河北省承德市隆化县存瑞中学-学年高一化学下学期第一次质检试卷(含解析)

1、2021-2021学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一下第一次质检化学试卷一、选择题：每题只有一个正确答案.1-10每题2分，11-20每题2分1 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种同位素应表示为A. 为 HeB. I HeC.半 HeD.扌 He2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D 半导体材料3某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A. 定是金属兀素B. 定是nA族元素C.D.4.为A.5.A.一定是过渡元素可能是金属元素，也可能

2、不是金属元素 某元素二价阴离子的核外有 12B. 14C. 16D.在元素周期表中，第3、4、8、 18、 32、 3218个电子，质量数为 32,该元素原子的原子核中的中子数185、6周期所含元素的数目分别是B. & 18、18、32C. 8、18、18、18)D. & & 18、186.A.7.A.S2和 HSB. 和 OH C. Na+和 NH 4D. 和 Ne&A.C.9.A.10.A.B.C.D.以下各组物质中化学键的类型相同的是HCl、MgCb、NHCI B . HO NqQ CO CaCl2、NaOH H2O D. NH、H2Q CQ 以下各分子中

3、所有原子都满足最外层为H2O B. CH C. BF D. PCI3以下各组顺序的排列不正确的选项是 原子半径 热稳定性 酸性强弱 复原性：Nav Mg< AlHCl > HaS> PHHSiOY HCOv HPQK> Na> Li11.元素R的最高价含氧酸的化学式为A. 12 - 3nB. 3n- 12C. 3n - 10HRQnD.电子稳定结构的是2,那么在气态氢化物中6-3nR元素的化合价为根据原子序数推断，以下各组元素化合时能以离子键结合的是10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8以下各组粒子，核外电子总数和质子总数均相

4、同的是12 .要使以下物质金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝熔化，需要克服微粒 间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是A.B.C.D.13. X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19,且原子序数之和为 41,那么X、Y、Z的元素符号分别为A. N、OS B. Cl、S、O C. Si、P、N D. S、Cl、F14如图是周期表中短周期的一局部.Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，那么以下说法中不正确的选项是A. 原子半径的大小顺序是W Y> ZB. X的氢化物没有Z的氢化物稳定C. 常见的Y的氢化物具有正四面

5、体结构D. Y的氢化物比W勺氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 15以下各组元素性质的递变情况错误的选项是A. Li、Be B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O F原子得电子能力减弱D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多D反响放出氢气，将 A投入C的盐溶液可置换A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金16. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有 出金属C, B的最高价氧化物的水化物碱性比 属的金属性强弱顺序正确的选项是A. A> B> C> DB. B> A> C> DC. D> B> A> C

6、D. C> A> B> D17. A和B均为短周期元素，它们的离子A和BT具有相同的核外电子层结构.下面说法正确的是A. 原子序数 A> B B.核外电子数为 A> BC. 原子半径 A> B D.离子半径 A > £18. 如表是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是ACBA. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. B是化学性质最活泼的非金属19 .以下元素的原子半径：元素NSOSi原子半径 /10m 0.75 1.0

7、20.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A. 1.10 x 10_ 10m B. 0.80 x 10_ 10m C. 1.20 x 10_10m D. 0.70 x 10_ 10m20 .以下实验不能到达预期目的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯、溴的非金属性强弱BMgCb、AlCl 3溶液中分别通入 NH比拟镁、铝的金属性强弱CNa.S溶液中参加碘水比拟碘、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反响比拟铁、铜的金属性强弱A. AB. BC. CD. D、填空题:21.CaBr2H2OH 2Q Na2QAlCa ( OH 2HCIO I 2He以上九种物质

8、，根据要求答复以下问题：(1) 只含有离子键的是(填序号，下同) (2) 含有共价键的离子化合物是 (3) 含有共价键的共价化合物是 (4) 不存在化学键的是22.某微粒的结构示意图为(1 )当x-y=10时，该粒子为 (填“原子或“阳离子 “阴离子)(2) 当y=8时，该粒子可能是(任写三种)：、.(3) 写出y=3的元素最高价氧化物与 y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反响，反响 后所得溶液主要阳离子的结构示意图 .23. 如图为周期表前四周期的一小局部，A B C D E的位置关系如下图其中B元素的最高价是负价绝对值的 3倍，它的最高氧化物中含氧60%答复以下问题：(1) C位于第周

