《原子结构第一课时》习题2(3)

1、原子核核素习题 一、选择题 1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMF 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， 瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关 13C、15N 的叙述正 确的是 （ ） A. 15N 与 14N 互为同位素 B. 13C 与 C60 互为同素异形体 C. 13C、15N 具有相同的中子数 D. 15N 的核外电子数与中子数相同 2. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 （ ） A. H20 和 H2O2 B.D2 和 T2 C.12C 和 14C D.02 和 03 3. （双选）科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒

2、子 （假设符号为 X），这种粒子称为四中子”， 也有人称之为零号元素”， 第二种是由四个氧原子构成的 分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ） A. “四中子”不显电性，化学符号可以表示为 44X B“四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大 C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D. 第二种粒子的化学式为 04,与 02 互为同素异形体 4. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素 14462Sm 与 15062Sm 的说法正确的是 （ ） A. 14462Sm 与 15062Sm 互 为同位素 B. 14462Sm 与 15062S m 的质量数相同 C. 14462Sm 与 150

3、62Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与 15062S m 的核外电子数和中子数均为 62 g y 23 M 14 14 5. 有下列原子-Li -Li Na Mg C N,关于这些原子的说法中正确的是 （ ） 6 戸 A : Li 和* Li 互为同素异形体 23 M BNa 和Mg 的中子数相同 14 14 C一 C 和N 的中子数相同 DC 和 N 的质子数相同 6. (能力挑战题)(2013 衡水高一检测)下列说法中不正确的是 ( ) 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同

4、一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A. B. C. D. 二、非选择题 7(1)中性原子的中子数：用X 表示原子，N _ ； (2) 阳离子的中子数：AXm+共有 x个电子，则 N= _ ； (3) 12C18O2 分子中，中子数为 _ ，质子数为 _ ，电子数为 _ 。 8.科学研究表明，月球上有丰富的 -He 资源，可开发利用作未来的新型能源。 3 2 4 (1) - He 的中子数是 _ - He 与He 互称为 _ 。 (2) a粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核，由此推断 a粒子含有 _ 个质子和 _ 中子。 ,

5、3 4 (3) 在_He .He 两种核素中，原子核内的中子数之差为 _ ，与a粒子有相同质子 数和中子数的是 _ 。 答案解析 1. 【解析】 选 Ao 15N 与 14N 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素， A 对；13C 是原子而 C60 是由碳原子组成的单质，二者不是同素异形体， B 不正确；13C 有 7 个中子， 而 15N 有 8 个中子，所以二者的中子数不同， C 不正确；15N 的核外电子数为 7 而中子数为 8，所以二者不相同， D 不正确。 2. 【解析】选 G 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间的 互称，所以同位素是对原子而言的。 3【解析

6、】选 A、Co “四中子”是由四个中子构成的粒子，其质子数应该是 0,对外不 显电性，其化学符号应该为 .X, A 不正确；“四中子”的质量数为 4，氢原子的质量数为 1, 所以比氢原子质量大，B 正确；第二种是由四个氧原子构成的分子，与氧气均是由氧原子构 成的分子，所以是氧元素的同素异形体， C 不正确，D 正确。 4.【解析】选 Ao 14462Sm 和 15062Sm 质子数都是 62，都是钐元素，其中 14462Sm 的质 量数为 144，中子数为 82, 15062Sm 的质量数为 150,中子数为 88,故 B、D 项错；根据核 素的定义可知 14462Sm 15062Sm 为两种

7、核素，故 C 项错。 【技法小结】突破原子组成的两大关系 (1) 构成原子的微粒之间存在两个等量关系 ： 原子由原子核和核外电子构成， 其中原子核带正电荷， 核外电子带负电荷， 原子核由 质子和中子构成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数 =核内质子数=核外 电子数； 原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质 量的相对大小，即质量数 (A)=质子数(Z)+中子数(N) o (2) 一个信息丰富的符号 如过氧根离子 化合价是 - 畫子帝两个单位的 员电荷 L尬 嚴子數是8质子数 原子个数 5.【解析】选 Bo Li .14 所以二者的中子数相同

8、一 7 .23 和：Li 互为同位素-Na 的中子数为 24 12-Mg 的中子数也为 12, 14 .14 14 8 - N 的中子数为 7 一 C 和 N 的质子数分别为 6、 质量數是I右 原子个數是2 元素化合价 离子瞬电賊 7, 所以二者不相同。6. 【解析】选 D。质子数相同的粒子不一定是同种元素，比如 Ne 与 H20 的分子质子数 均为 10,二者就不是同一种元素，不正确；同位素的物理性质不相同，单质化学性质相 同，不正确；由于分子的质子数和电子数一定相同， 而离子的质子数和电子数一定不相同， 所以质子数和电子数相同的粒子一定不是一种分子和一种离子， 正确；电子数相同的粒子 不

9、一定是同一种元素，如 Ne 与 H2O 分子电子数均为 10，二者不是同一种元素，正确；一 种元素可能有多种同位素，即有多种原子，所以可以有多种质量数， 不正确；互称同位素 的两种核素间质子数相同，中子数不同，不正确。 7. 【解析】(1)中性原子的中子数为质量数减去质子数，等于 A-Z ； (2)由于该原子失去 m 个电子后有 x个电子，所以该原子的质子数为 x+m,所以阳离子的中子数为 A-(x+m)= A-x-m ； (3) 12C18O2 分子中，中子数为(12-6)+2 X (18-8)=26 ;质子数为 6+2 X 8=22 ;电子数与质子 数相等，也为 22。 答案:(1)A-Z

10、 (2)A-x-m (3)26 22 22 x 3 3 8. 解析】(1 tHe 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子，其中子数是 3-2=1 1 He 与一 He 互称为同位素。 (2)根据a粒子是一个原子核可知 a粒子中不含电子，再由 a粒子带有 2 个单位正电荷 可知其含有 2 个质子，进而可以根据质量数为 4 的原子核推断出a粒子含有 2 个中子。(3 (He 4 中有 2 个质子和 1 个中子一 He 中有 2 个质子和 2 个中子，故二者中子数之差为 1 ;在_He 中有 2 个质子和 2 个中子，与a粒子有相同质子数和中子数。 4 答案:(1)1 同位素 (2)2 2 (