水溶液中的三大守恒

1、电解质溶液中三大守恒主讲人：王月飞长兴县太湖高级中学同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题，导致做题 时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。仁电荷守恒电解质溶液呈电中性。阴离子所带负电荷总数二阳离子所带的正电荷总数书写方法:准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与0H-）弄清电荷浓度和离子浓度的关系例：Na2C03溶液中的电荷守恒Na2C03 = 2Na+ + 0032-C032-+ H20 = HCO3- + OH-HC03-+ H20 = H2C03 + 0H-H20 = H+ + 0H-阳离子：Na+、H+阴离子:C032-. HCO3

2、-. 0H- 通常以浓度的形式表示：c (Na+) +c (H+) = 2c (C032-) +c (HCO3-) +c (OFT)【你会了吗】思考NaHCO3溶液的电荷守恒式【答案】c (Na+) +c (H+) = 2c (0032) +c (HCO3-) +c (OH")2物料守恒（原子守恒）需舄爰就驚始浓度等于它在溶液中各例：Na2C03溶液中的物料守恒式Na2C03 = 2Na+ + C032-C032+ H20 = HC03- + OH-HCO3-+ H20 H2C03 + 0H-H20 =H+ + 0H-故碳元素以CO32-, HCO3-, H2CO3三种形式存在，钠元

3、素 以Na+形式存在血2（）03溶液中的物料守恒式c(Na+) = 2c(CO32) +c(HCO3 )+c(H2CO3)【你会了吗】亠-A思考NaHCOs溶液的物料守恒式【答案】c (Na+) = c (HC03-) + c(C032-)+ c 她叫)例题：已知某二元酸HqA在水中的电离方程式是H2A = H+ +HA-> HA- = H+ +A2试写出NaHA溶液的物料守恒式：NaHA=Na+ HA"HA"H+A2-HA- + H20 =故物料守恒式为：c (Na+) = c (A2-) + c (HA-)3质子（HO守恒:即溶液中由水电离出来的H+和0H-的数目

4、相等例：Na2C03溶液中的质子守恒式也0 = +甲HC03-12 H2C03 =0H- 余H+ -c (HC03-) +2c (H2C03) + c (H+) = c (0H-)注意:质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到Na2(X)3 溶液质子守恒关系式为：c (H+) + c (HCO3-) +2c (H2CO3) = c(OH-)电荷守恒关系式为：c (Na+) +c (H+) = 2c (C032-) +c (HCO3-) +c (OHj物料守恒关系式为：c (Na+) = 2c (HCO3-) +2c (C032-) +2c (H2C03)【你会了吗】思考NaHC()3溶液的质子守恒式【答案】c (H+) + c (H2C03) = c (0H-) +c (C032')课堂练习室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A. Na2S溶液:c(Na+) = c(S2-)+c(HS')+c(H2S)B.Na2C2O4溶液中c(OH) = c(H+)+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)c. nh4ci溶液：c(nh4+)= c(cr)D CH3COONa溶液：c(H+) = c(OH ) +c(CH3COO )小结:关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析:1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分2、列出溶液中发生变化的离子方程式3、根据物