新课改瘦专用2020版高考化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡学案含解析

1、1第四节难溶电解质的溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用【精讲精练快冲关】(知能学通1 沉淀溶解平衡(1) 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2) 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀,固体溶解；v溶解=v沉淀,溶解平衡;v溶解v沉淀, 析出晶体。(3) 沉淀溶解平衡的特点可逆过程达到平術时個体硕hl、离手液度 变外界条幵改变，溶解平勸将发生移动(4) 影响沉淀溶解平衡的因素1内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2外因严规律：升温，大彝数密解平衡向莆解的方向移动 避度陷，增大原阖：人妄数难溶电解质的滚解过

2、程是鯉的濯 _ 规忡：.加水稀算，平抽向辭解的方向移动,為不变相同禺子加入与秦解电解卮构成微粒尿同离子组成的物 质，平微向生成机淀的方向移动反应离于 加入證消耗燥溶物离了的詢质，平衡向藩解的 -方向移动2 沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q)大于溶度积(K0 时有沉淀生成。21调节 pH 法：如除去 NHCI 溶液中的 FeCb 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右，离子 方程式为 Fe2 3十+ 3NH HO=Fe(OH)J+ 3NH。2沉淀剂法：如用 HS 沉淀 Cu2+,离子方程式为 Cu2+ + HS=CuS+ 2。(2) 沉淀的溶解当溶液中离子积(Q)小于溶度积

3、(K0 时，沉淀溶解。1酸溶解：用离子方程式表示CaCO 溶于盐酸：CaCO+ 2H =ca*+COf+HO。2盐溶解：用离子方程式表示Mg(OHb 溶于 NHCI 溶液：MgQH 2NH =Mg+2NH3H2O03配位溶解：用离子方程式表示AgCI 溶于氨水：AgCI + 2NH H2O=Ag(NH)2+ Cl一+ 2fO。4氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀 HNO03沉淀的转化在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。1实质：沉淀溶解平衡的移动。实例:亠 NaCI AgNO溶液-AgCINaBrAgBr,则Ksp(AgCI) Ksp(AgBr)。33

4、应用：锅炉除垢：将 CaSO 转化为 CaCO,离子方程式为 CaSO+ CO-=CaC3+ *。 矿物转化：CuSQ溶液遇 ZnS 转化为 CuS 离子方程式为 ZnS+ Cu2+=CuSb Zn2+。题点练通_11将足量 BaCO 固体分别加入： 30 mL 水；10 mL 0.2 moILNa2CQ 溶液；50 mL0.01 moIL_1BaCI2溶液；100 mL 0.01 moIL_1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶2+液中c(Ba )由大到小的顺序为()B.C.D .解析：选 B BaCO 在水中存在溶解平衡：BaCO(s)Ba2+(aq) + cO_(aq) , NetCQ溶液中

5、c(Cd_)较大，促使 BaCO 的溶解平衡逆向移动，则N&CO 溶液中c(Ba2+)比水中小；0.01 moIL_1BaCl2溶液中c(Ba2+) = 0.01 moIL_1, BaCO 的溶解平衡逆向移动，但溶液 中c(Ba2+)疋0.01 moIL_1； 0.01 moIL_1盐酸中 cO与反应生成 CO,促使 BaCO 的溶 解平衡正向移动，最终溶液中c(Ba2+)疋0.005 moIL_1,故四种溶液中c(Ba2+)的大小顺序为皿。题点一沉淀溶解平衡泾其影响因索沉淀溶解平衡泾其影响因索A. 142.在 AgCI 饱和溶液中尚有AgCI 固体存在，当向溶液中加入0.1 molL的盐酸时

6、，下列说法正确的是()A. AgCI 溶液溶解平衡正向移动B. AgCI 溶解度增大C. 溶液中c(Ag+)增大D. 溶液中c(CI)增大解析： 选 D AgCI 饱和溶液中尚有 AgCI 固体存在， 则溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s) =Ag+(aq)+ CI(aq)，当向溶液中加入 0.1 mol L1的盐酸时，c(CI)增大，平衡逆向 移动，所以溶液中c(Ag+)变小，AgCI 溶解度减小。3.(2016 海南高考)向含有 MgCO 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A. c(C&) B .c(Mg2+)C.c(H+) D .Ksp(MgCO)解析：选

