一轮复习硫和二氧化硫（公开课）

1、硫及二氧化硫（2013-2014年高考第一轮复习年高考第一轮复习）考纲要求：考纲要求：1.了了解解S在在自然界中的存在自然界中的存在及及S的主要性质。的主要性质。2.掌掌握握SO2的化学性的化学性质和质和检验。检验。3.理解理解SO2的漂白原理与次氯酸、过氧化钠的漂白原理与次氯酸、过氧化钠等的区别。等的区别。1. 物理性质物理性质： 俗称：硫黄俗称：硫黄 淡黄色晶体淡黄色晶体 不不溶于水、溶于水、 微微溶于酒精、溶于酒精、易易溶于溶于CS2。 2.存在：存在：游离态、化合态游离态、化合态一、硫一、硫3：化学性质：化学性质硫元素常见的化合价为：硫元素常见的化合价为：2，0，4，6-2 0 +4

2、， 所以所以S具备一定的氧化性和还原性。具备一定的氧化性和还原性。 (1)氧化性氧化性 Cu十十S = Cu2S (黑色黑色) Fe+S = FeS(黑色黑色) 特殊：特殊： Hg+S = HgS (S粉消除粉消除Hg污染污染)结论：结论：S S的氧化性较弱，与变价金属反应的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物。（与生成低价硫化物。（与ClCl2 2的氧化性对比学的氧化性对比学习：习：ClCl2 2SS） S + H2 H2S（有毒，无色气体，臭蛋气味）（有毒，无色气体，臭蛋气味）(2)还原性还原性 点燃点燃 S + O2 = SO2硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧思考：思考：S在纯氧在纯氧中

3、燃烧能否直中燃烧能否直接获得接获得SO3？S+2H2SO4（浓） SO2 +2H2O SO2物理性质物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。易液化，易溶于水。 二、二、SO2SO2化学性质化学性质 a、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3CaO + SO2 = CaSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2（少量（少量SO2 ）（过量（过量SO2 ）思考：能否可以用澄清石灰水鉴别思考：能否可以用澄清石灰水鉴别CO2与与SO2？

4、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O思考：如何除去思考：如何除去CO2中的中的SO2？b b、较强的还原性、较强的还原性 如何如何设计实验验证设计实验验证SO2的还原性？的还原性？ 与与KMnO4(H)、卤素单质水溶液等氧化剂卤素单质水溶液等氧化剂的反的反应应 ，使相应的溶液褪色。使相应的溶液褪色。5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO4 SO2X22H2O = H2SO42HX （X指指Cl、Br、I） d、漂白性漂白性 品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变红 c、弱氧化性、弱氧化性 SO22H2S3S 2H2O（有黄色沉淀（有黄色沉淀产生）产生

5、）注意：注意：SO2不能漂白指示剂！不能漂白指示剂！快答练习快答练习将将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。漂白漂白性性酸性酸性氧化氧化物物酸性氧酸性氧化物化物氧化性氧化性还原性还原性还原还原性性SO2的的性质性质褪色褪色变红变红褪色褪色有淡黄有淡黄色沉淀色沉淀生成生成溶液由黄溶液由黄色变成浅色变成浅绿色绿色褪色褪色反应现反应现象象品红品红溶液溶液石蕊石蕊试液试液滴有酚滴有酚酞的酞的NaOH溶溶液液氢硫酸氢硫酸(H2S溶溶液液)FeCl 3溶溶液液溴水溴水应反物应反物氧化型漂白氧化型漂白不可逆不可逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成

6、不稳定的无色物质。色物质。永久性漂白永久性漂白暂时性漂白暂时性漂白（不能漂白（不能漂白指示剂指示剂）归纳比较归纳比较1 1： 常见漂白剂漂白原理的差异：常见漂白剂漂白原理的差异：D前者前者仅变红仅变红，后者，后者先变红，后褪色先变红，后褪色。 2. SO2和和Cl2分别通入石蕊试液中，分别通入石蕊试液中， 现象有何不同现象有何不同? 3.在潮湿条件下，将在潮湿条件下，将SO2与与Cl2等体积混合，其漂白等体积混合，其漂白性有何变化？性有何变化？漂白性能失效。因混合后发生以下反应：漂白性能失效。因混合后发生以下反应：SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4归纳比较归纳比较2：

7、SO2与与CO2的异同点的异同点（1）两者均为）两者均为酸性氧化物酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性。，具备酸性氧化物的通性。 （2）两者都有）两者都有氧化性氧化性 2H2S+SO2=3S +2H2O C+CO2=2CO高温高温（3）两者）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。变澄清。（1）SO2具有漂白性具有漂白性， CO2没有没有（2）SO2具有还具有还原性原性，CO2没有没有 相同点：相同点：不同点：不同点：SO2与与CO2的鉴别：的鉴别：A、品红试液、品红试液 B、酸性高锰酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液 C、卤素单质溶液、卤素单质溶液1.下列

8、溶液能够区别下列溶液能够区别SO2和和CO2 气体的是（气体的是（ ） 澄清石灰水澄清石灰水 H2S溶液溶液 酸性酸性KMnO4溶液溶液 氯水氯水 品红溶液品红溶液 溴水溴水 碘水碘水A B C除以外除以外 D全部全部C2下列实验中能证明某气体为下列实验中能证明某气体为SO2的是的是 ()使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加溴水中，能使溴水褪色，

9、再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀产生产生 A.都能证明都能证明 B.都不能证明都不能证明 C.均能证明均能证明 D.只有只有能证明能证明D3.在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或；或者向通入者向通入SO2气体的气体的BaCl2溶液中加入下列物质，溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有可以看到沉淀的有_(填序号填序号)。 Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、溶液、NaClO溶液溶液感悟高考感悟高考判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(1)(13广东广东)用用SO2漂白纸浆和草帽辫漂白纸浆和草帽辫(2)(13四川四川) 二氧化硫可广泛用于食品的增白二氧化硫可广泛用于食品的增白(3)(13上海上海)将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，溶液，未见沉淀生成，然后通入然后通入H2S气体，有沉淀生成气体，有沉淀生成(4)(12广东广东) SO2有漂白性，所以有漂白性，所以SO2可使溴水褪色可使溴水褪色(6)(09山东山东)将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色通入溴水