第三章第一节弱电解质的电离(2课时)

1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离学习目标学习目标1.理解强电解质、弱电解质的概念。理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质电离平衡移动。理解一定条件下弱电解质电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。了解电离常数的概念、表达式和意义。判断：判断：NaCl溶液；干冰；液态的醋酸；铜；溶液；干冰；液态的醋酸；铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。（1）以上物质）以上物质能导电的是：的是： ；（2）以上物质属于）以上

2、物质属于电解质的是：的是： ；（3）以上物质属于）以上物质属于非电解质的是：的是： ；【知知 识识 回回 顾顾】电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或熔化状态下熔化状态下能够(自身电离)导电的导电的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和熔化状态下熔化状态下都不能导电的的化合物。注意：注意：（1）单质与混合物既不是电解质又不是非电解质。）单质与混合物既不是电解质又不是非电解质。 在在水溶液里水溶液里或熔融状态下熔融状态下自身自身能能直接直接电离产生电离产生自由移动的离子。（2）电解质导电的原因）电解质导电的原因（先电离后导电） ：第1课时物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物

3、化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质溶液溶液胶体胶体浊液浊液电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质。 （按是否导电）自我测评自我测评 (做一做做一做)(1)盐酸盐酸能导电，所以盐酸是电解质。能导电，所以盐酸是电解质。( )(2)NH3的水溶液能导电，故的水溶液能导电，故NH3是电解质。是电解质。( )(3)固态的固态的NaCl不导电，因此不导电，因此NaCl不属于电解质。不属于电解质。( )(4)Fe能导电，故能导电，故Fe是电解质。是电解质。( )(5)BaSO4不溶于水，故不溶于水，故BaSO4是非电解质。是非电解

4、质。( )判断对错酸碱盐均是电解质一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质弱电解质电离程度物质类别溶质微粒电离方程式水溶液中完全电离，无电离平衡。无电离平衡。水溶液中只部分电离，存在电离平衡。存在电离平衡。强酸、强碱、绝多数盐、强酸、强碱、绝多数盐、活泼金属氧化物等活泼金属氧化物等 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐等极少数盐等 只有水合离子只有水合离子 溶质分子与水合离子共存溶质分子与水合离子共存 电离方程式用电离方程式用“=” 电离方程式用电离方程式用“ ” 1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。2、影响电解质溶液导电能力的主要因素 （ 温度）、自由移动离子浓度 、（离子所带

5、单位电荷）注意：注意：相关概念请在课本p41右上划上记号物物质质 纯纯净净物物 混混合合物物 单单质质 化化合合物物 电电解解质质 非电解质非电解质:强强电电解解质质 弱弱电电解解质质 强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等等 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐：多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等等 弱酸：弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO、H2SiO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等等 水水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精等多数有机物物质的分类物质的分类:易溶易溶强电

6、强电解质解质难溶强电解质：难溶强电解质： AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐等难溶盐部分金属氧化物：部分金属氧化物： Na2O2、CaO、Al2O3等等两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3等等 形成知识网络HBr、HI课外作业：创新P30 要点一 活页P85 1、2、3、8题钾钠铵硝酸盐用pH试纸检测溶液pH方法（表述模板）：取一小段pH试纸置于玻璃片上，用洁净干燥玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，待变色后迅速与标准比色卡对照并读出pH比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH 实验探究：实验实验探究：实验3-1大大

7、小小快快慢慢 项项 目目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 溶液的溶液的pH与足量镁条反应产生与足量镁条反应产生气泡的速度比较气泡的速度比较思考：思考：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？浓度是否相等？ 怎么判断？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？浓度却不同？B2、把0.05molNaOH固体加入打下列100mL液

8、体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、 0.5mol/L醋酸溶液 D、0.05mol/L氨水B练习：练习：写出写出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、NaHSO3在水中的电离方程式。在水中的电离方程式。1、弱电解质的电离方程式、弱电解质的电离方程式例：CH3COOH CH3COO- - + H+NH3H2O NH4+ + OH- -H2S H+ + HS- -HS- - H+ + S2- -注意：多元弱酸电离 :分步电离，逐级减弱,分步书写, 以一级电离为主;二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离（一）电离平衡第2课时多元弱碱电离:分步电离，逐级减弱