7、 A 含有 MgCO 固体的溶液中存在溶解平衡： MgCQs) -= Mc2+(aq) + cO(aq)，加入少量浓盐酸可与 CO反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2+)及c(H+)增大，c(CO3)减小，Ksp(MgCQ)只与温度有关，不变。4. 下列说法不正确的是()A.(2016 天津高考)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS的小c ClB.(2016 全国卷川)向 AgCI、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中厶 一不 变C. (2015 全国卷I)将 0.1 moIL1MgSO 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，

8、再滴加 0.1 moIL1CuS(O 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明CU(OH)2的溶度积比 Mg(OH的小D. (2015 重庆高考)0.1 moI AgCI 和 0.1 moI AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中c(CI) =c(I)解析：选 D 饱和 AgCI、Agl 混合溶液中，因为 AgCI 的溶解度大于 AgI，溶液中c(CI)c(l)，故 D 项不正确。5.下列化学原理的应用， 主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()沉淀溶解平衡的应用51热纯碱溶液去油污能力强2误将钡盐BaCl2、Ba(NQ)2当作食盐混用后，常用0.5%的 NQSQ 溶液解毒3溶洞、珊瑚

9、的形成4碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能5泡沫灭火器灭火的原理A.B .C. D .解析：选 A Na2CO 溶液中存在水解平衡：C(T + HO=HCO + OH,加热平衡正移，c(OH)增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用AI3+与 HCO 相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、均与沉淀溶解平衡有关。6.实验：0.1 molL“AgNO 溶液和 0.1 molL-1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;2向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液，出现浑浊；3向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液，沉淀变为

10、黄色。下列分析不正确的是()A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) =Ag,aq) + C(aq)B. 滤液 b 中不含有 Ag+C. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶解析：选 B AgCl 为白色沉淀，AgI 为黄色沉淀，由中现象可知，滤液b 中含有 Ag+,故浊液 a 中一定存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) =Ag*(aq) + C(aq);由中现象可知，白 色沉淀 AgCl 转化为黄色沉淀 AgI，可知Ksp(AgI)vKSp(AgCl)，故 AgI 比 AgCl 更难溶。7为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。中

11、现象：产生红色沉淀， 中现象：溶液先浑浊，后来澄清，中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是 ( )6_L2A.浊液中存在平衡： AgaCrCs) =2Ag (aq) + CrO (aq)B.中溶液变澄清的原因：AgOW2NH3H2O=Ag(NH)20H+2H2OC. 中颜色变化说明有 AgCl 生成D. 该实验可以证明 AgCl 比 AgCrQ 更难溶解析：选 D AgNO 溶液过量，故余下浊液中含有Ag+，加入 KCl 溶液生成 AgCl 白色沉淀，不能证明 AgCl 比 Ag2CrO4更难溶，D 项错误。&回答下列问题：(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCL?O怎

12、样除去 AgI 中的 AgCl?OBaCOs不溶于水，为什么不能作钡餐？CaCOs难溶于稀 H2SQ,但为什么能溶于醋酸中?(5)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，为什么用水洗涤造成 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？答案：(1)向溶液中加入过量的 NCO 溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸(2)把混合物与饱和的 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl 就会慢慢转化为溶度7积小的 AgIBaCOs(s) Ba2+(aq) + cO(aq) , HCl=H + Cl, 2H+ cO=HO+ COf，胃酸电离的 J 与 BaCO 产生的 CO结

13、合生成 CO 和 HLO,破坏了 BaCO 的溶解平衡，c(Ba2+)增 大，弓 I起人体中毒(4)CaCOs(s) Cai4(aq) + cO(aq) , HSQ=sO+ 2H+, Cai+ sO=CaSO，因为生成的 CaSO 溶解度较小， 会附着在 CaCO 的表面， 阻止平衡右移。 而 CHCOOH=CHCOO+ H+, CaT与 CH3COO 不产生沉淀；当与 CO结合生成 CQ 和 HO 时，CaCO 的溶解平衡右8(5) 用水洗涤 AgCI, AgCI(s) Ag,aq) + C(aq)平衡右移，AgCI 的质量减少，用 盐酸洗涤 AgCI，稀释的同时 HCI 电离产生的 C会使

14、平衡左移，AgCI 减少的质量要小些归纳拓展(1) 由于沉淀的生成取决于Q与KSp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的物质转化为溶解度小的。(2) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子 浓度小于1X10_5moIL1时，沉淀已经完全。考点(二)溶度积常数及其应用【点多面广精细研】1.溶度积和离子积以 An&(s) nAn+(aq) +n(aq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积符号KspQ表达式Ksp(AnBn) =c(A+) c(B )，式中的浓度为平衡浓度Q(AmB) =c(A十)c(B ),式中的浓度