9、期，第族.(2) B 的离子结构示意图 . A单质的电子式为 .(3) D B E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是： (填化学式).AB的气态氢化物热稳定性最强的是 (填化学式).(4) D的气态氢化物的结构式为 .U1I C |24. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(铍的原子半径为0.089nm)兀素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、- 2-1 - 2(1) A和E两元素组成的化合物的电子式 .(2) B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反

10、响的离子方程式为：_(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)(4) C和E形成的化合物中具有复原性的是 (填化学式).(5) A和D所形成化合物的晶体类型： .25 .现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子占核外电子总数的 3/8X最外层电子数是次外层电子数的 2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z兀素最高正价是+7价(1) 元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是.(2) Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反响生成的物质名称为： (3) Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最

11、低的物质的化学式为：(4) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (填分子式)，阐述理由是.三、附加题26.比拟硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从以下给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论 (提示：难溶于水).实验试剂：浓盐酸、稀H2SQ、饱和NqSO 溶液、大理石、N32CQ粉末、NazSiQs溶液.实验装置：如下图(1) 请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为(2) 甲仪器中盛，乙仪器中盛，丙仪器中盛.(3) 乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 .(4)

12、 结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 .(填化学式)2021-2021学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一下第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每题只有一个正确答案.1-10每题2分，11-20每题2分1 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种同位素应表示为A. : HeB. I HeC. 扌 HeD.扌 He【考点】常见元素的名称、符号、离子符号.【分析】根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号.【解答】 解：由氦的质子数为 2

13、,质量数为3，故该种同位素应写为 He,那么B项正确. 应选B.2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D 半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料.【解答】 解：A.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元 素，故B错误；C. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，局部有机溶剂可以用

14、来做农药，故C错误；D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确.应选D.3.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A. 定是金属兀素B. 定是nA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用.【分析】 某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He,也可能为第nA族元素，如Mg还有可能为副族元素，以此来解答.【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体 He,也可能为第nA族元素，如Mg还有可能为副族元素，A. 可能为

15、金属元素，故 A错误；B. 可能为第nA族元素，故B错误；C. 可能为过渡元素包括副族元素和第V川族元素，故C错误；D. 可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；应选D.4某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为 32,该元素原子的原子核中的中子数为 A. 12B. 14 C. 16D. 18【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】根据阴离子中核内质子数 =核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答.【解答】 解：阳离子中核内质子数 =核外电子数-电荷数=18-2=16,中子数=质量数-质子数=32 - 16=16,应选：C.5. 在元素周期表中，第 3

16、、4、5、6周期所含元素的数目分别是A. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】周期表中共有7个横行7个周期.前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种.【解答】 解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过 8个，第三层不超过18个，最外层不超过 8个，次外层 不超过18个，那么第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10,那么元素种类为10- 2=8

17、种，第三周期原子序数最大为18,那么含有元素种类为 18 -2- 8=8，第四周期原子序数最大的原子核外 电子排布为2、& 18、8,那么原子序数为36,第四周期含有的元素种类为36- 18=18,第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，那么原子序数为54,第五周期含有的元素种类为 54 - 36=18,第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、& 18、32、18、8,那么原子序数为86，第六周期含有的元素种类为 86 - 54=32,应选B.6. 根据原子序数推断，以下各组元素化合时能以离子键结合的是A. 10 与 19 B. 6 与 16C. 1

18、1 与 17 D. 14 与 8【考点】元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质.【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素的种类，可确定化学键类型.【解答】 解：A.10号元素是氖，19号元素是K,二者之间不易形成化合物，故A错误；B. 6号元素是C, 18号元素是S,碳和硫之间易形成共价键，故B错误；C. 11号元素是Na, 17号元素是Cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故C正确；D. 14号元素是Si , 8号元素是0,硅和氧元素之间易形成共价键，故D错误.应选C.7. 以下各组粒子，核外电子总数和质子总数

