,目的是 .实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验.用分析天平称取2.700 0 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的Bad?溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.495 0 g.若该聚铁的主要成分为Fe(0H)(S0 4)n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数

9、为(假设杂质中不含铁元素和硫元素).答案1. 解析：粉煤灰中Al 2O3与硫酸反应，而 SiO2不与硫酸反应，则酸浸时发生 Al 2O3 与硫酸的反应，滤渣I为SiO2.(2)加CaCO3调节溶液pH时，Ca2 +与溶液中的SO2 形成CaSO4 沉淀若溶液pH偏高，则溶液中 AI3+形成Al(OH) 3沉淀，从而导致溶液中铝元素含量降低 .答案：(1)AI 2O3 + 3H2SO4=AI 2(SO4)3+ 3H2O SiO2(2) CaSO4 3CaCO3 + 2AI3+ + 3SO2_ + 3H 2o=2AI(OH) 3+ 3CaSO4+ 3CO2 f溶液中的部分 so3一被氧化成so4一

10、减小2. 解析：(3)沉淀池中反应物为 CaSO4、CO2、NH3、H2O，发生的反应为 CaSO4 + CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3J + (NH4)2SO4.答案：过滤高温、高压(2) N2+ 3H2 催化剂 2NH3(3) CaSO4+ CO2+ 2NH 3+ H2O=CaCO3 J + (NH 4)2SO4(4) 用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NHj(其他合理答案也可)(5) CaO CO2(若有 NH3,也可)3 .解析：(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充7NaNO2”.(4)K

11、262O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管Fe2+与02。7发生氧化还原反应生成 Fe'+和Cr3+ ,根据得失电子守恒可知，1 moI Cr2O2 需消耗6 moI Fe2+ ;根据2Cr3 +转移 6e, O22出0 转移 4e_可知，1 moI Cr2 07相当于 1.5 moI O2.答案：(1)7NaNO2(2) 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23次 D通电、高温(3) 2Cr2O3=4Cr + 302 f 或 2AI + C2O3=2Cr + AI 203(其他答案合理也可)(4) 酸式滴定管或移液管6 1.54. 解析：(5)氯化钾的纯度为0.10

12、0 0 moI Lb 25.62 X 10-3 L25.00 mLX 100 mL X 74.5 g moI 0.775 9 gX 100% = 98.40%.答案：(1)大于 弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性 BaCI 2 Ba2 + + C0=BaC03 J、Ba2+ S0： =BaS04 J(3) K2CO3 除去 A 中的 Ba2+盐酸 CO, + 2H + =H2O + CO2?-3-1、/“ 匕1、/100 mL25.62 X 10 L X 0.100 0 mol L X 74.5 g mol X25.00 mL X 100% = 98.40%0.775 9 g25. 解析：根据关系式 KCIO3 3K2M nO4,3 Mn O 42MnO7,可得：KCIO3 2KMnO 4,则最多可制得KMnO 4的质量为12.25 g122.5 g/molX 2X 158 g/mol = 31.6 g.答案：(1)在高温下，瓷坩埚可以和 KOH发生化学反应(或SiO2+ 2KOH高温K2SQ3 +H2O)(2) 3MnO 24 + 2CO2=2MnO4 + MnO 2 J + 2CO23 KHCO 3(3) 高温会导致高锰酸钾分解防止高锰酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂减少高锰酸钾的溶解(4) 31.6 g323.495 0 g6. 解析：由聚铁的化学式可知：n(F