2013高三化学一轮复习练习之二

1、1 大题冲关滚动练之 无机化工流程题 1 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生 产工艺流程如下: 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn( OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 (1) “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒， 目的是 _ 。 “溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn2S SO，另含有 Fe2 + Cu2+等杂质。先加入 _ (填“ NazCG”或“H 2SQ”)调节溶液的 pH 至 5.4，然后加入适量 KMnO Fe2+ 转化为Fe(QH)3，同时 KM

2、nQ 转化为 MnQ。经检测溶液中 Fe2+的浓度为 0.009 mol 一1, 则每升溶液中至少应加入 _ mol KMnC4。 2丰 (3) _ 杂质 Cu可利用置换反应除去，应选择的试剂是 _ 。 “沉淀”得到 ZnCO 2Zn(OH)2 H2O,“煅烧”在 450500 C下进行，“煅烧”反 化 学 方 O 回答下列问题: (1) _ 酸浸、过滤后滤液 A 中的金属阳离子是 _ 。 2 .以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2Q、Fe3C4、FeO SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生 产流程示意图: H2SO4 NaiCO 产品 2 煅烧 FeCO3 生成产品 I的化学反应方程式为 _

3、 。 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品n的化学式 为 ，为了获得产品n,向(NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，还需要进行 的操作是 _ 、趁热过滤、洗涤、干燥。3 (4) 检验产品n晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 进一步提纯产品n的方法是 _ ； (5) 步骤川中可选用 _ (填序号)试剂调节溶液的 pH, A.稀硝酸 B 双氧水 高锰酸钾溶液 3 有关钴和铁化合物的性质见下表 分子式 溶度积Ksp 沉淀完全 时的 pH 氯化钴晶体的性质 CO(OH)2 5.9 X 10 一3 9.4 CoCl2 6H2O 呈红色，常温下稳定。 110120 C时脱

4、水变成蓝色无水氯 化钴。 Fe(OH)2 1.6X 10-14 9.6 Fe(OH)3 1.1 X 10 -36 3.7 用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co+ 2HCI=CoC2+ Hd。工艺流程如下: 含钻 盐酸废料国 5 试回答: (1) “净化除铁”中，写出加入 H2O2 时反应的离子方程式 (2) 步中用 Na2CO3 调 pH 4 的原因是 _ 。 (3) “滤液”中所含主要溶质的化学式是 _ 。 (4) 为防止 CoCI2 -6H2O 脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是 _ 4铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： (1) 钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

5、的正极反应式为 _ (2) 生铁中含有一种铁碳化合物 X(FesC)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固 体 Y, Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出 Y 与盐 (3) 某炼铁废渣中含有大量 CuCl2 2H0 的工艺流程如下: C.氨水 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 亠硫醴铁 亠飢化柳 (弋卫0=矗)矍雄 盐战 CcCl: * 6HiO 4 酸反应的化学方程式：5 已知：Fe(0H)2、Fe(0H)3、Cu(0H)2 沉淀完全时的 pH 值分别为 9.7、3.2、6.4 。 试回答下列问题: 试剂 F 应选用 _ 。(填编号) A. Cl2 B . Na

6、ClO C . HNO D .浓硫酸 理由是 _ 为了获得 CuCl2 2f0 晶体，对滤液 B 进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷 却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线 (如图)，“趁热过滤”得到的固体 温度/弋 5我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97% 87%下图表示其冶 炼加工的流程： 冶炼中的主要反应： Cu2S+O2 2CU+SO2 (1) _ 烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是 电解法精炼铜时，阳极是 _ (填“纯铜板”或“粗铜板” )；粗铜中含有的 金、银以单质的形式沉淀在电解槽 _ (填“阳极”或“阴极”

7、)的槽底，阴极 的 电 极 反 应 式 是 在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp) -涮节 pH 碑 烧 至加 4 NaC空气 试剖 F A 谑 嵌 - CuCL*2H:O R 6 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn (OH)2 Cu(OH)2 Ksp 8. 0X 10-16 4. 0X 10-38 3. 0X 10-17 2. 2X 10-20 调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物 质的量浓度的 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随 pH 升高最

8、先沉淀下来的离子 一种方案是先加入过量的 H2O2 再调节 pH 到 4 左右，加入 H2O2 的目的是 _ 力口入 H2O2 后发生反应的离子方程式为 _ 。 6.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下： 软锰矿：MnO 含量65% SiO2含量约 20% Al 2C3含量约 4% 其余为水分； 闪锌矿：ZnS 含量80% FeS、CuS SQ2含量约 7% 其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 A(OHh 请回答下列问题： (1) 反应I的滤液中含有 MnSO4 ZnSO4 CuSO4 Fe2(SO4)3、AI2(SO4)3 等。试完成反

9、应 I中生成 CuSO4 和 MnSO4 勺化学方程式： MnO2 + CuS+ _ = _ J + _ + CuSO4+ _ 。 反应n加入适量锌的作用是 _ ； 如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 _ 。 反应川要调节 pH 生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 ,中和过量的 H+所使用的物质 是 ， 调节的 pH 范围是 (pH 数据见下表)。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn (OH)2 开始沉淀 pH 2. 3 4. 0 5. 4 完全沉淀 pH 4. 1 5. 2 8. 0 本工艺可以循环利用的物质有 ZnCO3、MnCO 和 _ 7 答案 1 (1) 增大固

10、液接触面积，加快溶解时的反应速率 (2) Na 2CO3 0.003 (3) 锌粉 450 500 C A (4) ZnCO3 2Zn(OH)2 H 2O = 3ZnW CO f + 3H20f 2 (1)Fe 3、 Fe2 ( 或铁离子、亚铁离子 ) (2) 4FeCO3O2=2Fe2O3 4CO2 (3) K 2SO4 蒸发结晶 (4) Ba(NO3)2溶液、AgNO 溶液 重结晶 (5) C 3(1)H 2O2 2Fe 22H=2Fe32H2O (2) 碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大 pH,使铁离子沉淀完全 (3) NaCl 、 CoCl2(HCl 不写也可 ) (4) 减压烘干晶体表面的水分； 或常温下晾干； 或常温下鼓风吹干； 或低于 100 度小心烘 干等,但是不能用高温烘干 4 (1)2H 2OO2 4e=4OH (2) Fe 3O48HCl=FeCl2 2FeCl 34H2O (3) B NaClO 能将 Fe2+氧化为 Fe： 且溶液显碱性(或消耗 H+)，能增大溶液 pH,使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀 N&SQ 5(1)SO2 制硫