2013高三化学稳步提升训练专题检测评估6

1、用心爱心专心-1 -专题检测评估(六)(时间：90 分钟,满分:100 分)一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题目要求)1. 下列叙述不正确的是()A. 铁表面镀锌,铁作阳极B. 轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：022H2O - 4e_=4OH -D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CI - -2e=CI2f【解析】 选项 A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项 B，Zn 的活泼性比 Fe 强,Zn 失去电 子而保护了船体。选项 C，钢铁吸氧腐蚀时02在正极获得电子。选项D CI一的失电子能

2、力大 于0H-电解饱和食盐水时CI一在阳极失去电子变为CI2。【答案】A2. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A. B. C. D. 【解析】 较活泼的铝合金为负极(对),Pt-Fe 合金网为正极，海水是电解质溶液(对),负极 上发生氧化反应错；。【答案】A3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 已知H (aq) OH aq)=H2O(I)-57.3kJ mol，则H2SO4和Ba(OH )2反应的反应热

3、，H =2-看3kJ molJB. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)2O2(g)=CO2(g)2H2(g)汕一-I吃9kJ mol4则CH3OH的标准燃烧热为-192.9kJ mol4C.H2(g)的标准燃烧热是-285.8kJ molJ.则2H2O(g)=2H2(g) O2(g)：H=+571.6kJ mol4D.葡 萄 糖 的 标 准 燃 烧 热 是 -280kJ mol bD. 已知 P(白磷,s)=P(红磷,s).： H|b|, 但 a NaBr3Na2S43NaBr。闭合开关 K 时,b 极附近先变红色。下用心爱心专心-11 -电敷 A 离子卑换膜电典

4、B电解质*傩解质町卜I_ I _A.负极反应为4 Na-4e=4NaB. 当有 0.01 molNa通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体112 mLC. 闭合 K 后,b 电极附近的 pH 变小D. 闭合 K 后,a 电极上有气体产生【解析】 本题信息新颖，多数同学对所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为为：2S；-2e_=内电路为Na，移动导电。由题意可知 b 极（阴 极）:2H2O 2e=H2f，2OHa极（阳极）:Cu - 2e_=Cu2.所以 C、D 均错误；对于 B项当有 0.01 molNa通过离子交换膜时，说明内电路通过了 0.01 mol 的电荷，外电路

5、转移的电子也就为 0.01 mol。结合 b 极反应，产生的H2就为 0.005 mol,标准状况下的体积为112 mb只有 B 正确。【答案】B15.（2011 海南化学改编,12）根据下图，下列判断中正确的是（）A. 烧杯 a 中的溶液 pH 升高B. 烧杯 b 中发生还原反应C. 烧杯 a 中发生的反应为2H：2e=H2fD. 烧杯 b 中发生的反应为2CI一-2e_=CI2f列说法正确的是（）嗣棒-NaUf 液浸 U部的酚酝试纸错笔芯写不出电极反应式而做不出来。电源的正极反应为Br 2e=3Br：电源的负极反应用心爱心专心-12 -【解析】 由图知，烧杯 b 中的 Zn 棒失去电子，发

6、生氧化反应，电子转移到 Fe 棒上，烧杯 a 中通 入的氧气在 Fe 棒表面得电子生成氢氧根离子，使 a 中溶液的 pH 升高。所以正确的为 A 项。【答案】A16.三氧化二镍(M2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调节NiCl2的pH 至 7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成CIO；把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是：A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH 升高C. 阳极反应方程式为：2CI一_2e_=CI2fD. 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了| inu I电子【解析】此题将电极材

7、料、放电离子巧妙隐蔽，全部信息都集中在”电解过程中产生的Cl2”上。所以此题是在考生已掌握电解初步知识的基础上，考查考生的审题能力及信息的捕捉能力。电解质溶液中含有Cl：在电解过程中产生Cl2说明阳极发生反应：2Cl-2e=Cl2仁 从而说明阳极为隋性电极，不可能为活性电极(铁电极)。电解过程中，在阳极附近发生反应：Cb - 2OH=ClClOH2O所以OH一浓度应减小,pH 减小。【答案】CD三、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.(12 分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4.又能制H2反应器 分离器膜

8、反应需请回答下列问题：(1) 已知 1 gFeS2完全燃烧放出 7.1 kJ 热量.FeS燃烧反应的热化学方程式为_。(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为 _。用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的用心爱心专心-13 -用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH 表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：肢电NiO(OH)+MHNi(OH )2M1电池放电时，负极的电极反应式为 _ 。2充电完成时Ni(OH )2全部转化为 NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生

9、。2。2扩散到另用心爱心专心-14 -一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。高溫【解析】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2.则 4 molFeS2燃烧放出的热量为 4mol 120g molJ7.1kJ g =陋 kJ 。书写该过程中的化学方程式：SO2I22H2O=2HIH2SO4.2HI -H2I2。整理可得总反应方程式为SC22H2O=H2SO4H2。对于 2HI .一H2I2平衡体系，分离出H2平衡正向移动，有利于提高 HI 的分解率。电池放电发生原电池反应，负极上 MH 发生氧化反应，其电极反应式为MH O-e_=M- HQ

