库仑滴定法标定K2Cr2O7溶液纯度_第1页
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文档简介

1、库仑滴定法标定&Cr2O溶液纯度实验者学号合作者一、实验目的1、学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理；2、学习库仑滴定的基本操作技术。二、主要仪器与试剂KLT一 1型通用库仑仪，电磁搅拌器，万分之一电子天平， 250 ml容量 瓶，移液管。浓硫酸（分析纯）试剂，FeKSOM分析纯），&SO， 蒸馏水。三、实验原理库仑仪共有4个电极，其中两个电极为电解电极，两个电极为测量电极。铂丝电极（内加硫酸溶液，硫酸稀释至1体积硫酸+3体积水）和双 铂片电极为电解电极，钨棒电极（内加饱和K2SO溶液，它在测量过程 中作为参比电极使用）和任一单铂片电极为测量电极。在此电解滴定 过程中，电解阴

2、极有如下电解反应：2+3+Fe 一 Fe +e，产生的库仑滴定剂Feh与溶液中的Cr6+全部反应，6+3+ 3+Cr +Feh Cr +Fe ，终点时Cr6+全部反应完，有微量的Feh过剩，指示终点的到达，根据滴定过程中消耗的电量，利用库仑定律:m =CQ7 96 500 MJ/ n（式中：Q为电量；M为被测物质的相对分子质量；n为反应中电子转移 数），已知电量，就可计算出被测物质的质量 m。四、实验方法1、 接好电极线，向电解杯内加入电解液、45 m水、15 ml浓硫酸、5 mL 0. 5 mol /L Fe3（SO4）2溶液。按下“电位”“下降”钮，量程选 择在“ 5 mA'档，调

3、节“补偿极化电位”至40左右。2、准确称取一定量（0 . 1 g左右）K2Cr2O于小烧杯中，溶解后定容于250 mL容量瓶中，用移液管移取一定体积（2 mL）的&62O溶液于电解 杯中，在库仑计上读出反应消耗的电量（mC），根据下列公式计算 KCO试剂的浓度。C= Q/（ 96 500 x 6X 2X 103） mol丄-1五、数据处理次数123浓度平均值电量/mQ8609159600.0007873浓度/mol丄-10.00074270.00079020.000829031根据公式 C= Q/（ 96 500 x 6x 2x 10） mol.L-计算即KCaO溶液的浓度为0.0007873mol/L六、库仑滴定法中影响测定结果的因素1、本实验方法的回收率在95% ,实验误差来源之一是液体加人的体 积的准确度，即： 在用移液管移取溶液时一定要准确，尽可能少地减 小误差。2、一般情况下，读出的第一个数舍弃。因为 Cr 是强氧化剂，可以 和电解液中的还

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