9、,一步书写;强酸酸式盐完全电离: :NaHSO4=NaHSO42Fe(OH)3 Fe3+3OH-弱酸酸式盐“强中有弱”:”:NaHCO3=NaHCO3， HCO3 HCO32。注：熔融态时, ,NaHSO4(熔融)=NaHSO4记录变 条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动 3、电离平衡的特征：动 动态平衡动态平衡 定 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变溶液中离子浓度和分子浓度保持不变逆 离子化与分子化的过程可逆离子化与分子化的过程可逆 等 v(电离电离)_v(结合结合)_0 2、电离平衡的定义： 一定条件下，一定条件下，分子电离成离子的速率和离子重新分子电离成离子的速率和离子重新 结合成结合成分

10、子的速率相等时的状态叫电离平衡分子的速率相等时的状态叫电离平衡P41化学平衡的特征及有关原理同样适用于电离平衡HA H+A-BOH B+OH-（2）加入与弱电解质电离出的弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大。（1）向溶液中向溶液中加入与弱电解质电离有与弱电解质电离有相同离子的的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动。使电离平衡向逆方向移动。 （二）影响电离平衡的因素（二）影响电离平衡的因素2、浓度：（1）增大弱电解质溶液浓度，1、温度：升温，电离平衡向电离方向移动。升温，电离平衡向电离方向移动。内因：弱电解质本身的性质内因：弱电解质本身的性质（因电离过程吸热，相当于破

11、坏化学键。）（因电离过程吸热，相当于破坏化学键。）（2） 通常通常加水稀释弱电解质溶液时，弱电解质溶液时， 弱电解质分子和电离生成的离子浓度都减小。3、加入其它电解质：越热越电离(升温促进电离) 电离平衡向电离方向移动， 溶液中弱电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。HA(aq) H+(aq)+A- (aq) 越稀越电离(稀释促进电离)电离平衡向电离方向移动，类比于反应物转化率当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 平衡体系平衡体系 条件条件 的变化的变化 变化变化电离平衡电离平衡移动方向移动方向离子离子数目数目离子离子

12、浓度浓度导电导电性性电离程度（电离度）升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加入少量浓盐酸加少量NaOH(忽略T)讨论：讨论：定温下，醋酸溶液中有电离平衡定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- - + H+溶液体积不变1、某、某一元强酸X和某和某一元弱酸Y的水溶液中，的水溶液中，c(H+)均为均为110-2molL-1，各取这两种溶液，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ） A、产生、产生H2量：量：XY B、反应消耗镁的量：、反应消耗镁

13、的量：XY D、反应一段时间后速率：、反应一段时间后速率：XY B 2、化合物、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂故可用于作酸碱指示剂现有浓度均为现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液：盐酸的下列溶液：盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液NaHCO3溶液溶液 氨水氨水其中能使指示剂显红色的是（其中能使指示剂显红色的是（ ） A、 B、 C、 D、 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 红色 黄色A3、石灰乳悬浊液中存在下列平衡、石灰乳悬浊液中存在下列平衡向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，向一定量的此悬浊液中

14、加入少量生石灰，维持温度不变，下列，下列说法中正确的是（说法中正确的是（ ） A、Ca(OH)2 溶解度减小溶解度减小 B、c(Ca2+)增大增大 C、溶液中、溶液中c(OH-)不变不变 D、溶液中、溶液中OH-数目不变数目不变 Ca(OH)2(固) Ca2+2OH-CabcQI水量V4、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力溶液导电能力I随加入水量（随加入水量（V表示体积）表示体积）的变化曲线如右图所示，请回答：的变化曲线如右图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是（点导电能力最差的原因是（ ）；）；（2）a、b、c三点处，溶液中三点处，溶液

15、中c(H+)由小到大的顺序由小到大的顺序( )， 离子数由小到大的顺序是离子数由小到大的顺序是( );电离度最大的是（电离度最大的是（ ）。）。（3）若要使）若要使C点处溶液中点处溶液中c(CH3COO-)增大，增大，c(H+)减小，可采减小，可采取的措施是（取的措施是（ ） CH3COOH CH3COO- - + H+Q点无溶剂水，没有自由移动的离子。（提示：溶剂水极难电离，这里可以忽略不计）cababK2K3【实验3-2】酸性：CH3COOHH2CO3H3BO35、在稀氨水中存在下列平衡：、在稀氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，当改，当改变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向离子离子数目数目离子浓度离子浓度电离电离程度程度微热微热(设溶质设溶质不挥发不挥发)通少量通少量HCl气体气体加少量加少量NaOH固体固体加少量加少量NH4Cl固体固体加水稀加水稀释释导电性导电性电离度( ) ：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来