质量守恒定律教学案例

1、赤城县鸡场中崇质量守恒定律教学案例教师：惠松云化学方程式课题 1 质量守恒定律【教学目标】1、知识目标（ 1） 、理解质量守恒定律的涵义。（ 2） 、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。2、能力目标通过学生自己设计的实验方案， 动手实验， 初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。3、过程与方法（ 1） 、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。（ 2） 、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。（ 3） 、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成

2、良好的学习习惯和学习方法。4、情感态度与价值观（ 1） 、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。（ 2） 、培养学生严谨求实的科学态度。（ 3） 、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点。【教学重点】质量守恒定律的涵义【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用【教学方法】提出问题-进行假设-设计方案-实验探究-得出结论-理解应用【仪器和药品】仪器：托盘天平、烧杯、镊子等药品：铁钉、CuSO§液、NaOH§液等【教学过程】（ 创设问题情景引入课题 ） ：著名侦探人物福尔摩斯，一天，他像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味，华生问道：敬爱的先

3、生，别人都说你很聪明，那你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？福尔摩斯有条理的说： “这个问题很简单，只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量， 减去抽完后烟斗和烟灰的总质量， 就是吐出烟和气体的质量。你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习， 我们就会做 出正确的判断，这就是我们今天要探究的问题。（讲授新课）同学们， 大家都知道， 化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2点燃CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？请大家根据我们学过的知识大胆地作

4、出自己的假设。学生作出假设回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和；生成物的质量总和小于反应物的质量总和。投影：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和；假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和；假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和。教师： 同学们提出了三种假设， 这很好， 那么通过什么方式可以验证你的假设呢？学生：可以通过实验事实来验证。教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？学生：用天平称量。教师：对，可以用天

5、平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。投影：活动与探究方案一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。注意事项：1、称量时天平应注意调平。2、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。下面先观察老师演示氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验。请同学们仔细观察实验现象，读出天平称出物质的质量。请大家结合教材93 页的活动与探究讨论一下如何设计第二个实验。学生：汇报实验方

6、案教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进 行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填 入P94的表格内。学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入 硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出， 同时溶液的颜色也 略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的 质量总和没有发生改变。教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分 别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量

7、呢？学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前 我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和 硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜 和硫酸亚铁的质量总和相等。投影：实验方案力杀一力杀一实验现象生成蓝色絮状沉淀铁钉表向覆层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物 质质量总和相等相等分析NaOH+CuSOCu(OH+NaSO质量总和=质量总和Fe+CuSO Cu+FeSO质量总和=质量总和教师总结:刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论， 这非常不错。其实，在很早 以前科学家们经过长期的研究和实践， 做

8、了大量的实验，也和同学们一样得出了 相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与 反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家 之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。教师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。问：如何描述质量守恒定律的内容呢？板书：1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于教师： 了解了质量守恒定律的内容和它的发现， 我们以电解水为例再从微观 角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。接下来请看

9、电解水的微观过程。投影：电解水的微观过程。教师： 大家看， 这是一个水分子, 红色代表氧原子、 蓝色代表氢原子, 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下 , 水分子发生了什么变 化？学生： 水分子分解成了氢原子和氧原子， 两个氧原子构成一个氧气分子， 两 个氢原子构成一个氢气分子。追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？教师分析： 既然是化学变化， 分子的种类肯定发生了变化， 因为化学变化的本质特征是生成了新物质， 从微观角度看也就是生成了新的分子。 但分子的数目却不一定变，比如 电 解水的 反 应中， 反 应前后分 子数发 生了变化， 但在 H2+Cl2=2HCl 中，反应前后

10、分子数不变。追问：在电解水的过程中，构成水分子氢原子和氧原子变了吗？学生：没有，它们只是经过了重新组合。教师总结： 大家回答得很好。 从微观过程以及前面所学的分子、 原子知识可知， 化学反应的过程， 事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化， 所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。教师：现在你知道质量守恒的原因吗？学生：因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后个物质的质量总和相等。板书：2、质量守恒的微观解释：在化学反应中

11、，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。过渡： 到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的例子来验证一下质量守恒定律是否正确。口述：蜡烛在敞开系统中燃烧反应前后质量的测定。学生：蜡烛在敞开系统中燃烧反应前后，生成物的质量小于反应物的质量；教师：为什么会出现这样的结果？学生：讨论回答： 因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水， 二氧化碳是气体， 逸散到了空气中，所以蜡烛燃烧生成物的质量小于反应物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？教师： 分析得不错， 质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分

12、析时一定弄清楚参加反应的是哪些 物质，反应后生成的是哪些物质。教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？学生分析其中的关键词投影：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1 .质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化，一 切化学反应都遵循质量守恒定律。2 .质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守 包。3 .注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的 物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用 质量守恒定律来解决实际问

