考点53化学电源练习

1、高三化学（一轮复习）同步检测 班级 姓名 考点53 化学电源 命题人 王凤英一、单选题：1、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍2、下列反应可以设计成原电池的是()CaOH2O=Ca(OH)2FeH2SO4=FeSO4H22H2O=2H2O2NaClAgNO3=AgClNaNO3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能

2、传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e=2O2D电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2O4、有关下图装置中的叙述正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱5、为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩

3、里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A装置甲左侧的液面一定会下降 B装置乙中的铁钉腐蚀最快C装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀放电充电充电6、(2009·宣武区调考题)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在放电和充电时发生的反应：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是() A放电时，Fe作负极，发生氧化反应B放电时，NiO2作正极，发生还原反应C充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中7、下列装

4、置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()8、用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是()A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体9、将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A和 B和C和 D和10、(2009·潍坊统考)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气11、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()12、下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A金属

5、被腐蚀的本质是：M+ne=Mn(M表示金属)B金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀13、关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)二、非选择题：14、 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极

6、的电极反应式是_(2)装置乙中正极的电极反应式是_(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_15、（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是 ，理由是 。AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H>O BC（s）+ CO2（g）= 2CO（g） H>OCCaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）H<ODCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H<O （2）以KOH溶液为电解质溶液,依据（1）所选反应设计一个原电池,其负极反应式为 ；

7、以H2SO4溶液为电解质溶液,将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为 （3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是 若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入01mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为 第 3 页 共 4 页高三化学（一轮复习）同步检测 班级 姓名 学号 考点53 1B 2C 3D 4B 5D 6C 7D 8A 9B 10B 11C 12D 13B14解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2eA2(2)Cu22eCu(3)变大(4)D>A>B>C15（15分）（1）D（2分）理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应（2分）（2）CH4+10OH-8e=CO32-+7H2