滤渣滤液成分判定

1、金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应（的金属可以将的金属从盐溶液中置换出来）判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1.硫酸溶液中，溶质是,大量存在的离子疋2.盐酸溶液中，溶质是,大量存在的离子疋3.硫酸铜溶液中，溶质是,大量存在的离子疋4.盐酸溶液中，加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是大量存在的离子是.5.硫酸铜溶液中，加入定量的铁粉后恰好完全反应，,溶液中溶质是,大量存在的离子是.6.硫酸铜溶液中，加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 大量存在的离子是 _（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。参加反应的物质可能是

2、 、，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括 1. 一种金属与一种溶质的溶液反应。向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析滤液和滤渣的成分；滤渣滤液（1 ）少量铁粉（2 ）适量铁粉（3 ）过量铁粉（1） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有，滤液的组成（2） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有，滤液的组成练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分 ；滤液中所含的离子是 。（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分 ；滤液的成分 2. 一种金属与两种溶质的溶液反应。

3、明确优先反应问题：活动性的金属先被置换出来 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是 亠=_，滤液中一定有的溶质是 一=_。(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是 =，滤液中一定有的溶质是 =_或离子是 分析滤液和滤渣的成分；分析过程：(1) 金属活动性排序(2) 分析反应物的量：滤渣成分滤液成分 变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有 ,滤液中一定含有 变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到

4、滤渣和滤液,(1) 滤渣中一定有的金属是 ，滤液中一定有的溶质是_一 。(2) 如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是 或离子是 。变式三：有FeSQ CuSO的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是()一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有Cu A .B. C. D.1. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）A. ZnS04、CuSO4B. H2SO4、CuSO4C.

5、 HCI、CuSO4D. Mg（NO 3）2、Hg（NO 3）22、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、CuAg、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）A .Cu、Ag B. Zn 、Fe C. Cu 、Pt D. Ag 、Au3 .向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴 加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：A. Ag B . Ag、Fe C. Ag、Cu D. Ag、Cu、Fe4. 印刷铜制电路板的腐蚀液”为FeCb溶液。已知铜、铁均能与 FeCI 3溶液

6、反应，反应方程式分 别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2, Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCb，固体一定是铁和铜5. 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。6. 把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停

7、止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 禾廿。7. 向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子，滤渣E中含有的物质是。&在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面 的叙述正确的是（）A .溶液中一定含有 FeSO4B .溶液中一定没有 CuSO4C .固体物质中一定不含有CuD .固体物质中一定没有Fe9将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO 3）2和AgNOs混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）A、FeB、CuC、

8、Ag10. 向含有CuCI2、ZnCI2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A、ZnCl 2、HCl B、FeCb、CuCl2 C、CuCb、HCl D、ZnCI2、FeCI?11. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体 产生。则下列有关说法中，正确的是（）A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C .滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D .滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12. 在硝酸

9、铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： 若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。 若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。滤液中含有的金属离子一定有 。13 .某溶液中仅含有AgNO 3和 Cu(NO 3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。 若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。 若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。14.某工厂排放的废液中含有Zn(NO 3)2和AgNO 3,为回收金属 Ag，设计了

10、下列方案：B中含有，气体C是。15.实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSQ的废液倒在废液缸里，如果 将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业 重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1) 滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 固体B的化学式为。(2) 写出步骤中其中一个反应的化学方程式 ;步骤发生反应的化学方程式 。(3) 要检验步骤中加入的的稀硫酸是否足量的方法是1.将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液 中含有的溶质是（）A .有 H2SO4C .有 CuSO4 和 FeSO4B .有 H

11、2SO4 和 FeSCHD .只有 FeSO42.在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸， 反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤,则滤液中一定含有（）2+2+2+3+2+2+A . Cu , FeB. Cu , FeC. CuD. Fe3. 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤 液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（）A.滤出的不溶物中一定含有铜C.滤液中一定不含有硫酸铜B .滤出的不溶物中一定含有铜和铁D .滤液中一定不含有 FeSQ和H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定 含有的金属离子是（）A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+ CZn2+、Fe2+D、Zn2+、H +4. 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体