13、题呢？投影：试试看1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳 22 g ,则有 g的氧气参加反应。2、2.已知A+2B= C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成 4 g C和8 g D, 若A完全反应，则 A与B反应的质量比为 。3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有 元素，可能含有 一元素。4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XM C、X2Y6D、X2Y4小结：学完本课题，你知道了些什么？投影：（内容参加反应的各物质的质量总和等于质反应后生成的各物质的质量总和量原因原子的种类、数目、质量没有

14、改变恒，室应用进行有关的计算、推算物质的组成、I解释一些实验事实【课后作业】：教材完成课后练习题【板书设计】课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。第一节质量守恒定律一、教学目标知识与技能目标(1)通过微观分析，认识到化学反应过程中元素的种类、质量；原子的种类、数目 和质量不变。理解质量守恒定律的微观实质。(2)能够用质量守恒定律对化学现象进行解释。过程与方法目标通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵

15、义情感态度价值观(1)在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。二、教学重难点重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用三、教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【导入新课】<幻灯片 > 提出问题：“蜡烛越烧越 短，最后没启r,难道物质从世界上 消失了吗？师：请大家利用桌上的仪器和药品， 设计实验解决这一疑问。启发提问：同学们还启什么问题想继 续探究？(板书：化学反应前后、质量)【微观探索】要想解决这一问题，我们要从化学 反应的本质入手，以我们熟悉的水通 电解为例，观看动画，哪位同学回答 化学反应的微观实质。(幻灯片)

16、【引导提问】(适当板书)反应前后原子的种类是否发生变化？ 原子的数目是否发生变化？学生经过交流得出方案：实验步骤：在蜡烛火焰上方罩 一干燥而冷的烧杯。实验现象：烧杯内壁后水雾， 再将烧杯迅速倒过来正放，倒入 澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。实验结论：蜡烛在空气中燃烧 后生成了水和二氧化碳，发生了 化学变化，生成了其它的物质。 学生回答：化学反应前后物质 的质量是否发生变化？学生回答：分子分解为原子， 原子重新组合学生回答：/、父实验探究导入 新课，让学生真正 成为课堂的主人， 学习的主体。同时 可以帮助学生在 本节课的学习中 注意一些容易忽 视的物质。使学生很自然地 想探究质量变化回顾旧知识，为

17、下 面的微观探索过 程做准备问题越详细， 引导越到位原子的质量是否发生变化？ 一类原子总称为元素，既然原子不变 那么元素的种类是否发生变化？元素的质量是否发生变化？ 元素、原子的质量不变，则参加反应 的各物质的质量总和是否变化？（板 书等于）注释：要带领学生具体分析是发生 分解反应的水的质量等于生成的氢气 和氧气的质量和。（板书质量总和）【转入实验】刚才，我们大家依据已有的微观知 识对化学反应质量变化情况作了推 测，当然，实践是检验真理的唯一标 准，化学是一门以实验为基础的科学， 我们下面进行实验探究，验证我们作 出的推测是否正确。【实验探究一】演示铁钉与硫酸铜溶液的反应。请同学们验证该反应前

18、后质量是否 发生变化。根据提供的仪器、药品设计实验方案 确定方案，进行实验。实验总结：1、总结实验现象2、利用课件，对反应前后的物质质量做详细分析，最后得出是 参加反应的铁与硫酸铜质量和等于生 成的硫酸亚铁与铜的质量和（板书：参加反应的）【史实过渡】阅读课本P109 “多识一点”，思考：是什么原因导致波义耳的实验 失败？展示幻灯片（拉瓦锡-质量守恒定律） 设问：为何拉瓦锡实验获得了成功？ 我们刚才的实验没有密闭也成功了， 追问：什么样的化学反应需要容器密 闭？期待实验0理论为实验提供 方向，实验为理论 听过依据。【实验探究二】演示盐酸与大理石的反应请同学们利用这个反应进行验证， 根据提供的仪器

19、、药品设计实验方案组织讨论是否可行实验步骤：1、将几根铁钉与 烧杯中的硫酸铜溶液一起放 在托盘天平上，共同称量。2、 将铁钉放入硫酸铜溶液中（整码不用取下），静置1-2 分钟，观察天平是否平衡。通过实验让学生 了解定量探究的 一般过程，同时通 过分析帮助学生 加深理解质量守 恒定律的涵义。观察、思考学生思考、回答：反应中消耗氧气，容器打开 后，有一部分空气进入容器 中。拉瓦锡实验时容器密闭 有气体参与或生成的反应渗透化学史的教 育，让学生了解质 量守恒定律的产 生过程，重温历 史，学习科学家敢 于质疑、开拓创新 的精神，同时为下 面设计实验方案、 装置做指导。学生交流实验方案一种方案用锥形瓶和

