2013年高考化学易错点查缺补漏及规范答题第02天化学反应速率、化学平衡的相关计算

1、1 2013 年高考化学 易错点查缺补漏及规范答题 第 02 天化学反应速 率、化学平衡的相关计算 ?易错题查找 【易错题】(2012 淮南一模)9 .已知可逆反应 X(g)+Y(g) 时，在容积固定的容器中发生反应各物质 的浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他 条件相同，温度分别为 、T2时发生反应, Z 的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下 列叙述正确的是 () A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 U (x)= U (Y)= 2 U (Z) B. 图甲中反应达到平衡时， Y 的转化率为 37.5 % C. ToC时，该反应的平衡常数为 33.3 D. 该反应正反应的反应热 H(A

2、) 岬) OJl 甲 0.06 0.05 _L_ | _ | _ |_ | _ 石石畫 3 石t/unn 乙 5 为吸热恋错误B C 的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同, F 列判断正确的是( )。 A. 若在恒温恒压下，当 x = 1 时，将 1 mol B、1 mol C 作为起始物质，达到平衡后， C 的体积分数不是a B. 若在恒温恒容下，当 x = 2 时，将作为 2 mol C 起始物质，达到平衡后， C 的体积 分数大于a C. 若在恒温恒容下，当 x = 3 时，将 2 mol B、6 mol C 作为起始物质，达到平衡后， C 的体积分数不等于 a D

3、. 若在恒温恒压下， 将 3 mol A、3 mol B 作为起始物质，达到平衡后 C 的体积分数 仍为a,则x可为任意正整数 【答案】D 【解析】等效平衡主要有两种：一是恒温压下的等效平衡，此种情况只妾加入的物质的物 质的重成比例，就可这到等做平衡，而与化学计重数无关，二选项符合这种情况二是 恒温恒容下的等救平衡，如果反应中气体在反应前后等物质的翁 刖已婪加入起册质 的物质的堡戚比例就可达到等效平衡，C项中3时，2 mol E、5 mol C作为起始物质, 相当于加入4mo： & 4molB,所以也能达到等效平衡 A选项按化学计童数按薛呑 与原平衡的初始童相同，故C体积分数等于乩而弓

4、中相当于加入沁“ A和1毗肯, 所以相当于从原平衡中抽出1 molB,平衡連向移动，所以C的悴积分数小于 g 【补漏 3】700 C时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 HO,发生反应： CO(g) + 0(g) - CO(g) + Hz(g) 反应过程中测定的部分数据见下表 (表中t2 tl): 反应时间/min n (CO)/mol n (H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t 2 0.20 下列说法正确的是( )。 0 40 -1 _ 1 【补漏 2】将 2 mol A 和 2 mol B 充入某密闭容器中发生反应: 2A(g) + B(g) x

5、C(g), 达到化6 A. 反应在t imin内的平均速率为 v(H2)= mol L min 11 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O,达到平衡 时 n(CQ) = 0.40 mol C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H 2O,与原平衡相比，达到新平 衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数减小 D. 温度升高至 800 C,上述反应平衡常数为 0.64 ，则正反应为吸热反应7 【答案】B 【解析】As反应到h tnin时消耗的 8 为L40 mol,则生成的也为0J0 mol,则用H； CL40

6、表示该反应的平均速率为W览尸丄=n;2LTmni罄误；B.由于CC,血0 的化学计童数相同，向容器中充入1.20 mo； CO 0.60 mol 与充入0住认CO 1 2umo：H；0反应的结果是相同的，生成CO：的物质的量均洵75 宀正确，C.向 平衡体系中充入H：Oig平衡正向移动，CO的转化率増大，位由于吐0的总量噌加， 本身的转化率下降，所以H：O的体积分数瞎大，错误！ A 7U0匸肘该反应的辛衡常 数 =1,温度升高到SOO C时 X 变为0.64,说明升高艇平衡向诩艮应方向秽动， 则齐反应为敢热反应，錯i邑 【补漏 4】（2012 皖南八校第一次联考） 8 向绝热恒容密闭容器中通入

7、 N2和 H,在一 定:条件下使反应刃=2NH;ig.AHl：3： 【答案】C 【解析】:点表示niXHji和期H：相等，此时反应没有达到平衡，的兰戒遠率与、弋的 分解遠率不相等：因为容器绝迪，反应赦热，：点和匕点时体系的温產不目所以反应 的平衡常数不同；b点生成的XHm比丑点生咸的Mt多，说明M的转化率：ba； 1点 时.反应达到平衡，各物质的浓度保持不变，但不一定有：）项所示匕匕例关系存在. 【着点定位】本题通过化学反应速率和化学平衛芳查着生的图象分析能力. 【补漏 5】（2013 安徽合肥一模）在一定条件下，将 PCb（g）和 Cl2（g）充入体积不变的 数据如右表。 8 下列判断不正确

8、的是 A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 B. 反应 5min 内，v(PCl 3) =0.08 mol?L -1?min-1 C. 当容器中为 1.2mol Cl 2时，可逆反应达到平衡状态 1 D. 平衡后移走 2.0mol PCI3和 I.Omol CI2,在相同条件下再达平衡时， c(PCI 5)0.2 mol?L- 【答案】A 【解析】As升高温度，葢值减小，刚平衝向左移动，所農此正反应为彊热反应；3.根据 方程式算出PCh的浓度改变量为3 4mo： L所以其速率为 J 根据三 段法计算：D、减少了一半的反应物，容器的体积不变，压强减小平衡向体积喈大的 反向进行，所以PCU的浓度较之前的一半还小. 【考点定位】本题考查化学反应速率圧化学平衡相关知识.涉及化学反应速率计算，化学平 衡移