物质结构与性质原子结构与元素的性质ppt课件

1、第一章第一章 原子构造与性质原子构造与性质第二节第二节 原子构造与元素的性质原子构造与元素的性质第第2 2课时课时选修选修3 3 物质构造与性质物质构造与性质 【教学目的】【教学目的】能说出元素电离能、电负性的涵能说出元素电离能、电负性的涵义，能运用元素的电离能阐明元义，能运用元素的电离能阐明元素的某些性质。素的某些性质。元素周期律元素周期律二、元素周期律二、元素周期律1 1定义定义元素的性质随元素的性质随 的递增发生周的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数核电荷数2本质本质 元素原子元素原子 的周期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布元素周期

2、律元素周期律元素周期律元素周期律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何了解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何了解这种趋势？1、原子半径、原子半径元素周期律元素周期律一原子半径：一原子半径：1、影响要素、影响要素:2、规律：、规律：1电子层数不同时电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数3、核外电子数、核外电子数2电子层一样时电子层一样时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，

3、原子半径越小。3电子层、核电荷数都一样时电子层、核电荷数都一样时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。元素周期律元素周期律科目一考试科目一考试 km1.jsyst/ 2019年科目一模拟考试题年科目一模拟考试题科目二考试科目二考试 km2.jsyst 2019年科目二考试技巧、考试内容、年科目二考试技巧、考试内容、考试视频考试视频元素周期律元素周期律课堂练习课堂练习1：比较以下微粒的半径的大小：比较以下微粒的半径的大小：1Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- S2-CI-S2-CI-K+Ca2+K+Ca2+元素周期律元

4、素周期律课堂练习课堂练习2 2：具有一样电子层构造的三种微粒具有一样电子层构造的三种微粒An+An+、Bn-Bn-、C C以下分析正确的选项是以下分析正确的选项是 A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： Bn- An+ Bn- An+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D. D. 原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A元元素素A半充溢、半充溢、 A全充溢构造全充溢构造元素周期律元素周期律3 3、电离能的意义：、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离电离

5、能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。性越强。判别原子失去电子的数目或构成的阳离子的电荷判别原子失去电子的数目或构成的阳离子的电荷利用逐级电离能判别化合价 元素周期律元素周期律学与问：学与问：P18P181.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合为什么原子逐

6、级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？价有何关系？由于首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，由于首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需求的能量多；同以后再失去电子都是能级较低的电子，所需求的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。看逐级电离能的突变。元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律课堂练习课堂练习1 1、以下说法正确的选项是、以下说法正确的选项是 A.A.第第3 3周期所含的元素

7、中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在一切元素中，氟的第一电离能最大在一切元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A A反常景象反常景象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属KNaMg元素周期律元素周期律2 2、在下面的电子构造中、在下面的电子构造中, ,第一电离能最小的第一电离能最小的原子能够是原子能够是 ( ( ) )A.ns2np3A.ns2

8、np3 B.ns2np5 B.ns2np5C.ns2np4C.ns2np4D.ns2np6D.ns2np6C元素周期律元素周期律三电负性阅读课本三电负性阅读课本18181 1、根本概念、根本概念化学键：化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的元素相互化合，相邻的原子之间产生的剧烈的化学作用力，笼统地叫做化学键。剧烈的化学作用力，笼统地叫做化学键。键合电子：键合电子： 原子中用于构成化学键的电子称为原子中用于构成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描画不同元素的原子对键合电子的用来描画不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。电负性是相对吸引力的大小的数值。电负性是相对

9、值，没单位值，没单位元素周期律元素周期律鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研讨电负性的手稿鲍林研讨电负性的手稿元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律金金 属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8 2 2、电负性的规范和数值：以氟的电负性为、电负性的规范和数值：以氟的电负性为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作为相对规范，得出了各元素的作为相对规范，得出了各元素的电负性。电负性。电负性的大小可以作为判别金属性和非金属性强电负性的大小可以作为判别金属性和非金属性强弱的尺度弱的尺度元素周期律元素周期律3、变化规律、变化规律:同一周期，主族元素的电负

