物质的量浓度的知识点

1、学智教育物质的量浓度、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较1.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式1x / 亡府 x a%CMg /廉刃x 1L2溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式Ew= lQ0g+£r8_V £十1。咤 M(l00g+ "iwy1030二、气体溶于水所得溶液的浓度计算在标准状况下，VL气体（摩尔质量为 M g/mol ）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL ,所得溶液的密度为g/cm3殆役 ldO(WL)xl(g.-5) +22.4(X -彬!)1000(jk£ £)xp(g

2、 cjK_l)生Q耐厂丄)22.-灌亦100D QnL) l(g' cw-5) +匕出x M(g mor1')22.4(£ jbg/-1)MV2240D + MV三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算（1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一 半，与溶液密度无关。1 23混= 2（2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。1 2:3混 一21 2：3混I.密度比水大的两种溶液等体积混合II.密度比水大的两种溶液等体积混合学智教育2、溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。

3、即：m(浓)w (浓)=m(稀)w (稀)溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 对于含有 A a+、Bb-、Mm+、Nn- 等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：a C( Aa+ )+m C( Mm+ )=b <( Bb-)+n C( Nn-) 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤1 实验仪器：天平、钥匙(固体使用)量筒(用浓溶液配制稀溶液、 量筒精确度为O.ImL)、 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2 配制步骤以配制 100mL I.

4、Omol/LNaCI溶液为例。步骤：(1 )计算：计算所需 NaCI固体的质量5.9g (托盘天平精确到为 0.1g)。(2) 称量：用天平称量 NaCl 固体。(3) 溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。( 4 )冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。( 5 )转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到 100mL 的容量瓶中。( 6 )洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。( 7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。( 8 )摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3容量瓶的使用方法( 1)在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将 瓶塞倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。 如不漏水， 将瓶塞旋转 180 度后塞紧，将容量 瓶倒立过来，检查是否漏水。( 2)转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。(3