注射液稳定性加速试验

1、Vc注射液稳定性加速试验预备提前一星期让学生准备加速实验正式实验1讲解实验目的、原理和要求，大约 30mi n。2 告知学生实验所需玻璃仪器、化学试剂和考前须知，大约8min。实验一、目的和要求1、了解应用化学动力学方法预测注射剂稳定性的原理。2、掌握应用恒温加速实验法测定维生素 C的注射液的贮存期的方法。二、实验指导维生素CVc的氧化降解反响已由试验证明为一级反响。一级反响的速度方程为：dCkC 10-1dt式中YC dt表示vc浓度减少的瞬时速度，C表示Vc在瞬间t的浓度。对式10-1 积分，以C0表示反响开始时t=0Vc的浓度，那么得：kIgCt lg C0 10-22.303式中k为V

2、c的氧化降解速度常数。由式10-2可知，以IgC对t作图呈一直线关系，其斜率为- k/2303，截距为|gC0,由斜率即可求出速度常数k。反响速度常数k和绝对温度T之间的关系，可用阿累尼乌斯Arrhenius公式表示：k 二 Ae£RT 10-3或邸心T lgA10-4式中：A频率因子；Ea活化能；R气体常数1.987卡度摩尔'设温度Ti时的速度常数为kT2时为k2,那么由式10-4得:Ealg k1lg A(10-5)2.303RT1Ealg k2-lg A(10-6)2.303 RT2两式相减得：k 1E aTp T1lg(-:)(10-7)k22.303R T1T21由

3、式10-4可知，以lgk对-作图呈一直线，其斜率为-Ea 2.303R ，截据为IgA，由此可求出反响活化能 Ea和频率因子A0将Ea和A再代回式10-4或应用式10-7，可求出室温25r或任何温度下的氧化降解速度常数和贮存期。在研究制剂的稳定性以确定其有效期或贮存期时，室温留样考察法虽结果可靠 但所需时间较长一般考察23年，而加速实验法如恒温加速实验法等可在较短 的时间内对有效期或贮存期做出初步的估计三、仪器和材料仪器：恒温水浴，酸式滴定管25ml，锥形瓶50250ml等。原料：维生素C注射液2ml: 0.25g ，0.1mol/L碘液，丙酮，稀醋酸，淀粉指示 液等。四、实验内容一稳定性加速

4、实验方法1、 放样；将同一批号的Vc注射液样品2ml: 0.25g分别置四个不同温度如70、 80、90和100C的恒温水浴中，间隔一定时间如70E为间隔24h,80 C为间隔12h,90 C 为间隔6h,100 °C为间隔3h取样，每个温度的间隔取样次数均为5次。样品取出后，立即冷却或置冰箱保存，然后分别测定样品中的Vc含量。2、Vc含量测定方法：精密量取Vc注射液1ml，置150ml锥形瓶中，加蒸馏水15ml 与丙酮2ml，摇匀，放置5分钟，加稀醋酸4ml与淀粉指示液1ml，用碘液0.1mol/L 滴定，至溶液显蓝色并持续 30秒钟不褪。每1ml的碘液0.1mol/L 相当于8.

5、806mg 的 VcCeHQ。'二操作要点和考前须知1、实验中所用Vc注射液的批号全部相同。按规定间隔时间加热、取出后，应立即 测定Vc含量，否那么应置冰箱保存，以免含量起变化。2、 测定Vc含量时，所用碘液的浓度应前后一致宜用同一瓶的碘液，否那么含量难 以测准。因各次测定所用的是同一碘液，故碘液的浓度不必精确标定，注射液 Vc含量 亦可不必计算，只比拟各次消耗的碘液毫升数即可。一般将零时间样品即未经加热的Vc注射液消耗的碘液毫升数作为 100%相对浓度，其它各时间消耗的碘液毫升数与它 比拟，从而得出各时间的C相% 见表10-1 。3、 经典恒温法常采用4个温度进行加速实验，各温度的加