15、是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：1QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出2.Ksp的影响因素(1) 内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因1浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。3其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶电解质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。小题练微点GUOJiCilU过基础91 判断下列说法的正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1)Ksp越大的物质的溶解度越大()(2) 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

16、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0X10_5molL1时，已经完全沉淀()(3) 浓度积常数只受温度影响，升高温度Ksp增大()2丰一(4) Cu(OH)2的Ksp=c(Cu ) c(OH )()(5) 已知常温下，Ksp(AgCI) = 1.8X10一10,将 0.002 mol L一1的 AgNO 溶液与 0.002 molL一1的 KCl 溶液等体积混合不会产生AgCl 沉淀()答案：(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X一9102.已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO) = 5.1X10 ,KspBa(IO3)2 = 6.5X10 ,Ksp(BaSC4) = 1.1X10

17、10,Ksp(BaCrO4) = 1.6X1010。一种溶液中存在相同浓度的CO一、CrO4一、IO3、SO一，且浓度均为 0.001口017一1，若向该溶液中逐滴滴入BaCb 溶液，首先发生的离子反应为()A. Ba2+CO一=BaC3X1B.Ba2+ CrCJ=BaCrOjC. Ba2+ 2IO=Ba(IO3)2(D. Ba2+ sO =BaSOj解析：选 D 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO、BaCrQ、Ba(IO3)2、BaSQ 沉淀时c(Ba2+)分别为 5.1X106molL一1、1.6X107molL一1、 6.5X104mol L一1、1.1X10

18、7mol L一1，故最先出现的沉淀是 BaSO, D 项正确。学霸微提醒(1) 溶解平衡一般是吸热的，升高温度平衡右移，Ksp增大，但 Ca(OH)2相反。(2) 对于沉淀溶解平衡： AO(s)+(aq) +nB (aq) ,Ksp= cm(A jc(B ),对于相同类型的难溶电解质，Ksp的大小反映了其在溶液中溶解能力的大小，也反映了其在溶液 中沉淀的难易。GUOTiDlAN过题点10CuS(s) + MrT (aq)。下列说法错误的是()A. MnS 的KSP比 CuS 的KSP大B. 该反应达平衡时c(M n2+) =c(Cu2+)题占K即的理解及应用2+2+Cu : Cu (aq) +

19、 MnS(s)1.化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的11. . 2+C. 往平衡体系中加入少量 CuSO 固体后，c(Mn )变大D. 该反应的平衡常数K=： J：A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) c(Cl-) =KSp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 molL-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 molL-1Br-，反应终点c向b方向移动解析：选 C 由题图可知，当 AgNO 溶液的体积为 50.0 mL 时，溶液中的c(Cl-)略小于l I川川 丄1

20、0.050 0 mol LX50.0 mL100 mL_2一1I_2一8 10=2.5X10 molL，故 心=c(Ag ) c(Cl )疋2.5X10X10 = 2.5X10 , A 项正确;因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s) =Ag+(aq) + C(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag+) c(Cl-) =KSp(AgCl) , B 项正确；根据 Ag+ CI-=AgCIJ可知，达-10.040 0 molL X50.0 mL到滴定终点时，消耗 AgNO 溶液的体积为- - - -i= 20.0 mL, C 项错误;0.100 molL相同实验条件下，沉淀相同量的

21、Cl-和 Br-消耗的 AgNO 的量相同，由于KSp(AgBr)vKsp(AgCl), 当滴加相等量的 Ag1时，溶液中c(Br-)vc(Cl-)，故反应终点c向b方向移动，D 项正确。归纳拓展解析：选 B 一般情况下，沉淀转化向Ksp小的方向进行，则 确；该反应达平衡时c(Mn2J、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等, 加入少量CuSO 固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大,2-KSp(MnS)Ksp(CuS), A 项正B 项错误；往平衡体系中C 项正确；该反应的平衡常K, D 项正确。Ksp2. (2018 全国卷川)用 0.100 molLAgNO 滴定 50.0 mL

