高考化学二轮复习精品专题4离子反应ppt课件

1、专题四离子反响专题四离子反响主干知识整合主干知识整合考点1 电解质的相关概念及判别1.电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融形状下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物 电解质与非电解质的研讨对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化形状下能否导电,要留意:(1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质(2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质 (3)单质 混合物既不是电解质,也不是非电解质(4)电解质必需是化合物本身电离出离子,否那么不属于电解质,如CO2 NH3 Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是由于与水反响后生成了电

2、解质2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只需部分电离的电解质化合物类型离子化合物 共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的粒子(水分子不计)只需电离出的阴 阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴 阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐),强酸:HClHNO3 H2SO4等,强碱:KOH NaOHBa(OH)2等弱酸:H2CO3 HFCH3COOH HClO等,弱碱:NH3H2OCu(OH)2 Fe(OH)3等科目一考试 km1.jsyst/ 2021年科目一模拟考试题科目二考试 km2.jsyst 2021

3、年科目二考试技巧、考试内容、考试视频3.判别强 弱电解质时应留意的问题(1)电解质的强弱是由物质的内部构造决议的,与任何外界要素无关(2)电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以是强电解质 相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只需部分电离,故是弱电解质(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联络 导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时,该溶液的导电才干也可以较强 因此,强电解质溶液的导电才干不一定强,弱电解质溶液的导电才干不一定弱考点2 离子方程式的

4、正误判别1.离子方程式正误判别的“七看(1)看离子反响能否符合客观现实,不可客观臆造产物及反响如2Fe+6H+2Fe3+3H2就不符合客观现实(2)看“ “ “ “等能否正确如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为,应该写为 323Fe3H O Fe OH()3H胶体 342223242423HCOCOH ,HSOSOH 4Ba OH,BaSO,CuOH看表示各物质的化学式是否正确如不能写成通常应写成等看是否漏掉反应的离子如溶液与硫酸铜溶液反应既要写与的反应 又要写与的反应 (5)看能否遵照“两等即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等 氧化复原反响还应看转移的电子个数能否相等

5、如FeCl2溶液与Cl2反响,不能写成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-,而应写成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 24224222424426H SOBa OHHOHSOBaSOH O,2H2OHSOBaSO2H OBaBa 看反应物或产物的配比是否正确如稀与溶液反应不能写成应写成 (7)看能否符合题设条件要求如“过量 “少量 “等物质的量 “适量 “恣意量以及滴加顺序等对反响的影响 如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-2.书写离子方程式的两种特

6、殊情况(1)对于生成物是易溶于水的气体的反响,要特别留意反响条件,如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反响,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为NH+4+OH-NH3H2O;当为浓溶液,又加热时,离子方程式为: (2)对微溶物Ca(OH)2要根据实践情况判别 当Ca(OH)2处于溶液形状时,写成离子;当Ca(OH)2处于浊液(即称号为石灰乳石灰浆)或固态时,应写化学式432NHOHNHH O 考点3 与量有关的离子方程式的书写1.假设是多离子参与的复分解反响,可用“少定多变法来书写“少定,即量少的反响物,假设其阴 阳离子都参与反响,它们反响的个数之比按化学式的比例确定;“多变即过量的反响物,其计量

7、数根据反响的需求确定,不受化学式中的比例制约,是可变的如,Ca(HCO3)2溶液中参与NaOH溶液,其中Ca(HCO3)2中的Ca2+和HCO-3都参与反响:假设Ca(HCO3)2少量,其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的:必以1:2的比例(即化学式的比例)参与反响 然后再确定与2个HCO-3反响需2个OH-,那么可写出:Ca2+2HCO-3+2OH-CaCO3+2H2O+ 假设Ca(HCO3)2过量,那么不会有存在,反响为:Ca2+HCO-3+OH-CaCO3+H2O滴加顺序不同,实践上也是量多量少的问题,仍可用上述方法操作如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,开场时Ba(OH)

8、2少量,Ba2+ OH-必按其化学式的比例(1:2)参与反响,所以其离子方程式为Ba2+2OH-+2H+ BaSO4+2H2O 假设是在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,开场时NaHSO4少量,H+ 必按其化学式的比例(1:1)参与反响,所以其离子方程式为Ba2+OH-+H+ BaSO4+H2O24SO24SO24SO2.多步反响涉及的“量此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根据另一反响物的量推测其反响到哪个程度3323:AlClNaOH,:3AlAl OHAlOOHOH 如 向溶液中滴入溶液 其过程可表示为假设碱缺乏,其离子方程式为:Al3+3OH-Al(OH)3;假设碱过量,

9、其离子方程式为:Al3+4OH-AlO-2+2H2O 假设Al3+与OH-的物质的量之比为2:7,那么其离子方程式为:2Al3+7OH-Al(OH)3+AlO-2+2H2O3.氧化复原反响涉及的氧化复原反响涉及的“量量22222222222322232222()1()2()3:FeBrCl ,ClFe,Br,2FeCl2Fe2Cl ;,2Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl ;,Fe,Br, n FeB()2()132()rn Cl,2n Cln FeBrn Cln FeBrn Cln FeBr如溶液中通入先与反应 再与反应当时 其离子方程式为当时 其离子方程式为当时全部被氧化部分被氧化 当时2

