2014届高考化学一轮调研试题分类集训《金属及其化合物》

1、1金属及其化合物（90 分钟， 100 分）一、选择题 （ 本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）1. （2012 保定高一检测）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 （）A. 氧化镁用作耐火材料B. NstO 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C. 明矶溶于水形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【答案】 B【点拨】 A 项，MgC 熔点很高，可用作耐火材料； B 项，NQQ 与 HO CO 反应产生 Q, 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；C 项， 明矶可用作净水剂；D 项， FeCb 与 Cu 发

2、生反应 2Fe3+ Cu=2Fd+Cu2+，故 FeCb 溶液可用于刻制印刷铜电路板。2.（2012 北京朝阳区高一检测）下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A. Na2CO 和 NaHCO 匀能与盐酸和 NaOH 溶液反应B. NaCO 固体中含有的 NaHCO 可用加热的方法除去C. NaQ 和 NaO 均为白色固体，与 CO 反应均放出 OD. 分别向 NQQ 和 NQO 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同【答案】 B【点拨】A 项，NaHCO 与 HCl、NaOH 均能反应，但 Na2CO 只与 HCI 反应，不与 NaOH反应； B 项， 2NaHC3=NaaCO+ C

3、Of+ HQ C 项， Na2Q 为淡黄色固体， NetO 与 CO 反应生 成 NaaCO，不产生 Q; D 项，分别向 Na2O 和 NaO 与 H2O 反应后的溶液中立即滴入酚酞试液， 前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色。3. （2013 试题调研）铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C. 铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D. 铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【答案】 C【点拨】铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应

4、，C 选项错误。4.（2012 南京高一检2测）在 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg*的物质的量浓度为 0.2 molC的物质的量浓度为 1.3 molL1。要使 M*全部转化为沉淀分离出来，_一1至少需要加入 4 molLNaOH 溶液的体积为()A. 40 mLB. 72 mLC. 80 mLD. 128 mL【答案】 C【点拨】 根据电荷守恒，推知0.2 mol 7一、2+c(Al3+)X3= 1.3 molL1，解得3I一12亠3亠一一c(AI ) = 0.3 molL;根据 Mg + 2OH =MgOH)2(, Al + 4OH =AlQ + 2H2O,推知n(NaOH)

5、= 0.2 LX0.2 molL一1X2+ 0.2 LX0.3 molL一、4= 0.32 mol，所以V(NaOH)0.32 mol=-i = 0.08 L，即 80 mL。4 molL5.(2012 郑州高一检测)除去 FeSO 溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是()A. 加入铁粉B. 加入铜粉C. 加入氢氧化钠溶液D. 滴入 KSCN 溶液【答案】 A【点拨】 A 项，Fe + 2Fe3+=3F3+; B 项，Cu+ 2Fe3+=2F(e+ Cu2+，引入杂质 Cu2+;C 项，Fe21、Fe3+均与 OH 反应生成沉淀；D 叽弓 I 入 Q 等其他杂质离子。6.(2013 试题调研)下列

6、反应的离子方程式正确的是()A. 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+ 2Fe3+=2F + CIJ+B. 盐酸中加入碳酸钙：CO+2H+=HOICOfC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OHT=AI(OH)3JD. NaHCO 溶液中加入盐酸：CO+2H+=HO+COf【答案】 A【点拨】 B 选项中 CaCO 不能拆开，C 选项中氨水应写成 NH HQD 选项中 HCO 不能 拆。7.(2013 试题调研)常温下，往溶液中滴加少量 FeSO 溶液，可发生如下两个反应：32Fe2+ H2Q+ 2H+=2F(T+ 2H2O3 _L2II2Fe+H2Q=2Fe+Of +2H下列说法不正确的是

7、()A. fQ 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B. 在反应过程中，溶液的 pH 不变C. 在反应过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变D.HQ 生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】 A【点拨】 将题目中两个方程式相加，得到下列反应：2H2Q=2H3 Of,故反应中 Fe2+作的是催化剂，故 A 选项错误。& （2013 经典习题选萃）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）1钠与水反应生成 NaOH 和所有金属与水反应都生成碱和H22铁露置在空气中一段时间后就会生锈