10、性从左到右逐同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，阐明其吸引电子的才干逐渐加强。渐增大，阐明其吸引电子的才干逐渐加强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，阐明其吸引电子的才干逐渐减弱。小趋势，阐明其吸引电子的才干逐渐减弱。三电负性三电负性元素周期律元素周期律判别化学键的类型判别化学键的类型 电负性相差很大的元素大于电负性相差很大的元素大于1.7)化合通常构成离子键；电负性相差不大化合通常构成离子键；电负性相差不大(小于小于1.7的两种非金属元素化合，通常构成共价键；的两种非金属元素化合，通常构成共价键；判别化学键的极性强弱判别化学键的极性强弱

11、电负性相差越大的共价键，电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。越大。判别元素金属性和非金属性的强弱判别元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。性越弱，金属性越强。4 4、电负性的意义：、电负性的意义：判别共价化合物中元素的化合价的正负判别共价化合物中元素的化合价的正负元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律1 1、以下左图是根据数据制造的第三周期元素的电负、以下左图是根据数据制造的第三周期元素

12、的电负性变化图，请用类似的方法制造性变化图，请用类似的方法制造IAIA、VIIAVIIA元素的电负元素的电负性变化图。性变化图。 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律如查阅资料，比较锂和镁在空气中熄灭的产物，铍和铝的氢氧如查阅资料，比较锂和镁在空气中熄灭的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，阐明对角线规化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，阐明对角线规那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中熄灭的产物为在空气中熄灭的产物为Li2OLi2O、MgOMgO，Be(OH)2Be(O

13、H)2、Al(OH)3Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H3BO3H3BO3、H2SiO3H2SiO3都是弱都是弱酸。这些都阐明酸。这些都阐明“对角线规那么的正确性。对角线规那么的正确性。5.对角线规那么对角线规那么 在元素周期表中，某些主在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些类族元素与右下方的主族元素的性质有些类似，被称为似，被称为“对角线规那么。对角线规那么。元素周期律元素周期律如查阅资料，比较锂和镁在空气中熄灭的产物，铍和铝的氢氧如查阅资料，比较锂和镁在空气中熄灭的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，阐明对角线规化物的酸碱性以及硼

14、和硅的含氧酸酸性的强弱，阐明对角线规那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中熄灭的产物为在空气中熄灭的产物为Li2OLi2O、MgOMgO，Be(OH)2Be(OH)2、Al(OH)3Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H3BO3H3BO3、H2SiO3H2SiO3都是弱都是弱酸。这些都阐明酸。这些都阐明“对角线规那么的正确性。对角线规那么的正确性。5.对角线规那么对角线规那么 在元素周期表中，某些主在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些类族元素与右下方的主族元素的性质有些类

15、似，被称为似，被称为“对角线规那么。对角线规那么。课堂练习：课堂练习：普通以为：假设两个成键元素的电负性相差大于普通以为：假设两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常构成离子键；假设两个成键元素的，它们通常构成离子键；假设两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常构成共价键。查阅，它们通常构成共价键。查阅以下元素的电负性数值，判别：以下元素的电负性数值，判别：NaFNaFAlCl3AlCl3NONOMgOMgOBeCl2BeCl2CO2CO2共价化合物共价化合物 离子化合物离子化合物 元素元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负电负性性1.52.01.

16、52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8元素周期律元素周期律1、每一周期元素都是从碱金属开场，以稀有气体终了、每一周期元素都是从碱金属开场，以稀有气体终了2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、知在、知在200C 1mol Na失去失去1 mol电子需吸收电子需吸收650kJ能量，能量，那么其第一电离能为那么其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，那么其是典型的非金属，那么其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为： 6、 半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性 HCl

17、O4H2SO4 ，碱性：，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，那么第五，那么第五周期有周期有2*52=50种元素种元素元素周期律元素周期律1.1.20212021上海高考在以离子键为主的化学上海高考在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，以下各对原子构成键中常含有共价键的成分，以下各对原子构成的化学键中共价键成分最少的是的化学键中共价键成分最少的是 A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析】【解析】所以共价键成分最少的为所以共价键成分最少的为B

18、 B项。项。课堂练习：课堂练习：B元素周期律元素周期律2、有、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于都小于20。其中。其中C、E是金属元素；是金属元素；A和和E属同一族，它们原子属同一族，它们原子的最外层电子排布为的最外层电子排布为ns1。B和和D也属同一族，它们原子最外层也属同一族，它们原子最外层的的p能级电子数是能级电子数是s能级电子数的两倍，能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数原子最外层上电子数等于等于D原子最外层上电子数的一半。原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素五种元素的电负性分别为的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答以下问题：，请回答以下问题：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是