2013高中化学复习知识点深度剖析专题八第四节难溶电解质的溶解平衡

1、用心爱心专心 1 2013 化学复习知识点深度剖析 专题八 第四节 难溶电解质的溶解 平衡 考纲解读 考纲内容 要求 名师解读 难溶电解质的溶解平衡 I 沉淀溶解平衡是新课标新增考点，重现率 100%考 查侧重点：一是沉淀的生成与转化关系；二是溶 度积的计算。 沉淀转化的本质。 n 基础巩固 一、 沉淀溶解平衡 1. 溶解平衡的建立 在一定温度下，当 _ 的速率和 _ 的速率相等时，形成饱和溶液，达 到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。如： AgCI(s) -一- 2. 溶解平衡的特征 (1) _ 动：沉淀溶解平衡是一种 平衡； (2) _ 等：v(沉淀) _ v(溶解) 0 ; (3)

2、定： _ 不变(即溶液达到饱和状态) ; (4) _ 变： 改变影响平衡的条件，平衡发生移动，会发生沉淀的 _、 _ 或 _ 。 3. 溶度积 (1) 表达式 AB(s) m An+ (aq)+ nB m+(aq) , Ksp= : c(An+): m : c(Bm+): n (2) _ 意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 _ 。 (3) 影响因素：溶度积常数只与难溶性电解 质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶 液中离子的浓度无关。 二、 沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平 衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中 的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 1沉淀的生

3、成 (1) 调节pH法： 如除用心爱心专心 2 去碳酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入 _ 或 _ ，调节pH到34,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀而除去。用心爱心专心 3 (2) _ 加沉淀剂法：如以NS、H2S等作沉淀剂，使CiT、Hg2+等生成极难溶的硫化物 _ _ 等沉淀，也是分离、除去杂质的方法。 2. 沉淀的溶解 (1 )酸碱溶解法：如难溶的 CaCO沉淀可以溶于盐酸中，类似的还有 FeS、Al(OH) 3等。 (2) 生成配合物使沉淀溶解：如向 _ AgCl沉淀的体系中加入 。 (3) 发生氧化还原反应使沉淀溶解： 有些金属硫化物如 CuS HgS等，不溶于非氧化性 强

4、酸，只能溶于氧化性酸。 3. 沉淀的转化 (1) 实质： _ 的移动。 (2) 特征： 一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 _ 的沉淀容易实现； 沉淀的溶解度差别 _ ，越容易转化。 自我校对 、1.沉淀i容解 沉淀生咸 Ag* (aqj- cr(aq 2. (1)动态 (A = (3)溶液中各离子浓度 (4)溶解 生咸 转化 3. (2)溶解能力 (3)温度 二1. (1)氢氧化碱式碳醜铜 CuS HgS 2. (2)氨水 3. (1)沉淀習解平衡 (二)更小 越犬 实验探究 拓展实验：魔棒点火 【原理】高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。 到酒精会立即发生强烈的

5、氧化还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。 它一碰 用心爱心专心 4 【准备】玻璃棒、玻璃片、酒精灯、 9 8%浓硫酸、咼锰酸钾。 2KMnO+ HbSO4= K2SQ+ MnO+ H2O 2Mn 2O7= 4MnO+ 3Qf C2H5O出 3OT2CO+ 3H2O 用心爱心专心 5 【操作】 (1) 用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。 (2) 用玻璃棒先蘸一下浓硫酸，再蘸一些高锰酸钾粉末，然后接触一下酒精灯的灯芯， 灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五只酒精灯。 【说明】 七氧化二锰很不稳定，在 0C时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻璃棒蘸取浓硫酸和 高锰酸

6、钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。 练一练： 1 酸性高锰酸钾溶液能否用盐酸酸化？ 2 乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 参考答案 1. 不能，因为高锰酸钾能氧化盐酸。 2 能，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇，生成乙酸。 重点突破 、直击考点： 考点一沉淀溶解平衡及其影响因素 该考点多在选择题中某一选项中出现。 1. 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。 2 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温 度，平衡向溶解方向移动。 3同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动。 4其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应，生成更难溶或

7、更难电离或气体 的离子时，平衡向溶解的方向移动。 【例1】 已知25C时 BaSO饱和溶液中存在 BaSO(s) = Ba2aq) + sQ(aq) , Ksp = 1.102 5 x 10 10,下列有关BaSO的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ( ) A. 25C 时，向 C(SO4)= 1.05 x 10 一5 mol L 的 BaSO溶液中加入 BaSO固体，c(SO4) 增大 用心爱心专心 6 【解析】A项中B1S0.的溶度积等于和心忘的乘积，故饱和洛液中U50T） = 1.05xl0_WB再加入BaSCL固体，B日SCL不溶解，MSOT环变，故人项错误；弓项中 沼度积常敷只与溫度有