8、；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中3化合物 NaCI 的焰色为黄色；NQCO 的焰色也为黄色4密度为 1.1 g cm_3与密度为 1.2 g cm-3的 NaCI 溶液等体积混合，所得NaCI 溶液的密度介于 1.1 g cm-3与 1.2 g cm-3之间，Na K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A.B.C.D.【答案】 D【点拨】 只有活泼的金属才能与水反应生成碱和f,不正确；铝与空气中的Q 反应生成一层致密的 AI2Q,阻止了内层 AI 与 Q 继续反应，可以在空气中稳定存在，不正确；Na K 合金的熔点比 Na 和 K 的熔点都低，故也不正确。9托盘天平的两盘中各放一只盛

9、有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平 平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe 粉和 Zn 粉，下列现象不可能出现的是（）A.开始天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡D.最终加铁的一端上升【答案】 B【点拨】 由于 Zn 的活动性大于铁，开始时 Zn 产生 H2的速率快，加 Zn 的一端上升，A 对；如果酸过量，最终加 Zn 的一端的增重大于加 Fe 端的增重，最终加铁的一端上升， D 对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C 对。410. （2013 试题调研）把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉

10、淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）B. 52.4%A. 70%5C. 47.6%【答案】 A【点拨】变化过程为:足量盐酸HCI足量 NaOH溶液灼烧Fe、AI- FeCL过滤十燥陀0113- Fe2QAICI3Fe2Q，其质量为ag，即 Al 的质量应等于 Fe2Q中 O 的质量,11下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na 和 QB. NaOH 和 COC. NazQ 和 CQD. AlCl3和 NaOH【答案】 C【点拨】 A 项，Na 在常温下与 Q2反应，生成 NaO,点燃时生成

11、Na2O； B 项，NaOH 与 少量CO 反应生成 Na2CO,与足量 CO 反应生成 NaHCO D 项，NaOH 少量时生成 AI（OH）3,过 量时生成NaAIQ。12.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A. 钠浮在液面上B. 有无色无味的气体产生C. 水溶液变为蓝色D. 水溶液变为红色【答案】 D【点拨】 将钠投入到滴有石蕊的水中，钠与水反应：2Na+ 2H2O=2NaOMH2T。生成的 NaOH 使石蕊变蓝，同时钠浮在液面上，有无色无味气体生成。13. （2013 试题调研）要将 NaCI 溶液中含有的少量 FeCb、AICI3杂质除去，合理的方案是（）

12、A. 加入过量氨水后过滤B.加入过量 NaOH 溶液后过滤 C.先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量COD. 30%最后得到的红棕色粉末是故合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中 Fe 的质量分数。56X256X2+16X2X100%= 70%6再过滤D.先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量CO 再过滤，往滤液中加入适量盐酸【答案】 D【点拨】 A 项，加氨水后，溶液中会混有Nhf; B 项，加过量 NaOH 溶液，溶液中会混有 AIO；和 OH; C 项 NaOH 过量，溶液中混有 OH; D 项，通入 CQ 除去了 AIO；,加入适量盐7酸除去了 OH, D 项合理。物

13、质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. 赤铁矿的主要成分是 Fe3C4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2Q和 H2C. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与 KSCN 产生红色沉淀【答案】 C【点拨】 A 中，FesO 为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是FezQ； B 中，反应的化学方程式为：咼温3Fe+ 4HzO（g）=Fe3Q+ 4H2;C 中，加入铁粉后， Fe+ 2FeCl3=3FeCl2,过滤掉过量铁粉，即为纯净FeCl2溶液，D 中，Fe3+与 KSCN 反应，溶液显

14、红色，但无沉淀生成。15.小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生， 他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是（ ）A. Fe3C4B. FeOC.FezQD. Fe（OH）3【答案】 A【点拨】 小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与Q 化合生成 FesO。16. 不能用来鉴别 NstCO 和 NaHCO 两种白色固体的实验操作是（）A. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶

15、 液中，加入少量氯化钙溶液D. 分另在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【答案】 A【点拨】 A 项，N&CO+ Ca（OH=CaCd + 2NaOH 依题意知 NaHCO 过量，贝 U 2NaHCO+ Ca（OH）2=CaCOX+ NQCO+2HaO,均产生白色沉淀，无法区分两者。B 项，加热两固体时，NaHC 瑕热分解产生 CO, NaCO 无变化，可用加热来区分两者。C 项，向两物质的溶液中加8CaCl2,Na2CO 与 CaCb 反应生成沉淀，NaHCO 与 CaCl2不反应。D 项，在等浓度的 NaCO 和 NaHCO溶液中加等量的盐酸，NaHC 蹄液中有气体产生，

