六原电池电解池综合练习杭十四中

1、六、原电池、电解池综合练习 【例题精选】a极板质量增加，b极板处有无色无例1 :右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSOB石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNOD铜石墨负极CuCl2臭气体放出，符合这一情况的是解析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项 C中x极为正极，故 C不正确。A中电解液为CuSO溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b板上由于OHT离子放电而放出无色无臭的 C2,故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极 a上

2、应放出H2, a极板不会增重，故 B不正确。D中电解液为CuCb溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因C离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的C12，故D不正确。答案：A。例2:蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe(OH)2 十 Nl(OHL下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 2e Fe 2OHD. 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活

3、泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成 Fe*离子。由于负极 Fe的附近聚集较多的 Fe*离子，电解 质溶液中的阴离子向负极移动， D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe,此时作为电解池的阴极) 相连接，发生还原反应：Fe(OH) 2 2e Fe 2OHC正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是:放电:负极Fe 2e2OHFe(OH) 2正极NiO22e 2H2ONi(OH) 2 2OH充电:阴极Fe(OH)2 2eFe2OH阳极Ni(OH)2 2e2OHNiO2 2H2O可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。答案：B、DbM

4、 N-丽-A gMOj fSS5 OOH3SO例3:右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电 极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：(1) 直流电源中，M为极。(2) Pt电极上生成的物质是，其质量为g °(3) 电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2 :(4) AgNQ溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) , AgNQ溶液的pH, HzSQ溶液的浓度, HSQ溶液的pH°(5) 若HbSQ溶液的质量分数由 5.00%变为5.02%,则原有5.00%的HbSQ溶液为g&#

5、176;解析：电解5.00%的稀fSQ,实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生Ha，阳极产生Q,且V H2 : V Q22 ： 1°据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。21在 336mL气体中，V H2336 224mL，为 O.OImol , V Q2- 336 112mol，为330.005mol。说明电路上有 0.02mol电子，因此在 b极(Pt、阴极)产生 Ag : 0.021082.16g , 即 0.02mol 的 Ag。贝V n(e) : n(Ag) : n(O2) : n(出)=10.02 : 0.02 : 0.005 : 0.01=2 :

6、 2 : 1.2由Ag (阳)电极、Pt (阴)电极和 AgNQ溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中 Ag+离子的物质的量，等于 Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNQ不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的"SQ溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SQ增大，由于H+增大，故溶液的pH减小。设原 5.00%的 HSQ 溶液为 xg ,电解时消耗水 0.01 X 18 = 0.18g ,则：5.00%x5.02% x 0.18，解得：x 45.18g °1答案：(1)正；(2) Ag、2.16 ; (3) 2 : 1; (4)

7、不变、不2变、增大、减小；(5) 45.18 °例4:有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NQ)x nfO经测定其摩尔质量为242g mo1。取1.21g该晶体溶于水配成 100mL溶 液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有 0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：(1) 金属M的原子量为, x = n =°(2) C极为极。解析：(1 )n硝酸盐1.21242(3) 电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变) 0.005mol，含金属M也为0.005mol。皿的原子量 仝3264 °0.00

8、5解得：x 2Mx xe M0.010.005188 +18 n=242, n = 3 °(2)因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则 C极是电源的负极。 0.01mol电子通过 电极，就有H 也0.1答案：(1)10.1mol L ,pHO.OImol1。(3)有 OH放电，在溶液中就生成0.01mol H。1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B1、D>B>A>C A或 C,B或Do2、(1)冰醋酸未发生电离反应，无自由移动的离子。2) b<

9、a < c(4)力口 NaOH固体、加CH-COON固体、加活泼金属。3、(1) Fe2HFe2H2(2) Fe2eFe2 、 2H2eH2 、增大。(3) Zn、Zn 2eZn2。213。1、(1) 1:10, ( 2)4.48 mol L 1。负;64、2、3; (2)(3) 1。O(3)2、0.1 mol 1 1L 、0.2 mol L 。部分习题解析:7、H溶 100 mol L 1,OH 水H 水 10 14 molH 溶10 1 mol L 1 , OH 水H 水 10 13 mol L1OH 溶10 2 mol L 1 , H 水10 12 mol L 1H 溶10 11

10、mol L 1, H 水10 11 mol L10 14 : 10 13 : 10 12:10 11 1 ： 10 ：100 : 1000。M NO3 vXH2O通电xO2 。设金属 M的摩尔质量为 M,则：4MXHNO 32M-XO24 2x145.6ax解得：MabbM22.414、铅蓄电池的总反应式为：Pb + PbO + 2H2SQ12PbSO+2H2O。电解 NaCI 饱和溶液时，电0价升高为+1价，+3价降低为+2价，镍元素被还原。因此 + 1价降低为0价，氢元素被还原。H2是负极，H原子失电子变成 H+A、B不正C正确。10、放电时该装置作为原电池，氢元素由 离子，负极周围溶液的

11、 pH不断减小。镍元素由 确，D正确。充电时该装置作为电解池，氢元素由11、电解时阴极增重，说明有金属析出，则电解方程式为:路上有2 mol电子通过时消耗 2 mol的HSC4,此时在阳极应产生 1 mol Cl 2。若要制得0.050mol Cl 2,需消耗 HSQ为0.10 moI。18NaHCO pH = 8.4 , H 1=10 . , OH 1=10. ; NazCQ: pH = 11.4 ,H2=1011.4, OH2=102.6, OH1 : OH 210 5.6 ： 10 2.610 3。19、如果误差为0.1%,即多滴了0.1mL NaOH,混合液中OH 0.1 0.1 10

12、 3100_100.1_5510 , H 10 145 10 521010,pH = 9.7 ;如果误差为0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH,混合液中H 30.1 01 10(100 + 99.9)105510 5, pH = 4.316 x y100%80%。解得：x :1、设电解后溶液中含 NaOHx mol、HaOy moI，则40x18y通电10。电解方程式为：2NaCI + 2HO2NaOH+ H +CI2 ，可知电解前原溶液中含NaCIx mol，含 H2O (x + y ) mol。当 x = 1、y = 10 时,C NaCI14.48 moI L 1。58.5 1181101.151000已知 nBa(OH) 20.0125mol， n(BaSO4)0.005mol ，故可知混合液中n H2SO40.005moI。则SO4 0005 0.1 moI L 1。加入的 Ba(OH