10、322:2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl反应的离子方程式为4.与“量有关的几点留意(1)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反响,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶 更稳定,所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀(2)NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反响,不可忽视的是OH-先与HCO-3反响,再与NH+4反响生成碱(NH3H2O)(3)少量CO2与AlO-2 Ca(ClO)2 Na2SiO3反响时生成,而与NaClO 苯酚钠反响只生成HCO-3考点4 离子共存离子间能发生反响是离子不能大量共存的缘由(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,C

11、a2+与 ,Ag+与I-等(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与 NH+4与OH-等(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与 OH-,H+与CH3COO-,H+与F-等34PO23CO(4)发生氧化复原反响的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,NO-3(H+)与Fe2+等(5)发生水解而相互促进反响的离子不能大量共存,如Al3+ Fe3+分别与 HCO-3AlO-2;Al3+与S2-等(6)弱酸的酸式酸根离子不能与H+ OH-共存,如HCO-3与H+,HCO-3与OH-,H2PO-4与H+,H2PO-4与OH-等(7)在标题中提示酸性溶液

12、(pH7),应在各待选答案中均参与H+或OH-思索(8)在标题中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子如Fe3+ Cu2+ Fe2+ MnO-4等23CO题型一 电解质的相关概念及判别【例1】 以下说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3 BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL-1一切一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的缘由是溶液中有自在挪动的阴 阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.只需 D.只需解析 断定强 弱电解质的根据是电解质能否全部电离,CaCO3 BaSO4是强

13、电解质;可溶于水的盐不一定全部电离,如醋酸铅就属于易溶难电离的盐;对于一元弱酸,氢离子浓度小于酸的浓度;对于很稀的强酸溶液,氢离子浓度能够要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度;熔融的共价化合物电解质不电离不导电,如熔融AlCl3答案 C【变式训练1】 以下关于电解质的表达中,正确的选项是( )碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质 水难电离,纯水几乎不导电,但水是弱电解质A. B.C. D. 解析 电解质的强弱和电离程度有关,完全电离的是强电解质,部分电离的

14、是弱电解质,而与溶解度无关,碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液虽然能导电,但不是氨气本身直接电离出阴 阳离子,而是和水反响生成的一水合氨电离出阴 阳离子,所以氨气是非电解质 水能发生微弱的电离,是弱电解质答案 D题型二题型二 离子方程式的正误判别离子方程式的正误判别【例【例2】 以下离子方程式正确的选项是以下离子方程式正确的选项是( )A.向盐酸中滴加氨水向盐酸中滴加氨水:H+OH-H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO-33Cu2+2NO+4H2OD.向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气溶液中通入足量

15、氯气: 2223224S O2Cl3H O42SO6HCl 解析 选项A中NH3H2O是弱电解质,应保管化学式,A错 B中忽略了一个氧化复原反响(2Fe3+2I-2Fe2+I2),B错 选项C是实验室制备NO的反响,同窗们比较熟习,是正确的 选项D中的离子方程式符合“三大守恒,生成物也是合理的,故正确答案 CD点拨 离子方程式书写的正误判别是高考的必考内容,书写离子方程式时常见的错误类型有:不符合客观现实;化学式的拆分不正确;反响物间量的关系不正确;不符合质量守恒;不符合电荷守恒;不符合电子守恒等【变式训练2】 能正确表示以下反响的离子方程式是( )A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+

16、2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响:Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中参与稀硝酸:3Fe2+4H+NO-33Fe3+2H2O+NO 解析 此题调查离子方程式的书写,意在调查考生对物质的性质 反响物的量等对反响的影响的分析 处置才干 选项A通入过量CO2,应生成Ca(HCO3)2;HClO具有强氧化性,应将具有复原性的CaSO3氧化成CaSO4;选项C中还应有Mg(OH)2沉淀产生;稀硝酸可将Fe2+氧化成Fe3+,本身被复原为NO

17、答案 D题型三题型三 离子共存的判别离子共存的判别【例【例3】 在以下各溶液中在以下各溶液中,离子一定能大量共存的是离子一定能大量共存的是( )243132312332324A.:KAlClSOB.0.1mol L Fe:KMgINOC.0.1mol L Ca:NaKCOD.,pH1:NaFeNOSOCl强碱性溶液中含有的溶液中 含有的溶液中、室温下的溶液中 解析 Al3+与OH-不能大量共存,A错误;Fe3+与I-不能大量共存,B错误;Ca2+与不能大量共存,C错误;D项,pH=1的酸性溶液中,离子组共存答案 D点拨 其判别总那么是:离子在所给条件下相互不反响 其判别步骤是:先看条件,后看反