19、均相同的是【考点】 原子结构与元素的性质【分析】 利用阳离子中的核外电子数为质子数之和减去电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和加上微粒的电荷数，分子中的核外电子数之和=质子数之和来解答【解答】 解：A、S2的质子数为16,核外电子总数为18, HS的质子数为17,核外电子总 数为18,故A错误；B的质子数为19,核外电子总数为18, 0H的质子数为17,核外电子总数为18,故B 错误；C Na+的质子数为11,核外电子总数为10, NH4+的质子数为11,核外电子总数为10,故C 正确；D、K+的质子数为19,核外电子总数为18,Ne的质子数为10,核外电子总数为10,故D错误；应选： C

20、8以下各组物质中化学键的类型相同的是AHCl、 MgCl2、 NH4Cl B H20、 Na20、 C02CCaCl2、 Na0H、 H20 D NH3、 H20、 C02【考点】 化学键【分析】 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析， 离子化合物中一定含有离子键， 可能含 有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键【解答】解：A HCl为共价化合物，只含共价键；MgCb为离子化合物，只含离子键；NHCI为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B H2O为共价化合物，只含共价键；NqO为离子化合物，只含离子键；CO为共价化合物，只含共价键；所以三种物质

21、所含化学键类型不完全相同，故B错误；C CaCb为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H0为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D NH、HO CO三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；应选 D9以下各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是 AH2O BCH4 CBF3 DPCI3【考点】 原子核外电子排布【分析】对于A3型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层 =8，那么该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足 8电子结构，据此进行判断.【解答】 解：A.水分

22、子中，H原子最外层满足 2电子稳定结构，故 A错误；B. 甲烷分子中，H原子最外层含有2个电子，故B错误；C. BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3,其在分子中的化合价为 +3价，在分子中的 原子最外层电子数为 6,故C错误；D. PCI3中，P原子的原子核外最外层电子数为5,其在分子中的化合价为 +3价，在分子中 的原子最外层电子数为 8,故D正确；应选 D.10.以下各组顺序的排列不正确的选项是A. 原子半径： Nav Mg< AlB. 热稳定性：HCI > H2S> PHC. 酸性强弱：H2SiO4 v H2CO< HPQD. 复原性：K> Na>

23、; Li【考点】 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.【分析】A根据同周期原子半径的递变规律解答；B根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；C根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；D同主族自上而下，金属性增强，单质的复原性增强.【解答】 解：A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小，那么原子半径：Al v Mcv Na,故A错误；B. 同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCI > HS> PH,故B 正确；C. 同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强Si、P同周期，同主族最

24、高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱C、 Si 同主族,那么酸性强弱： H2SiQ4v H2CQ3v H3PQ,故C正确；D原子半径Li v Nav K,半径增大，失电子能力增强，金属性K> Na> Li，单质的复原性增强，所以复原性 K> Na> Li，故D正确； 应选： A11元素R的最高价含氧酸的化学式为 HRQn 2,那么在气态氢化物中 R元素的化合价为A. 12 - 3n B. 3n- 12 C. 3n - 10 D. 6 - 3n【考点】 根据化学式判断化合价【分析】根据HnRQn-2利用化合价代数和为 0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合 价-

25、8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算.【解答】 解：令HROn-2中R元素的化合价为X,由化合价代数和为 0,所以+1X n+x+ - 2 X 2n- 2 =0, 解得 X=3n- 4, 所以最低负价为 3n- 4- 8=3n- 12应选 B12要使以下物质金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝熔化，需要克服微粒 间的相互作用,其中克服的相互作用属于同种类型的是A. B .C .D .【考点】 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】 分子晶体熔化时需要克服分子间作用力, 原子晶体熔化时需要克服共价键, 金属晶 体熔化时需要克服金属键, 离子晶体熔化时需要克服离子键, 这几种

26、物质熔化时克服的相互 作用力相同说明晶体类型相同,据此分析解答【解答】 解：分子晶体熔化时需要克服分子间作用力,原子晶体熔化时需要克服共价键,金 属晶体熔化时需要克服金属键, 离子晶体熔化时需要克服离子键, 这几种物质熔化时克服的 相互作用力相同说明晶体类型相同,金刚石和水晶属于原子晶体,熔化时需要克服共价键； 食盐属于离子晶体,熔化时需要克服离子键； 干冰属于分子晶体,熔化时需要克服分子间作用力；铝属于金属晶体，熔化时需要克服金属键，通过以上分析知，克服相互作用力相同的是金刚石和水晶， 应选A.13. X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外

