根据原子结构相关知识ppt课件

1、 根据原子构造的相关知识，思索根据原子构造的相关知识，思索核电荷数为核电荷数为115115的元素几个问题。的元素几个问题。1 1在周期表的位置在周期表的位置2 2原子核外有几个电子层？原子核外有几个电子层？ 最外层电子数能够是多少？最外层电子数能够是多少？思思 考考元元 素素 周周 期期 律律复复 习习 课课授课人：崔授课人：崔 宏宏 媛媛 元素的性质随着原子序数的递元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，叫做元素增而呈现周期性的变化，叫做元素周期律。周期律。元素周期律元素周期律？元素的性质元素的性质粒子半径粒子半径主要化合价主要化合价金属性和非金属性金属性和非金属性比较微粒半径大小的

2、规律比较微粒半径大小的规律三看核外电子数：当电子层和核电荷数均一样三看核外电子数：当电子层和核电荷数均一样 时，核外电子数越多，半径时，核外电子数越多，半径 越大。越大。一看电子层数：电子层数越多，半径越大。一看电子层数：电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：电子层数一样，核电荷数二看核电荷数：电子层数一样，核电荷数 大，半径反而小。大，半径反而小。 3Na Mg Al Si 1 Li Na K 2 F- Cl Cl- Br- 比较以下微粒半径大小比较以下微粒半径大小bdcabdcBACDBACDCDBACDBA最高正价最高正价 = = 最外层电子数最外层电子数 = = 主族序数主族序数 l最

3、低负价最低负价 l +最高正价最高正价 = 8主要化合价F F无正价；无正价；O O普通不显最高正价普通不显最高正价 最低负价最低负价 = = 最高正价最高正价 - 8- 8 知某元素知某元素X X的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为 H2XH2X，那么，那么X X的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为 元素元素R R的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n-2HnRO2n-2，那么在气态氢化物中，那么在气态氢化物中R R元素的元素的化化合价为合价为XO33 n-12 元素周期表中元素构造、位置、性质递变规律元素周期表中元素构造、位置、性质递变规律 内内

4、 容容同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性、非金属性金属性、非金属性单质的还原性、氧化性单质的还原性、氧化性最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物酸碱性化物酸碱性 非金属元素气态氢化物非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、的形成与稳定性、还原性还原性大大小小小小大大 电子层数一样、电子层数一样、最外层电子增多最外层电子增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐加强逐渐加强逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱金属性减、非金属性增金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减金属性增、非金属性减碱

5、性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐加强酸性逐渐加强碱性逐渐加强碱性逐渐加强酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱构成：难构成：难易易稳定性：弱稳定性：弱强强复原性：强复原性：强弱弱构成：易构成：易难难稳定性：强稳定性：强弱弱复原性：弱复原性：弱强强 电子层数增多电子层数增多 最外层电子数一样最外层电子数一样复原性减、氧化性增复原性减、氧化性增复原性增、氧化性减复原性增、氧化性减 以下现实普通不能用于判别金属性强弱的是以下现实普通不能用于判别金属性强弱的是( )( ) A. A.金属间发生的置换反响金属间发生的置换反响 B.1molB.1mol金属单质在反响中失去电子的多少金属单质在反响中失去电子的多少 C.C.

6、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D.D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易B以下陈列顺序正确的选项是以下陈列顺序正确的选项是 热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：原子半径：NaMgO 酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：离子半径： Cl- S2- K+ 碱性：碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C DB 同周期的同周期的X X、Y Y、Z Z三种元素，知其氢化物分别三种元素，知其氢化物分别为为XH3XH3、H2YH2Y、HZHZ，那么以下判别正确

7、的选项是，那么以下判别正确的选项是 A. ZA. Z的非金属性最强的非金属性最强 B. B. 原子半径原子半径 Z Y X Z Y X C C氢化物稳定性氢化物稳定性XH3 H2Y HZ,XH3 H2Y HZ, 复原性复原性 XH3 H2Y HZ XH3 H2Y HZ D D最高氧化物对应水化物最高氧化物对应水化物H3XO4H3XO4酸性最强酸性最强A思思 考考 归归 纳纳含含1010电子和电子和1818电子的微粒电子的微粒10电子微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核：HF、OH- 三核：H2O、NH2-四核：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH4+ 18电子

8、微粒：一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-二核：F2、HCl、HS- 三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 六核：N2H4 讨论讨论 ：07全国用全国用 A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表分别表 示含有示含有18个电子的八种微粒离子或分子，请回答：个电子的八种微粒离子或分子，请回答：1A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ 用元素符号表示。用元素符号表示。2D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。3F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ， 电子式是电子式是 。4G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是 。F2 K C1 S HC1