22、 0.050 0 mol LCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(10-8molL-1,此时混合溶液中c(Ag+)=VCANO/uiL12正确理解Ksp(1)KSP与其他平衡常数(K、K- K、K、Kh)相同，只与温度有关。当QKsp时，析出沉淀；当QKsp时，沉淀溶解；当Q=Ksp时，沉淀溶解平衡。题点二沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡曲线133.(2017 全国卷川)在湿法炼锌的电解循环溶液中， 较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增 大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO,生成 CuCl 沉淀从而除去 CI-。根据溶液中 平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A

23、.Ksp(CuCI)的数量级为 10B. 除 C反应为 Cu+ CLT + 2C=2CuCIC.加入 Cu 越多，浓度越高，除 C效果越好D. 2Cu+=Cu+ Cu 平衡常数很大，反应趋于完全cc(V解析：选 C 由题图可知，当一 lg-i= 0 时，lg-i约为一 7,即c(CI)= 1molLmolLmolL-1,c(Cu+)10-7molL-1,贝UKsp(CuCl) =c(Cu+) c(Cl-)的数量级为 10-7, A 项正 确；Cu为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C 项错误；由题图可知，交点处c(Cu+) =c(Cu2+)沁10-6m

24、ol L-：贝 U 2Cu =CIJ+A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60C时溴酸银的Ksp约等于 6X104D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选 A 从图像可看出随温度的升高，AgBrQ 的溶解度逐渐升高，即 AgBrQ 的溶解是吸热过程，A 项错误；温度升高，其溶解速度加快，B 项正确；60C时饱和溶液中 AgBrQ4(2014 全国卷I)溴酸银(AgBrOs)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误Cu 的平衡常数K=-106,该平衡常数很大，因而反应趋于完全,D 项正确。-812345140.6 g236 gmol-22.5x

25、10 0.1 L法提纯，D 项正确。5.(2019 豫南七校联考)已知：pNi = - lgH2S 的电离平衡常数：1.3x10-7, &2= 7.1x10列说法不正确的是(2-在 NiS 和 NiCQ 的浊液中C2= 1.4x1014c01 0 x1014NazS 溶液中，S2-第一步水解常数 Kn=13x10-7解析：选 D A 项，Ni(N02是强酸弱碱盐，NstS 是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离，F点表示 Ni(NO3)2和 NQS 恰好完全反应，溶液中溶质是NaNO,水的电离程度最小，正确；B 项，F点，10 mL 0.1 molL-1Ni2(CO3)2溶液和 10 mL 0.1

26、 molL-1Na2S 溶液恰好2+2-10 5一12+2一完全反应，c(Ni ) =c(S ) = 10.molL, NiS(s) =Ni (aq) + S (aq) , (NiS)=c(Ni2+) c(S2-) = 1x1021，正确；C 项，NiCQ(s) + S2-(aq) NiS(s) + cO(aq) ,K1.0 x10-147.1x10-15，错误。的物质的量浓度约为molL-1,其 心=c(Ag+)c(BrO)6x104, C 项正确；由于AgBrQ 的溶解度比较小，故KNO 中含有 AgBrQ 时，可采用重结晶的方c(Ni2+);常温下，KUNiCOs) = 1.4x10-7

27、,151。常温下，向 10 mL0.1 molLNi(NOs)2溶液中滴加 0.1 molL-1Na?S 溶液，滴加过程中 pNi 与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下A.E、F、G三点中,B. 常温下，Ksp(NiS)21=1x10C.D.NiS=1.4x1014，正确;D 项,F点对应溶液中水电离程度最小iCO32 S + H20HS + OH ,15(2)解题技巧方法规律沉淀溶解平衡曲线题的解题技巧沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任16一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2从图像中找到数据，根据KSP公式计算

28、得出KSP的值。3比较溶液的Q与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。4涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。6.(1)(2017 海南高考)向含有 BaSO 固体的溶液中滴加 NstCG 溶液，当有 BaCO 沉淀生(2) (2017 全国卷I)若FeCL与MgC2混合溶液中c(Mg2+) = 0.02 molL-1,加入双氧 水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)， 使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) = 1.0 x10-5molL-1,此时是否有 Mg(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。_22一24Fe

29、PO、Mg(PO4)2的Ksp分别为 1.3x10、1.0 x10。(3) (2015 全国卷n)有关数据如表所示：化合物Zn(O H)2Fe(OH)2Fe(OH)3KSP近似值/ 小-1710/ 小-1710/ 小-3910用废电池的锌皮制备 ZnSQ 7WO 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SQ 和Q 溶解，铁变为 _，加碱调节至 pH 为_ 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1x10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为_时，锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为 0.1 molL-1)。若上述过程不加 fQ 后果是_，原因是_。解析：(1)沉