27、层电子数之和为19,且原子序数之和为 41,那么X、Y、Z的元素符号分别为A. N、OS B. Cl、S、O C. Si、P、N D. S、Cl、F【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】X Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中 X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族， 且这三种元素原子最外层电子数之和为19,质子数总和为41,根据三种元素的最外层电子数之和确定三种元素的主族序数，再结合其质子数总数确定元素，由此分析解答.【解答】 解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族，且这三种元素原子最外层电子数之和为19,质子数总和为41,设Z、Y的最外层电子数是a,

28、 X的最外层电子数是 a+1, a+a+a+a+仁19, a=6,所以Y和Z属于第VIA族兀素、X属 于第VI IA族元素，质子数总和为 41,设Z的质子数是b、Y的质子数是b+8, X的质子数 是b+9, b+b+8+b+9=38,所以b=8，所以Z是0兀素、Y是S兀素、X是Cl兀素， 应选B.14如图是周期表中短周期的一局部.Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，那么以下说法中不正确的选项是XYZWA. 原子半径的大小顺序是 W Y> ZB. X的氢化物没有Z的氢化物稳定C. 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D. Y的氢化物比W勺氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与

29、元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响.【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素， W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O S元素，根据元素位置知 Y是O元素、W是S元素，那么X是N元素、Z是F元素，A. 原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减 小；B. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C. Y的氢化物是水，为 V形结构；D. 同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高.【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都

30、是第二周期元素， W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的 元素是O S元素，根据元素位置知 Y是O元素、W是 S元素，那么X是N元素、Z是F元素，A. 原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减 小，所以原子半径大小顺序是 W> Y>Z,故A正确；B. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z> X所以氢化物的稳定性 Z > X,故B正确；C. Y的氢化物是水，水分子中 0原子价层电子对个数是 4且含有两个孤电子对，所以为 V 形结构，故C错误；D. 同一主族元素氢化物

31、的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以 Y的氢化物比 W勺氢化物沸点高，故 D 正确；应选 C.15.以下各组元素性质的递变情况错误的选项是A. Li、Be B原子最外层电子数依次增多B. P、 S、 Cl 元素最高正价依次升高C. N、 0、 F 原子得电子能力减弱D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用.【分析】A同周期从左向右最外层电子数增多；B. 第三周期从左向右元素最高正价增大；C. 同周期从左向右得电子能力增强；D. 同主族从上到下电子层增多.【解答】 解：

32、A.同周期从左向右最外层电子数增多，那么Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，故A正确；B. 第三周期从左向右元素最高正价增大，那么P、S、Cl元素最高正价依次升高，故 B正确;C. 同周期从左向右得电子能力增强，那么N O F原子得电子能力依次增强，故C错误；D. 同主族从上到下电子层增多，那么Na K Rb的电子层数逐渐增多，故D正确；应选 C16 .有A、B、C、D四种金属，投入水中只有 D反响放出氢气，将 A投入C的盐溶液可置换出金属C, B的最高价氧化物的水化物碱性比 A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金 属的金属性强弱顺序正确的选项是A. A> B> C>

33、 D B. B> A> C> D C. D> B> A> C D. C> A> B> D【考点】 常见金属的活动性顺序及其应用【分析】 比拟金属性的强弱， 可根据金属活动顺序表， 最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱，与水、酸反响的剧烈程度，单质之间的置换反响等.【解答】解：投入水中只有 D反响放出氢气，证明D的活泼性是最强的，将 A投入C的盐溶 液可置换出金属 C,证明活泼性是 A> C, B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么金属性：B> A,金属元素的金属性由强到弱的顺序为D> B>

34、A> C,应选： C17 . A和B均为短周期元素，它们的离子A和BT具有相同的核外电子层结构.下面说法正确的是 A 原子序数 A>B B 核外电子数为 A>BC.原子半径 A> B D.离子半径 A > £【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A和B：2+具有相同的核外电子层结构，那么A为HB为Be,或者A为F、B为Mg据此解答.【解答】解：A和B均为短周期元素，它们的离子A和氏+具有相同的核外电子层结构，那么A 为H B为Be,或者A为F、B为MgA. 原子序数 Av B,故A错误；B. 核外电子数 Av B,故

