实验中学月考卷

1、公主岭实验中学高二化学月考卷 第 I 卷（选择题，共 50 分） 注意事项：本卷满分 100 分，答题时间 90 分钟一、选择题（本题包括 20 小题， 1-10 每小题 2 分 , 11-20 每小题 3分，共50分。每小题只有一 ?个 . 选项 符合题意。） 1. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A . 一个小黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少2 ? 下列能级中轨道数为 3 的是（）A . s 能级B.p能级C. d能级D . f能级3.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰 B. 金刚砂C 金刚石

2、D.水晶4. 根据电子排布的特点，Cu 在周期表属于（）A. s 区B. p 区C. d 区D. ds 区5. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （）A . BF3B . H2OC . SiCl4D . PCI5 6 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是（A. Al 1s22s22p63s23p1B. S2- 1s%22p63s23p4C. Na+ 1s22$2p 6D. F 1s22s22p57. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构， 分子式为 C60 ，下列说法正确的是（）A. C60 是一种新型的化合物B. C60 和石墨都是碳的同位素C. C60

3、 中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D. C60 的相对分子质量为 7208.有下列离子晶体的空间结构示意图。 图中 ?彷口化学式中 N 分别代表阴离）DCCI4中溶解度很大，这是出 0 与 12 分子量相差较大和化学式中M分别代表阳离子，图中子，则化学式为 MN2 的晶体结构为（ABC9. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 因为（ ）A . CCl4 与 12 分子量相差较小，而B. CC14与12都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子C. CC14和12都不含氢元素，而 出。中含有氢元素D . CC14和12都是非极性分子，而H20是极性分子10. 基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子

4、排布的方式正确的 是（ ）2s 2pAUSE2?ELill2s 2p11. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.S02与 SiO2B.CO2与出 0C.NaCI 与 HClD.CCI4与 KCl12. 下列事实与氢键有关的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B ?水加热到很高的温度都难以分解C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. 水结成冰体积膨胀13. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔

5、点一定比金属晶体的低14. 碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A.C. B.D.15. 已知CsCI晶体的密度为p g/cm3，Na为阿伏加德罗常数，相 邻的两个Cs ?的核间距为a cm,如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）Na ? a3 ? p有关晶体说法中正确的是（）B6CNA?a3? p4A. Na ? a3 p Na? a3? p816.A .晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化

6、时离子键未被破坏17. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键离子键分子间的作用力正确的顺序是（）A .B.C.D.18. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此 现象的说 法正确的是（）A .开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（ OH）2B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子CU（NH3）42+，配位数 C.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2*浓度不变D .在Cu （NH3） 42+中，82+给出孤电子对，NH3提供空轨道19. 氨气分子空间构型是三角锥形，而

7、甲烷是正四面体形，这是 因为（）A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道。C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥 作用较强。D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。20. 在乙烯分子中有5个c键、一个n键，它们分别是（）A . sp2杂化轨道形成c键、未杂化的2p轨道形成n键B. sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成c键C. C-H之间是sp2形成的C键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的 n 键D . C-C之间是sp2形成的C

8、键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的 n 键第 U 卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（本题包括 2小题，共 18 分。）21. （每空 2 分，共 8 分）用数字编号填空 ：在 cdHF H2S ONH3OCO2 0CCI4 N2分子中:1）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（3） 以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是 （ 4） 以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。22. （每空 1分，共 10分）按要求回答下列问题: NH 3中心原子的杂化方式为 杂化， VSEPR 构型为 ，分子的立体构型为 。（ 2）在第

9、三周期中，第一电离能最小的元素名称是 第二周期原子中 p 轨道半充满的元素的氢化物的电子式（3）铁元素的原子序数为 ，位于周期表的 周期 族，画出该元素价电子排布图 该元素形成的单质为 晶体。三. 问答题（本题包括 2小题，共 32 分）23. （本小题17分）X、丫、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M 层中只有两对成对电子，丫原子核外的L层电子数是K层的两 倍，Z 是地壳内含量最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电 荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列 问题：(1) X、丫的元素符号依次为 、；(2) Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的价电子排布式为 。(3) XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)理由是： 。(4) E 的氢化物的电子式为 。( 5 ) X 的氢化物沸点比 Z 的氢化物沸点 (填高或低)。24. (本小题 15 分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCI、 CsCI 、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。ABC D( 1 )其中代表金刚石的是 ( 填编号字母，下同 ) ，其中碳原子与 碳原子最接近且距离相等，金刚石属于 晶体。其中表示 NaCI 的是