8、关，故B项错误；C项中加入Na：SO.固甲，溶解平衡向左移动， 9.6 6.4 34 对含等物质的量的 CuSQ、FeSQ、Fe2（SQ）3的混合溶液的说法，不科学 的是（ ） A. 向该混合溶液中逐滴加入 NaQH溶液，最先看到红褐色沉淀 B. 该溶液中 c（SO2）：c（Cu2+） + c（Fe2+） + c（Fe3+） 5 ：4 C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH到34后过滤，可获得纯 净的CuSQ溶液 D. 在pH等于5的溶液中Fe3能大量存在 B. 向该饱和溶液中加入 C. 向该饱和溶液中加入 D. 向该饱和溶液中加入 Ba(NQ)2固体，贝U BaSO的溶度用心爱心专心 7

9、 【解析】根据溶度积常可判断A项正确；弓项中由干 3 二FW亠和FF在溶液中均能 发生水解反应，使得金属阳离子浓度减小，故3项正确；C项中的操作可知溶液中必有 氯离子存在，即溶液中溶质还存在CuC故C项谱误；D项由表中数据知F*-在pH4 的环境中已沉淀完全，故二项错渓。 【答案】C 【点评】一定条件下，溶解度小的物质也可以转化为溶解度大的物质， 二、走出误区： 误区一误认为浓度积大的物质溶解度一定大 Ksp与物质溶解能力的关系： (1 )用浓度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如 AB型、A2B型、AE2 型等)必须相同。 (2) 对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中

10、的溶解能力越强。 (3) 对于不同类型的物质，当 KSP相差不大时不能直接作为比较依据， 可通过比较饱和 溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。 【例 1】常温下 Ksp(Ag2CrQ)=1.1 X 10 一12, Kp(AgCI)=1.8 X 10 一10,则 AyCrQ的溶解度小 于AgCI，这种说法正确吗？ 错解：正确 原因：前者浓度积小。 正解：错误 原因：注意两者化学式组成不同， 不能用简单的浓度积比较。 设AgCrO中c(Cr 2O2)= x, AgCI 中 c(CI _)=y。 + 2 Ag 2CrQ(s) 2Ag (aq) + Cr 2O (aq) 2x x 2 + 2 一

11、3 12 有 Ksp(Ag 2CrO4)= c (Ag ) c(Cr 2O7 )=4x =1.1 X 10 而 AgCl(s) 一 Ag + (aq) + Cl 一(aq)，有 KSp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl )=y2=1.8 X 10 10 由数量级可判断ACrQ的溶解度大。 误区二认为溶解度小的物质无法转化为溶解度大的物质 一般情况下，溶解度大的物质更易转化为溶解度小的物质， 但在溶解度相差不同的条件 下，利用“不公平”竞争，溶解度小的也可以转化为溶解度大的。 【例2】常温下，向饱和 NaaCG溶液中加少量 BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀 盐酸，有气泡产生，说明常温下

12、 KSp(BaCQ) v KSp(BaSC4)，正确吗？ 错解：正确 原因：生成溶解度更小的物质 用心爱心专心 8 正解：错误 原因：当离子浓度过大时，可以把溶解度小物质的转化为溶解度大的物质， 而此处N&CQ 2 是饱和溶液，c(CO2 )过大，所以把BaSO转化为BaCO,但并不能说明Ksp(BaCQ) v Ksp(BaSO) 巩固复习 1. 为了除去MgCb溶液中的FeCb,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A. NaOH B . NaCQ C .氨水 D . MgO L D解析；本题常规方法杲直接加入优学物质与反应生馬沉姦但在这里却巧妙地利 用了坐0消耗1口水解生戚閔

13、HU促庾FEU：一水解成WOH站同时1呂0转化戚 即便IgO过量，旦它不溶于水，不鮎I入新杂甬，故D项正确. 2. 下页有关屯C1沉淙的溶解平衡的说法正确的() A. 嗣1沉淀生履和沉淀潛解不断逬行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和Cl C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCI固体，AgCl沉淀的溶解度不变 2. AC解析：D项中加入NaCl固体后，AgCl(s) =Ag+ (aq) + Cl (aq)平衡向左移动，AgCl 沉淀的溶解度减小，故 D项错误。 3. 在AgBr饱和溶液中加入 AgNO溶液，达到平衡时，溶液中( ) A.