10、O因为电解质溶液呈碱性，所以 MH 放电后生成的H以H2。的 形式出现；充电完成时，该电解池的阳极材料为 NiC(CH),阴极材料为 MH 电解质溶液为 KOH 溶液。根据 电解池工作原理，阴极上的电极反应式为2H ：2e=H2f，但是题中信息为02与阴极产物 可发生化学反应，则H2被02氧化，在碱性条件下以0H一形式存在。【答案】(1)4FeS2(s) 11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) ：H=-3 408kJ mol(2)SQ 2H2O=H2SO4H2(3) 减小H2浓度，使 HI 分解平衡正向移动，提高 HI 的分解率MH OH-e-=M H2O2H2O O24e_=4O

11、H -18.(13 分)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的 pH 变色范围:6.88.0,酸色一红色，碱色一黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液用心爱心专心-15 -颜色变化的叙述正确的是_ 填编号)；A 管溶液由红变黄2B 管溶液由红变黄3A 管溶液不变色4B 管溶液不变色(2)写出 A 管中发生反应的反应式：；(3) 写出 B 管中发生反应的反应式：；(4) 检验 a 管中气体的方法是;(5) 检验 b 管中气体的方法是;(6) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 _。【解析

12、】该电解池 A 管中铂丝为阴极，电极反应式为2H：2e-二二H2f 管中铂丝为阳极，电极反应式为40H -_4e-=O2f2H2O A管附近产生OH：故溶液由红变黄，B 管 附近产生H溶液仍呈红色，A 管附近产生的0H-与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀。但停止 电解后，生成的Mg(OH )2与H反应，白色沉淀溶解，溶液仍呈红色。检验 a 管中产生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，证明是H2;检验 b 管中产生的。2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是O2。【答案】(2)2H2丁=H2f(写2H2O 2e_=2

13、OH一H2f也可)Mg22OH二Mg (OH )2 “(3)4OH一-4e_=2H2O O2f(写2H2O - 4e二二4H O2f也可)(4) 用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声(5) 用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6) 溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)19.(14 分)(2011 江苏化学，20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g)：H=206.2kJ molCH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)用心爱心专心-16 -：H

14、=247.4kJ mol2H2S(g)=2H2(g) S2(g)：H=169.8kJ mol用心爱心专心-17 -(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。和H2(g)的热化学方程式为 _。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与H?S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)H2O的热分解也可得到H2.高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中AB 表示的物质依次是_。电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)

15、。电解时，阳极的电极反应式为 _。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350C时.Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素 的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 _ 。【解析】要求CH4(g) 2H2O(g)=CO2(g4H2(g)的厶 H 可通过题干所给两式中式2 -式，所以厶 H=+165.0kJ mol4。(2)由于H2S的分解是吸热反应，则H2S部分燃烧的目的是提供热量。SO2与H2S反应的化CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)电無=1排出液一 I隔膜用心爱心专心-18 -学方程式为：SO22H2S=3S 2H2O。由图可看

16、出 旧2、。2分子在高温时先增大后减少，说明二者均发生了分解，生成了 H、O 原子。又因为AB 平衡时的量之比大约为2 : 1,则可推知 A 为 H 原子,B 为 0 原子。阳极CO(NH2)2失电子生成 2.化合价升高 6,首先写出2CO(NH2)2-6eN2fCO3 -溶液显碱性用0H一配平电荷2CO(NH2)2-6e 80H一N2fCO3：再 用H20配 平2H CO(NH2)2-6e_ 80H -=N2fCO3_6H2O最后用 0 检查是否配平。由反应物MgzCu和生成物MgCu2中的 Mg Cu 原子数之比可知金属氢化物只能是Mg 的氢化物，再由 H 元素质量分数为0.077,可知该

17、氢化物为MgH2。写出化学方程式并配平得：2Mg2Cu 3H2MgCu23MgH2。【答案】(1)CH4(g) 2H2O(g)=CO2(g)4H2(g).：H=165.0kJ mol(2)为H?S热分解反应提供能量2H2S SO2=2H2O 3S(或4H?S 2SQ=4H2O 3S?)(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4) CO(NH2)28OH -6e=CO；N2i6H2O(5) 2Mg2Cu 3H2MgCu23MgH220.(13 分)碘被称为”智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化

18、物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：1.州性社械a.a瀟电轴3.岛于甕 擾膜弱冷却水用心爱心专心-19 -(1)碘是_ 填颜色)固体物质，实验室常用 _方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：引26KOH=5KIKIO33H2O将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却。用心爱心专心-20 -电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 _;阴极上观察到的实验现象是 _。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是 否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实脸方法实密现盟皿结伦(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤的操作名称是，步骤的操作名称是_的目的是_ 。【解析】(1)实验室常用加热升华的方法来分离提纯含少量杂质的固体碘 电子，阳极区的阴离子有I - 103一、OH-根据信息|-失电子生成IOr阴极H得电子