35、B错误；C. 假设A为H B为Be,或者A为F、B为Mg那么原子半径 Av B,故C错误，D. 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A £+，故D正确, 应选 D.18.如表是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是ACBA. B 为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. B是化学性质最活泼的非金属【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系【分析】设B元素的质子数为x，那么A的质子数为x-9, C的质子数为x-7, B元素的原

36、子 核内质子数等于中子数，那么 B的质量数为2x, A B、C三种元素的原子核外电子数等于 B 的质量数，那么x - 9+x+x - 7=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7, B的质子数为16, C 的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素.【解答】解：设B元素的质子数为 x,那么A的质子数为x-9, C的质子数为x - 7, B元素的 原子核内质子数等于中子数，那么B的质量数为2x , A B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，那么x - 9+x+x - 7=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7, B的质子数为16, C 的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素

37、、C为F元素.A. B为S元素，处于第三周期第WA族，故A错误；B. C为F元素，处于第二周期四A 族，故B错误；C. A为N元素、B为S元素、C为F元素，都是非金属元素，故C正确；D. C为F元素，非金属性最强，是化学性质最活泼的非金属，故D错误. 应选： C19以下元素的原子半径：Si1.17)- 10- 101.20 X 10 m D. 0.70 X 10 m元素NSO- 10原子半径 /10 -10 m 0.751.020.74根据以上数据,磷元素的原子半径可能是-10- 10A1.10X10-10m B0.80 X10-10m C【考点】 微粒半径大小的比拟【分析】 同一周期元素,

38、原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素,原子半径随 着原子序数的增大而增大,据此分析【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于 N元素的原子序数，所以 P的原 子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且 p的原子序数大于 Si的原子序数小于 S的原子序数，所以 P的原子半径小于 Si的原子半径大于S的原子半径，那么磷元素的原子半径可能为 1.10X10-10m,应选A.20以下实验不能到达预期目的是()序号实验操作实验目的ACI2、B2分别与Hz反响比拟氯、溴的非金属性强弱BMgCb、AICI 3溶液中分别通入 NH比拟镁、铝的金属性强弱CNaaS溶液中参加碘

39、水比拟碘、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反响比拟铁、铜的金属性强弱A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A兀素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易；B. 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，氧化性较强的非金属单质能置换出氧化性 较弱的非金属单质；D. 元素的金属性越强，其单质与酸或水反响越剧烈.【解答】解：A.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能反响、溴和氢气在加热条件下能反响，所以非金属性Cl > Br，故A正确；B. 元素的金

40、属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都 反响生成氢氧化镁、 氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、 氢氧化镁碱性强弱，那么不能确定两 种金属的金属性强弱，故 B错误；C. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，氧化性较强的非金属单质能置换出氧化性较弱的非金属单质，N&S溶液中参加碘水发生氧化复原反响生成S,碘的氧化性大于 S,所以非金属性I > S,故C正确；D. 元素的金属性越强，其单质与酸或水反响越剧烈，Fe和稀盐酸反响生成氢气、 Cu和稀盐 酸不反响，所以金属性 Fe> Cu,故D正确；应选B.二、填空题：21.CaBQH2O H2C2 N&

41、amp;QAICa ( OH 2HCIO I 2He以上九种物质，根据要求答复以下问题：(1) 只含有离子键的是(填序号，下同)(2) 含有共价键的离子化合物是(3) 含有共价键的共价化合物是(4) 不存在化学键的是He .【考点】化学键.【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析.【解答】解：CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物； H 2。只含有共价键，属于共价化合物； H2Q只含有共价键，属于共价化合物； Na2Q中存在离子键和共价键，属于离子化合物； AI属于金属单质，只存在金属键； Ca ( OH 2中存

42、在离子键和共价键，属于离子化合物； HCIO只含有共价键，属于共价化合物； 12只含有共价键，属于单质； He属于单质，不存在化学键；(1 )只含有离子键的是；故答案为：；(2 )含有共价键的离子化合物的是；故答案为：；(3 )含有共价键的共价化合物是；故答案为：;(4)不存在化学键的是 He；故答案为：.22.某微粒的结构示意图为试答复:(1)(2)(3)原子 (填“原子或“阳离子 “阴离子)K+、 Cl-、 Ar .后所得溶液主要阳离子的结构示意图当x-y=10时，该粒子为当y=8时，该粒子可能是(任写三种)写出y=3的元素最高价氧化物与 y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反响，反响【