6、热间隔时间点一般应取5 个。间隔时间确实定，应以各次消耗的碘液毫升数由明显差异为宜。4、测定Vc含量是，加丙酮的作用是：因Vc注射液中加有亚硫酸氢钠等抗氧剂，其 复原性比烯二醇基更强，因此要消耗碘；加丙酮就可防止发生这一作用，因为丙酮能与 亚硫酸氢钠起反响。5、测定Vc含量是，加稀醋酸的作用是：Vc分子中的烯二醇基具有复原性，能被碘定量地氧化成二酮基，在碱性条件下更有利于反响的进行，但Vc复原性很强，在空气中极易被氧化，特别在碱性时；所以，加适量醋酸保持一定的酸性，以减少 Vc受碘以 外其它氧化剂的影响。五、实验结果1、数据整理：对在每个温度个加热时间内取出的样品与未经加热试验的原样品分别 测

7、定Vc含量，记录消耗碘液的毫升数。由于所用的都是同一种碘液，故碘液的精确度 不必加以考虑，只要比拟消耗碘液的毫升数即可。 将未经加热的样品10-1中时间项为 0所消耗的毫升数即初始浓度作为 100%目对温度，各加热时间内的样品所消耗碘 液的毫升数与其相比，得出各自的相对浓度百分数C相，。实验数据记录如表10-1。表10-170C恒温加速试验各时间内样品的测定结果加热间隔时间h消耗碘液mlC相，%lgC 相，%123平均0244872961201002.000在其它温度下考察的实验数据，均按表10-1的格式记录并计算。2、求4种实验温度的Vc的氧化降解速度常数k7。k100用回归方法求各温度的k

8、 值时，先将个加热时间x与其对应的lgC相,值y列表表10-2 。根据回归方程，直线斜率 b = lxy /lxx 10-8 相关系数 r =lxy / . lxx l yy 10-10 其中，x、y分别为x和y的平均值，并有xy = xy - y ' x(10-11 )2 xxX-X、x(10-12 )2 r y)2yy -y(10-13 )n由斜率b即可计算出降解速率常数k，例如在70CK 70=bx -2.30310-14 10-2 加热时间及其相对浓度%对数值的回归计算表70CX,加热时间y,lg(C 相, %)X22 yxy0244872961202040刀刀2表10-2亦可

9、不列出，用具有回归功能的计算器，将 x和y值回归，直接得出截距、 斜率，和相关系数。此外，斜率b亦可通过作图法求出。即以表中各加热时间为横坐标， lgC 相, %值 为纵坐标，用目测法通过各点作一直线，求出些率 b值。但用回归法求出的斜率b值比 较准确。3、用回归法求Vc氧化降解反响的活化能Ea和频率因子A1数据整理将上述计算求得的降解速度常数 k和反响温度T记录在表10-3表10-3不同温度下Vc注射液的降解速度常数343(273+70 C)353 (273+80 C)363 (273+90 C)373(273+100C)X'f y2.9152.8332.7552.681利用表10-

10、3的数据，以x' ,y '分别为横纵坐标作Igk-*图2按表10-4进行回归计算表10-4温度与反响速度常数回归计算表3X'，(1/T) X 10， 2(X')y' ,lgk(y ' )2x' y'2.9152.8332.7552.684刀刀/n刀2同法按式10-8至10-13计算出直线斜率b',截距a'和相关系数，故Vc 氧化降解活化能为：Eve=b'x -2.303 X R式中，R为气体常数1.987卡度摩尔或8.315焦耳度摩尔:频率 因子即为直线截距的反对数。4、求室温25C时的氧化降解速度常数k25根据式10-4或式10-7有:lgk25kE 12.303R 298ig A(10-16)Ea “ T-298、 ( ) 2.303R298T(10-17 )代入Ea、A R或温度T及对应的氧化降解速度常数k,即可计算k25。该值亦可1将lg k -一图中的直线外推至室温求出。T5、室温贮存期t°