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文档简介
1、物质的量及阿伏伽德罗常数练习题1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的()A. 分子数B.原子数C.质子数D.电子数2 .下列关于 摩尔”的说法中正确的是()A .摩尔是一个物理量B.摩尔表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D .摩尔是表示物质数量的单位3 .下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A . 0 . 012 kg 12C中含有约 6 . 02 X1023个碳原子B . 1 mol H 2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD . 2 mol水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍4 .若Na代
2、表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是()A . 16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目 0.5NaB . 1mol Cl 2与足量的铁完全反应,转移的电子数为2NaC . 1 L 0.5mol L1 AlCl 3溶液中含有的 Al3+数目为0.5NaD .在标准状况下,22.4L HCl与22.4L H 2O2所含有的电子数均为18 N a5 . 0.5L 1mol/L FeCI 3溶液与0.2L1mol/L KCI溶液中的Cl-的数目之比()A. 5: 2B.3: 1C. 15: 2D.1: 36 .下列物质的体积- -定是 22.4L 的是()A . 1mol水蒸气B . 17g氨气C.标准
3、状况下44g二氧化碳D . 0 C 2 X105Pa压强时2g氢气7 .同温同压下,等质量的02和CO2相比较,下列叙述正确的是()8 .下列说法正确的是()A .同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC. 0.5 L 1 mol/L FeCI 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的C|的数目之比为15 2D . 150 mL 1 mol/L NaCI 溶液与50 mL 1 mol/L AICI 3溶液中Cl物质的量浓度相等9 .同温同压下某瓶充满 02时重116g ,充满CO2时重122g ,充满某气体时重132g ,则该未知气体
4、的相对分子质量为()A. 28B. 64C. 32D . 4410 .某种氯原子的质量是a g , 12C原子的质量是b g ,用Na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是12aA .氯元素的相对原子质量是B. mg该氯原子的物质的量是bmmolaWC.该氯原子的摩尔质量是a Na g/molD. a g该氯原子所含质子数是17Na参考答案1A【解析】试题分析:H3和H2的物质的量相同,则含有的分子数相同,因为前者每个分子中含有 3个 原子 , 而后者则含有两个原子 , 所以它们具有的原子个数及质子数 、电子数也不同 , 故选 项是 A 。考点 : 考查相同物质的量的不同物质的分子的比较的知识
5、。2C解析】物质的量的单位 。因此选项试题分析 :摩尔是国际单位制规定的 7 个基本物理量之 是 C。考点 : 考查关于 “摩尔”的说法的知识3A【解析】试题分析:B项,1 mol H 2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,2 mol氢和1 mol氧的描述不正确;C项,氢氧化钠的摩尔质量是 40 g mol-1 ,单位错误;D项,水的摩尔质量 与水的物质的量的多少无关 ,错误。考点 : 物质的量的计算 、阿伏伽德罗常数的意义 。4B【解析】试题分析:A、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质分子 ,则16 gO3和O2混合气体中含有的 氧原子数为Na, A错误;B、氯气全部被还原得到 2个电子
6、,则1mol CI2与足量的铁完全反应,转移的电子数为2Na, B正确;C、铝离子在溶液中水解,所以1 L 0.5mol L1 AICI3 溶液中含有的 Al3+数目小于0.5Na, C错误;D、标准状况下双氧水不是气态,不能适用于气体摩尔体积 , D 错误 , 答案选 B。考点 :考查阿伏伽德罗常数的计算5C【解析】试题分析:0.5L 1moI/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCI溶液中的 Cl-的数目之比为0.5L X3moI/L : 0.2L X1mol/L = 15:2 ,答案选 C。考点 : 考查物质的量浓度的有关计算6C【解析】试题分析 : A1mol 水蒸气由于外界
7、条件不同 , 所以体积不能确定 , 错误; B17g 氨气的 物质的量是1mol,若外界条件是标准状况,则其体积是22.4L,条件不明,体积不能确定,错 误;C.标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是 22.4L ,正确;D . 0C 2X105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol ,因为不是标准状况,所以体积小于22.4L,错误。考点 : 考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识 。7 C、 D【解析】试题分析:同温同压下,02和CO2的密度之比等于摩尔质量之比,为8 11 ;等质量的02 和C02的物质的量之比与摩尔质量成反比 ,为11 8;二者体积之比等于物质
8、的量之比 ,为11 8 ;原子个数之比为(11 X2) (8 X3)=11 12。考点:阿伏加德罗定律8. C解析】试题分析:A.同温同压下,相同体积的气体物质,其物质的量一定相等,错误;B.标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L/mol ,错误;C. 0.5 L 1 mol/L FeCI 3溶液与0.2 L 1 mol/LKCI 溶液中的 CI的数目之比为 (0.5X1 X3):( 0.2 X1 X1) = 15 2,正确;D . 150 mL 1 mol/L NaCI溶液中C| 物质的量浓度是 3moI/L ;50 mL 1 mol/L AICI 3溶液中CL物质的量浓度是1 mol/L ,二者不相等,错误。考点:考查物质的量的有关计算的知识。9.解析】试题分析:根据阿伏加德罗定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数 目的分子,即物质的量相同。设容器的质量为x,未知气体的摩尔质量为y,则 116g x/32g mol 1=122g x/44 g mol 1=132g x/y ,解得 x = 100g , y=64g mol 1, 分析选项,选Bo考点:考查阿伏加德罗定律的应用。10 . BC解析】12a试题分析:A、核素的相对原子量的定义,a +b/12=a ,但氯元素含
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