20、橡皮塞 经过讨论被否定，理由是气 压增大，橡皮塞会弹出。经过讨论装置中加上了气球组织学生进行实验学生动手实验。实验完毕后请学生思考如果刺破气球天平还会平衡吗？应该会向哪偏？天平失去平衡、偏右加强对定律的理动手尝试。思考天平失去平衡的原因产生气体逸出解（借机强调“总和”）【实验探究三】白磷在空气中燃烧根据提供的仪器、药品设计实验方设计力泵案（播放课件-白磷的探究实验）思考：1、瓶底细沙的作用思考、回答2、装置冷却后，打开瓶塞，天平还不平衡、偏左会平衡吗？会向哪偏？为什么？空气进入瓶内培养学生的发散3、还后同学有不1司的力荣吗，有何学生：放大镜聚光点燃白磷，思维优点？更加保证装置的密闭。【课堂小结

21、】请学生将各黑板上各关键词连接起完成内容来组成完整的质量守恒定律（板书）形成定义这就是我们本节课的收获，给大家一段时间巩固、掌握定义【全面认识】今天我们从微观角度和宏观角度和微观角度认识了质量守恒定律，（播学生回答思考放幻灯片）请思考在化学反应前后，小结提高哪些项目一定不变、哪些一定变、哪些可能变？归纳息结：六个/、艾、两个一定改变、一个可能改变【板书设计】质量守恒定律（第一课时）一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质 质量总和。二、质量守恒定律的微观本质三不变原子的种类不变化学反应前后 < 原子的数目不变原子的质量不变第二课时一、教学目标知识与技能

22、目标（1）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测 物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学方程式的教学做准备。过程与方法目标通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义情感态度价值观（1）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点二、教学重难点重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。教师活动学生活动设计意图【创设W景】有人说他能点石（主要成分CaCO3 成金（Au）,他的说法是否启科学道 理？点评【导入新课】这位同学很好的利用质量守恒定律 拆穿了骗子的把戏。那么质量守恒定律还启哪些应用 呢？在运用

23、质量守恒定律解决问题时 应该注意哪些问题呢？这就是我们本 节课所要解决的问题【应用之一】小明在实验中发现一些问题，你能 帮他解决吗？1、镁带在空气中燃烧后，生成物质 量比原来镁带质量大，是否不符合质 量守恒定律？（播放课件）2、锌与稀硫酸反应后，烧杯中物质 质量减少，是含/、符合质量守恒定 律？（播放课件）点评：这就是质量守恒定律的第一 个应用一一解释化学反应前后物质质 量的变化在运用质量守恒定律分析问题时要 注意必须为“质量总和”，不能漏掉 F分反应物或者生成物（主要是气 体物质）的质量。学生回答，根据质量守恒定 律，反应前后元素的种类不 变回答、解释创设新奇的情景， 激发学生兴趣产生期待用

24、质量守恒定律 解释化学反应I除了 “质量总和”定律中还有什么 字眼值得我们注意？让我们再次进入微观世界，深入研 究一下这个问题（展示图片）如图，氢气分子和氧气分子在密闭 容器中反应。请同学们数一下反应前 后的各种微粒的个数。判断我们提供 的反应物是否恰好完全反应？哪一种 反应物因过量而有剩余？结合图片思考、讨论下列说法是否 正确，理由是什么？：1、反应前各物质的质量总和一定等 于生成的各物质的质量总和？2、参加反应的各物质质量总和等于 反应后生成的各物质质量总和。3、反应前物质的总质量等于反应后 物质的总质量。点评：反应物的质量总和，必须是 参加反应的物质质量之和【应用之二】相关计算1、24克镁与 克氧气恰好完全反应。生成氧化镁的质量为40克2、锌与100克稀硫酸恰好完全反应， 反应后溶液质量为，则放出 克氢气3、蜡烛燃烧前质量为A克，燃烧后质 量为B克，生成的二氧化碳质量为 C 克，水蒸气 质量为 D克，则产物 共克，参加反应的氧气质量 为 克。4、现有化学反应A+B=C将a克和b 克B在适当条件下充分反应后，分析 得知剩余物为一混合物，则生成 C物 质的质量是。A、等于（a+b）克R 小于（a+b）克G 大于（a+b）克D 不小于（a+b）克【加强认识】判断下列说法是否正确1、有的化学反应遵循质量守恒定律， 有的则不遵守。2、5克水