30、淀转化的离子方程式：BaSQ(s) +CO-(aq)= BaCQs) + SO-(aq)，在同一溶液中，c(Ba2+)相同，依据溶度积的表达式， 则有-cKsp3Fp42.6x1093+331 1x10T“。先求出 Fe 转化成 FePQ 沉淀完全时的c(PQ )，根据c(Fec(P&-)=:叮叮：1-5molL-1=1.3x10-17molL-1。 )1.0 x10QMg3(PO4)2与KspMg3(PQ)2进行比较，判断是否有 Mg(PQ)2沉淀生成；根据混合后，溶液2丄132丄2 3一3一17 22一c1窗一1 c2+2一=c :2一c2+题点三人，的有关计算斥在化工流程中的应用人，的有

31、关计算斥在化工流程中的应用成时溶液中SO24。已知Kp(BaCO) = 2.6x10-9,KSp(BaSC4) = 1.1x10I3一)c(PO4) =Ksp(FePO4)，可得再将沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任17中镁离子浓度为c(Mg ) = 0.01 molL,c(Mg ) c(PO3) = 0.01x(1.3x10)疋1.7x10-40KSpMg3(PQ)2，故没有磷酸镁沉淀生成。(3)计算 Fe31沉淀完全时的 pH,当溶液中c(Fe3+)小于 10-5molL-1时，视为 Fe31沉淀完全，先利用KspFe(OH)3求算c(OH)=18?

32、pH= 6。17molL_1,贝Uc4(Mg2+)c5(PO4一)值为 0.013x(1.3x10_17)21.7x10_40S 与铜离子反应生成 CuS 沉淀，若用NS 代替 H2S 除铜，则无易挥发的有毒气体H2S 逸出，可保护环境，除铜效果更好。(4)氟离5丰_5_1约为_ 时，Ni 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度w1.0 x10 molL; lg 2=0.30)。沁loTmoljT 再通过Kw求出c(H+)?p* 2.7。计算 Zn* 2+开始产生沉淀时的1,再通过 Kv 求出c(H+)答案：(1)24Fe3+恰好沉淀完全时,3一c(PO4)=1.3x10221.0 x10_1mo

33、lL =1.3x10pH,先利用KspZn(OH)2求算c(OH)=_8=10 molL废渣黄稱铁矶渣施渣 5%卅枫谑液219+) c2(OH) = 2.0X10T5，贝Uc(OH) = ( 2.0X105)molL1,c(H+) =-2x109molLT,pH=- Igc(H+)衣9.15，故该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 pH 约为 9.15 时，Ni2+才刚好沉淀完全。I2丰答案：(1)SiO25Ni + 12H + 2NQ=5Ni + N2f+ 6fO(2) 将 Fe21氧化为 Fe31调节溶液的 pH,使 Fe31完全沉淀为黄钠铁矶渣(3) H2S+ Cu2+=CuS+ 2H+无

34、易挥发的有毒气体 H2S 逸出，可保护环境过量的 F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(5)9.15方法规律有关溶度积(K0 计算的题型与技巧(1)常考题型常考题型解题策略根据定义式或者数形结合求Ksp,或者判断沉淀金属离子所需pH直接根据Ksp(AnB) =c(A+) c(B)解答，如果已知溶 解度，则化为物质的量浓度再代入计算沉淀先后的计算与判断1组成类型相冋，则Ksp小的化合物先沉淀；2组成类型不冋，则需要根据KSP分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子浓度的比值如某溶液中含有 1、Cl等，向其中滴加 AgNO 溶液，当cTc

35、TAgCl 开始沉淀时，求溶液中一，则有一=c ClcClc Ng c KspAglcAg+Cl=KpAgCl判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于KSp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质(2)计算技巧1已知溶度积求溶液中某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和 AgCl 溶液中c(Ag+) = _ amolL。2已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下 AgCl 的Ksp=a,在 0.1 molL1的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后c(Ag+) = 10a1molL。子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，故NaF 的实际用量不能

36、过多。(5)KspNi(OH)2 =c(Ni203计算反应的平衡常数，如对于反应 Waq) +曲出*.；CuSi.s.i+ M(aq) ,Ksp(MnS)2+22+2八c Hn2+Ksp加S=c(Mn ) c(S ) ,KSp(CuS) =c(Cu ) c(S )，而平衡常数K=?2+=K221GUONENGL!过能力1. (2019 南宁模拟)已知如表所示数据:物质Fe(QH)2Cu(QH)2Fe(QH)3Ksp/25C8.0X10162.2X10204.0X1036完全沉淀时的 pH 范围9.66.43对含等物质的量 的 CuSQ、FeSQ FeSO,的混合溶液的下列说法中正确的是()A.