16、N32CO 溶液中无明显变化。断，不宜用上述方法制取合金的是（）17.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合， 冷凝后得到具有金属特性的熔合物一一合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判9金属NaAlCuFe熔点（C）97.816601 0831 535沸点（C）8832 2002 5953 000A.Fe Cu 合金B. Cu Al 合金C. Al Na 合金D. Cu Na 合金【答案】 D【点拨】 结合表格中的熔、沸点数据可知，Na 在 97.81C开始熔化成液态，在小于883C时为液态；Fe 和 Cu 的熔点分别为 1 535C和 1 083C，

17、又因为 Na 在超过 883C时为气【答案】 B【点拨】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCI，则n（HCI）=n（NaOH）=0.25 Lx2.0 mol/L=0.5 mol,0.5 molc（HCl） = 1.0 mol/L 。0.5 L二、非选择题（本题包括 8 小题，共 46 分）19. （6 分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金 属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：（1）_ 铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因

18、可能是（填序号）。A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D. 自然界有大量的游离态的铜（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_（填名态，但此温度下 Fe、Cu 都还没有熔化，故 Cu与 Al、Al 与 Na 都可以制成合金。18 .有 Al、CuO Fe2Q 组成的混合物共 合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 液的浓度为（）A. 0.5 mol/LC. 2.0 mol/LFe 与 Na Cu 与 Na 都无法制成合金；Fe 与 Cu、10.0 g，放入 500 mL 某浓度

19、的盐酸溶液中，混 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶B. 1.0 mol/LD. 3.0 mol/L10称），铁的氧化物常见的还有 _、_ （填化学式）。（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,11若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为:【答案】A、B C （2）氧化铁 FeO FesO（3）AI 2Q + 2NaOH=2NaAG H2O20.（2013 创新题）（8 分）一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应:其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（n）、（川）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）

20、是_；氧化物（n）的化学式（分子式）是（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ 。【答案】 （1）Fe2C3CO高温（2）Fe 2Q + 3CO=2Fe+ 3CO高温CO HaO（g）=CQ+ H2O【点拨】 由“氧化物（I）是红棕色固体”可知为Fe2Q;高温条件下，氧化物（n）、（川）、（V）都是气体，一种气态氧化物（n）和Fe2Q在高温条件下反应生成一种单质（I）和一种气态氧化物（V），可知氧化物（n）为 CO 在高温条件下 CO 把 Fe2Q还原为单质 Fe,同 时 CO被氧化为 CQ（氧化物V）。通过分析在高温条件下 CO 常见的反应知，氧化物（川）为 HaO, 单质（n）为

21、H2O21. （8 分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H的反应：Zn+盐酸Na+水 AI + NaOH 溶液。为分析上述三个反应生成的H2,他们设计了如下装置图。12改进后实验请回答下列问题：写出 Na 与 H20 反应的化学方程式:(2)在点燃H2之前必须先进行 _，方法是_。3实验小组在点燃用装置制得的Ha 时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H20 的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量， 可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 _。实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/m

22、L、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中 Ha 的生成速率减慢。原因是【答案】(1)2Na + 2fO=2NaOHH4验纯用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H 纯净(3) 较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H 与 O 的混合气点燃而爆炸(4) 钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与HzO 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的Hz逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na 与反应22.(6 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图IW所示

23、。13只根据图i、n所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_； 图川、w所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为与实验川相比，实验的优点是 _；(3)若用实验W验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_ ?(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。1当石灰水过量时，其离子方程式为 _；2当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1 时，所得溶液中溶质的化学式为另有两瓶溶液，已知分别是K?CG 和 NaHCO 请你写出两种不同的鉴别方法。_。_。【答案】 (1)n(2)2NaHCQ=NazCO+H2O+COfCO+ Ca(OH)2=CaCd + H2O 操作简便NaHCQ14一3336X10 L2rX2=3X10 mol,22.4 Lmol23X10 mol1=1 molL。0.03 L（3）在甲中，因合金反应完全，则可根据:2+ 一Ca + 0H + HCO=CaC0 +H2O Na2C0焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO,否则是 NaHCO加入 BaCl2（CaCl2）溶液，产生白色沉淀