2013年高中化学电子题库第三单元课题1知能演练轻松闯关新人教版选修2

1、1 2013年人教版化学选修 2 电子题库 第三单元课题 1 知能演练轻松闯 关 1. 下列物质中属于纯净物的是 ( ) A. NS2CO 10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 解析：选 A。水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。 2. (2012 沈阳高二检测)下列说法中，正确的是( ) A. 传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击 的缺点 B. 新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温 C. 有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能作半导体 D. 新型无机非金属材料都能透过可见光 解析：选 A。新型无机非金属材料有的可以耐

2、高温；用金刚石可以制作半导体材料；并不是 所有的无机非金属材料都可透光。 3. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。 这是由于石墨 ( ) A. 有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒 解析：选 G 石墨能导电，所以石墨炸弹撒下的石墨纤维可以使输电线、电厂设备损坏。 4. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是 ( ) A.电器中的绝缘瓷管 B.实验室中的坩埚 C.实验室中的试管 D.建筑上烧制的砖瓦 解析：选 G 实验室中的试管是由玻璃制成的，不属于陶瓷。 5. (2012 萍乡高二检测)美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石

3、是经过琢磨的金刚石， 下列说法正确的是 ( ) A. 金刚石比石墨的硬度高 B. 金刚石是一种金属单质 C. 金刚石是可再生资源 D. 在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化 解析：选 A。金刚石是碳元素形成的具有立体网状结构的非金属单质，其硬度比石墨高。金 刚石属于不可再生资源， 在金刚石被琢磨成钻石的过程中， 只有化学键的断裂， 没有化学键 的生成，不属于化学变化。 6. 世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3000 年 以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是 (双选)( ) A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B. 玻璃

4、在加热熔化时有固定的熔点 C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 D. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 解析：选 CD 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃是混合物，无固定的熔点。 1900 C 2 7. 高温下发生反应 SiQ+ 3C = SiC + 2COT,其中氧化剂与还原剂的质量比为 ( ) A. 1 : 3 B. 5 : 3 C. 1 : 2 D. 2 : 1 解析：选 C。在反应中碳既作氧化剂又作还原剂，根据氧化还原反应的规律可知，氧化剂与 还原剂的质量比为 1: 2。 8. 在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是 (双选)( ) A. N&C

5、Q B.石灰石 C.石英 D.焦炭 解析：选 BC 在制取水泥、玻璃的生产中，共同用到的原料有石灰石、石英。 9. 下列属于新型无机非金属材料的特性的是 ( ) 能承受高温、 强度高 具有电学特性 具有光学特性 具有生物功能 可塑性好 A. B. C. D. 答案： D 10. 有 A B、C 三种不溶于水的固体。 A 是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一 种无色气体， 此气体能使澄清的石灰水变浑浊， 另外测得这种气体密度为同温、 同压下的氧 气密度的 1.375倍。B 固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出 白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这

6、是一种比碳酸酸性还弱的酸。 将 B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到 C, C 在高温时软化，无固定熔点。 根据以上事实，判断 A 为 _ 元素的单质，B 的化学式为 _ , C 物质为 _ 写出生成 C 的有关反应的化学方程式 解析：根据 A 形成的气体能使澄清的石灰水变浑浊及密度是氧气的 1.375 倍可以推知 A 为碳; B 固体能溶于苛性钠溶液， 符合要求的是 Si、Al 和 SiO2,又知溶于 NaOH 的产物不溶于盐酸， 可知 B 为 Si 或 Si02，根据 B 与石灰石、纯碱可发生反应，可知 B 为 SQ2, C 为玻璃。 答案：碳 SiO2 玻璃 CaCO+ SQ2冋温

7、CaSiO3+ COf, N&CO+ SQ2冋温 N&SiO3+ COf 11. 用高岭土(主要成分是 AI2O 2SiO22fQ 并含有少量的 CaO Fe2Q)研制新型净水剂(铝 的化合物 ),其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀,加热熔融。冷却后,用水浸取熔块,过 滤,弃去残渣。滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。 (1) 写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式 (Al 2O3与纯碱的反应和 SiO2与纯碱的反 应相似 ) ： _ , (2) 最后沉淀物是 _,生成该沉淀的离子方程式是 (3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验

8、在熔融土样时,应选用 _ 坩埚。 解析：(1)SiO 2是硅酸、原硅酸的酸酐；AI2O 是铝酸、偏铝酸的酸酐。由于稳定性：SiO3HSiO4、 HAOHAIO3,所以得到 SiO2、AI2Q 与 Na2CO 发生的类似反应： NCO+ SQ2 高温:NSiO3+ CQ f, 高温 3 Na2CO3AI2O3=2NaAIO2CO2f。 高温下，少量的 CaO Fe2O 也能与 SiO2发生反应一一酸性氧化物与碱性氧化物的反应: Ca3 SiO2=CaSiQ 高温 FezO + 3SiO2高=Fe2(SiO 3) 3 用水浸取熔块，NstSiOx NaAIQ 溶解进入滤液，CaSiQ、Fez(SiO 3) 3不溶解，形成滤渣。滤 液用盐酸酸化，发生如下反应： AIO； + 4H+ = Al 3+ + 2HO，H2O+ SiO+ 2H+ = H4SQ4 J 或 SiO3+ 2H+= H2SQ3J。过滤可分离出 H4SiO4沉淀。 (3)由于高温下，SiO2(瓷坩埚的主要成分)、Al 2O3都能与 Na2CO 反应，所以只能选用铁坩埚。 答案：(1)Na2C