43、考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】(1)根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；(2 )先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子 种类；Al (OH(3)假设该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为3, y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SQ.【解答】 解：(1) x- y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子， 故答案为：原子；(2) 原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成 8电子稳定结构，稀有气 体是8电子稳定结构；符合结构的原子为 Ar，阳

44、离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、CI-等， 故答案为：K+； Cl-； Ar ；(3) 假设该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Al (OH3, y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SC4，反响后所得溶液主要阳离子为Al3+，结构示意图为，故答案为:23. 如图为周期表前四周期的一小局部，A B C D E的位置关系如下图其中 B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧 60%答复以下问题：(1) C位于第四周期，第 VIA族.I,(2) B的离子结构示意图.A单质的电子式为.CI2 (填化学式).A、B、的(3) D B

45、 E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是:气态氢化物热稳定性最强的是HCI (填化学式)(4)D的气态氢化物的结构式为.UII C |【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，那么最高正价为+6价，它的最高氧化物为BQ，其中含氧60%设B的相对原子质量为 M那么有二=40%解得M=32那么B为S元 素，可推知A为Q元素，D为P元素，E为CI元素，C为Se元素，根据元素周期律的递变 规律判断对应化合物的性质.【解答】解：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，那么最高正价为+6价，它的最高氧化物为BQ，其中含氧60%设B的相对原子质量为 M,那么有小丁

46、 =40%解得M=32那么B为 S元素，可推知 A为Q元素，D为P元素，E为CI元素，C为Se元素.(1) C为Se元素，位于第四周期 VIA族，故答案为：四； VIA;(2) B的离子为S2 ,离子结构示意图为,A单质为Q,电子式为B V 0-0 n 故答案为:醐;g：©(3) 非金属性Cl >S> P,氧化性最强的是： CI2，氢化物稳定性最强的是 HCI，故答案为: CI2 ； HCI;H(4) D的气态氢化物为PH,结构式为，故答案为：H-P-H24. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(铍的原子半径

47、为0.089nm)兀素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、 21 2(1) A和E两元素组成的化合物的电子式 _ F八;"(2) B的最高价氧化物的水化物与 C的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式为：AI(OH 3+3H+=AI(3 )上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIQ (填化学式) C和E形成的化合物中具有复原性的是SQ (填化学式). A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体 .【考点】原子结构与元素周期律的关系.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】T最外层电子占核外电子总数的 号,T

48、元素最外层共有6个电子，原子核外应有 16个电子，为S元素；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl , Cl所在族元素的四种氢化物分别为 HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氢键；T、X、Y、Z四种元素的 最高价氧化物的水化物分别为HCO、HSQ、HNQ HCIC4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸，据此进行解答.【解答】 解：T最外层电子占核外电子总数的 二，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素

49、；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N兀素；兀素Z最高正价是+7价，因此Z是CI ,+3HO【分析】短周期元素中，C、E都有-2价，处于WA族，C有+6价且原子半径C> E,故C 为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故 D为Cl ; A、B化合价分别为+2、+3,分别 处于HA族、川A族，原子半径 A> B>硫，故A为Mg B为Al，据此解答.【解答】解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于WA族，C有+6价且原子半径 C>E,故 C为硫、E为氧；D有-1价，原子半

50、径大于氧，故 D为Cl; A、B化合价分别为+2、+3,分 别处于nA族、川A族，原子半径 A> B>硫，故A为Mg B为Al .(1) A和E两元素组成的化合物为 MgQ电子式为:忖g"，故答案为： Mg"【：6：广;" H(2) B的最高价氧化物的水化物为 Al (OH 3, C的最高价氧化物的水化物为"SQ,二者反 应的离子方程式为： Al ( OH 3+3H=A|3+3H2Q,故答案为：Al ( OH 3+3H+=AI 3+3HQ;(3) 上述五种元素中 Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO，故答案为：HCIO;(4) C和E形成的化合物中具有复原性的是SO