37、向该混合溶液中逐滴加入NaQH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B.该溶液中c(SOT) ： c(Cu2+) +c(Fe2+) +c(Fe3+)5 : 4C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到 45 后过滤，可获得纯净的CuSQ 溶液D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到 9.6 后过滤， 将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO FeO FezQ 三种固体的混合物做一当十点拨：因体积相等，等物质的量即等物质的量浓度，设为amoljT,则可计算出 CuSO、确的是()FeSQ、Fe2(SO4)3开始沉淀时所需 OH的浓度分别为20molL-1636molL1，所以最先看到的是红褐色沉淀。解析：选

38、 B设 CuSQ FeSO、Fe2(SO4)3的浓度均为amolL1,则开始沉淀时需要OH的浓度分别是2.2X1020molL8.0X1016molL34.0X10V -2036molL1,所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶 液， 最先看 到的是红褐色沉淀，故A 错误； CLJ：Fe2j Fe3+能水解，所以该溶液中c(SC4) : c(Cu2+) +c(Fe2+) +c(Fe3+)5 : 4,故 B 正确;向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到 45 后过滤，溶液中含有 Cl，故 C 错误；向该溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeQ 故 D 错

39、误。2如图所示表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度S/(molL1)。下列说法正2.2X10a8.0X101molL、4.0X102a22j/(nwii L-1)0.100.050难帘命属笙輒化物的 3 皿 1 图23A.B.C.D.c曲线丫表示-lgmolLtC时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液AgI(s) + Cl(aq)的平衡常数K= 1x103tC时，向浓度均为 0.1 molL1的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 溶液，当 CltC时，AgCl(s) + I_(aq)刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1x1011molL1cAg+1

40、6,16c甌十解析：选 D A 项，lg7 = 16 时c(Ag ) = 10 molL, Kp= 10 ， lgimolLmolL=10 时c(Ag+)=1010molL1,Ksp=1010,由于 AgIc池+c1lg1与lg1的变化关系，错误；B 项,molLmolL的溶度积小于 AgCl，故曲线 Y 表示tC时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，-lgc-molL1与-lgc：1molL或-lgmr-1均增大，可使溶液变为曲线Y 对应的饱和溶液，错误； C 项，tC时，AgCl(s) + I(aq)10106屮后6 =1X106，错AgI(s) + Cl(aq)

41、的平衡常数K=cClcClf c治+ccc+3丰A.pH= 3 时溶液中铁元素的主要存在形式是FeB.若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去C. 若分离溶液中的 Fe3+和 Cu2：可调节溶液的 pH 在 4 左右D.若在含有等物质的量浓度的CLJ+和 Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀做一当十注意：一定温度下，100 g 水溶解溶质达到饱和时，所溶解溶质的质量。调节 pH 的方法适合离子沉淀时 pH 相差较大的除杂，而 Ni2+和 CcT 在图示中完全沉淀时 pH 相差不大。解析：选 C 当 pH= 3 时，Fe3+已沉淀完全，A

42、 错误；由于 Ni2+和 Co2+完全沉淀时 pH 相 差不大，故不宜采用调节溶液 pH 的方法来除去，B 错误；根据图示可知，在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D 错误。3.(2019 宜宾模拟)tC时，AgCI(s)与 Agl(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。刁与一 lgC：1的变化关系241误；D 项，tC时，向浓度均为 0.1 molL的 KI 与 KCI 混合溶液中加入 AgNO 溶液，当Cl刚好完全沉淀时，c(CI) = 1X105molL1,c(Ag+) =molL1= 1X105molL纵坐标 ,n +p M表示一 lg c旷，横坐标 p S表示lg c S4. (2019 永春模拟)一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，下列说法不正确的是()，此时c(l)=1016105molL111=1X101molL，正确。25该温度下，As 的Ksp= 1.6X1049做一当十Ni2：Sn2+均为 0.1 molL1，分别生成 Ag2S、