14、 Ksp(AgBr)降低 B . Ag*浓度降低 C. AgBr的离子浓度乘积降低 D . Br浓度降低 3. D解析：Ksp只与物质的本性和温度有关， 在AgBr饱和溶液中加入 AgNO溶液，增大c(Ag +) 浓度，Ksp(AgBr)不变，则Br 浓度降低，故 D项正确。 4. 已知CuSO溶液分别与Na2CO溶液、NQS溶液的反应情况如下： (1) CuSQ+ N&CO 主要：CLT + cO + H2O=Cu(OH) J + CO f 次要：Cu2+ + cO=CuC31 (2) CuSO + NaaS 主要：CLT + S2=CuQ 次要：CiT+ S2+ 2H2O=Cu(O

15、H2lJ + HaSf 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A. CuS Cu(OH)2 CuCO C. Cu(OH)2 CuCO CuS D . Cu(OH)2Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2 CuS故A项正确。 5. 下表为有关化合物的 pksp, pksp= lg ksp。某同学设计实验如下：向 AgNO溶液中加入适 用心爱心专心 9 量NaX溶液，得到沉淀 AgX;向中加NaY,则沉淀转化为 AgY;向中加入 NstZ,沉 淀又转化为AyZ。则表中a、b、c的大小关系为( ) 相关化合物 AgX AgY Ag2Z 用心爱心专心 10 pksp a b c A.

16、 abc B . a bv c C. c a b D . a+b=c 5. B解析：难溶物质间可以进行转化， 生成溶解度更小的物质， 说明溶解度Ag2Z AgY AgX, 则 ksp (Ag2Z) ksp (AgY) ksp (AgX),贝U a b Agl AgzCrQ B . AgCl Ag2CrC4 Agl C. Ag2CrQ4 AgCl Agl D . Ag2CrQ4 Agl AgCl 7. C 解析：设 c(Ag +)= x mol L 一1，则有： Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 T = 2 x , 解得x疋10 一5 ; Ksp( Agl) = 1.5 X 10 16

17、= 2 x , 解得x10 一8 ； 一12 3 Ksp( Ag2CrO4) = 2.0 X 10 = x 解得x沁10 一4 ;故C项正确。 &硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ ）用心爱心专心 11 B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrS04)最大 C. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283 K下的SrS04饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液 8. BC解析；A项中平衡常敎只与潟度有关，与物质的浓度无关，故A项错误；弓项中由 图可知，E(SOT)相同时，三个不同温度中眾313 K朗恋厂最尢 所以平衡常数心之(

18、金 最大，故E项正确；C项中从图中数据大小可知；一定潟度时线下的点都是浓度 偏小，处于不饱和状态的，故C项正确；D项中线上的点处于过饱和状态，原状态处在363 K践的上方，故D项错误. 9. ( 2010山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改 变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A. KspFe(OH) 3 v KspCu(OH) 2 B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中 c(H+)与c(OH)乘积相等 D. Fe(OH)3、CU(OH)2分别在b、c两点代表的

19、溶液中达到饱和 9. B 解析：A项从图知，pH = 4.4 时，c(Cu2+)远大于 c(Fe3+)，说明 KpFe(OH)习 v KspCu(OH) 2, 故A项正确；B项加入NHCI固体，NHl会结合Fe(OH)3电离出的 OH,促进Fe(OH)3的电离， 使c(Fe3+)增大，即从b点变到a点，故B项错误；C项在温度一定时，c(H +) c(OH)为是 常数Kw,与pH无关，故C项正确；D项该图为沉淀溶解平衡的曲线，在曲线上的任意点均 达到平衡，即为饱和溶液，故 D项正确。 10. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 A.温度一定时, Ksp(SrS04)随ce&

20、J的增大而减小 CuSO溶液，向地下层渗透，遇 用心爱心专心 12 到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS。下列分析正确的是（ ） A. CuS的溶解度大于 PbS溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而 铜蓝没有还原性 C. CuSO与ZnS反应的离子方程式是 CLT + S2= Cu& D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 10, D解#h A项中沉淀转化的实质是沉淀平衡的移动，通常情况下，溶解度小的沉淀转优 咸沼解度更小的沉淀更容易实现， 故A项错i吴项中“原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作 用后变成CUSO.溶液3此处已指出原生铜的碼化物具有还原性， 交铜蓝：CuS） 中的硫处 于最低价d没有还原性，故B项错演C项中CuSO.与ZnS反应的离子方程式是Cu-+ZnS -CuS+Zn:_f故项C错误B 11. 利用X射线对BaSQ穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X射线透视时，常 用BaSQ作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 （1） 医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCQ?（用离子方程式表示） _ 。 （2） 某课外活动小组为了探究 BaSQ的溶解度，分别将足量 BaSQ放入： a. 5 mL 水； b. 40 mL 0.2 mol L 的 Ba（QH）2溶液； 一 1 c. 20 mL 0.5 mol L 的 N