18、响1.先看条件题给条件(1)当溶液无色时,有色的离子不会大量存在 如MnO-4(紫色) Cu2+(蓝色) Fe3+(黄色) Fe2+(浅绿色)Fe(SCN)3(红色)等不会大量存在 (2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱性溶液呈酸性溶液呈碱性溶液既能够呈酸性也能够呈碱性能够的附加条件溶液的pH小于7 参与甲基橙呈红色 参与较活泼金属(如Zn)有氢气生成等溶液的pH大于7 参与酚酞溶液呈红色等溶液中由水电离出c(H+)=10-12molL-1 (3)关注试题能否强调“一定大量共存 “能够大量共存 “不能大量共存等要求2.后看反响所给微粒之间能否发生如下反响:(1)由于发生复分解反响,离子不能大量共存

19、;(2)由于发生氧化复原反响,离子不能大量共存;(3)由于构成络合离子,离子不能大量共存;(4)能相互促进水解且能进展究竟的离子不能大量共存【变式训练【变式训练3】 在以下给定条件的溶液中在以下给定条件的溶液中,一定能大量共存一定能大量共存的离子组是的离子组是( )23432242233A.:CaHClHSOB.pH:NaNHINOC.FeCl:.0.1()KNaSOmol/ L:NaKSiOWAlOKDNOc H无色溶液能使试纸呈红色的溶液 溶、液的溶液答案答案 D 解析 此题主要调查在不同环境下的离子共存问题,意在调查考生对有关水的电离的了解 分析推理才干和实践运用知识的才干 A项,H+与

20、HSO-3不能大量共存;B项,能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液,其中存在大量H+,此时,NO-3会表现强氧化性,I-将被NO-3氧化而不能共存;C项,含有FeCl2的溶液呈酸性,AlO-2不能大量存在;KW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液中,c(OH-)=10-1mol/L,为碱性溶液,D选项所列离子能大量共存要点热点探求要点热点探求 探求点一离子方程式的书写及正误判别探求点一离子方程式的书写及正误判别 1书写离子方程式的技巧书写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写书写时采用书写时采用“少定多变法。所谓的少定多变法。所谓的“少定即量少的反响物，少定

21、即量少的反响物，其离子的化学计量数确定为其离子的化学计量数确定为1，而，而“多变即过量的反响物，多变即过量的反响物，其化学计量数根据反响的需求确定，不受化学式中比例的制约，其化学计量数根据反响的需求确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。如如Ca(HCO3)2溶液参与过量的溶液参与过量的NaOH溶液：溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；假设假设Ca(HCO3)2溶液参与少量的溶液参与少量的NaOH溶液：溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。(2)离子反响中的优先原理离子反响中的优先

22、原理优先氧化原理优先氧化原理(或优先复原原理或优先复原原理)书写时以电子守恒法判分别子方程式中的离子的化学计量数。书写时以电子守恒法判分别子方程式中的离子的化学计量数。如向含如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和和2 mol Br全部氧化，需求转移全部氧化，需求转移3 mol电子，假电子，假设通入的氯气为设通入的氯气为0.5 mol或少于或少于0.5 mol，那么只需，那么只需Fe2被氧被氧化；假设通入的氯气为化；假设通入的氯气为0.8 mol，能转移，能转移1.6 mol电子，那么电子，那么Fe2全部被氧化后还有全部被氧化

23、后还有0.6 mol电子，还能氧化电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方程式：故可写出离子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。，然后将化学计量数调整为整数即可。优先沉淀原理优先沉淀原理假设某一溶液中同时存在几种能与所加试剂构成沉淀的离子，假设某一溶液中同时存在几种能与所加试剂构成沉淀的离子，那么溶解度那么溶解度( (严厉讲应为溶度积严厉讲应为溶度积) )小的物质优先沉淀。如向小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2溶液中参与足量的氢氧化钠溶液，应优先生成溶液中参与足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(O

24、H)2Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3MgCO3沉淀。沉淀。(3)(3)多离子反响分析多离子反响分析两种试剂混合，同时存在多个离子反响，分析时可令其中一两种试剂混合，同时存在多个离子反响，分析时可令其中一种离子完全反响，然后分析另一种离子的反响情况。种离子完全反响，然后分析另一种离子的反响情况。如明矾如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反响。如向溶液与氢氧化钡溶液的反响。如向1 mol明矾的溶液中参与氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，明矾的溶液中参与氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，那么需求氢氧化钡那么需求氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子

25、只需，此时明矾溶液中的硫酸根离子只需1.5 mol沉淀为硫酸钡，那么离子方程式可表示为：沉淀为硫酸钡，那么离子方程式可表示为：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后将小，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，那么需求氢氧数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，那么需求氢氧化钡化钡2 mol，而，而2 mol氢氧化钡提供氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反响生成偏铝酸根离子，那么离子方程式可表铝离子恰好完全反响生成偏铝酸根离子，那么离子方程式可表示为：示为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al

26、O22H2O；同理可写出恣意给定物质的量之比的反响的离子方程；同理可写出恣意给定物质的量之比的反响的离子方程式。根据一样的分析方法可写出恣意比值的硫酸氢钠溶液与氢式。根据一样的分析方法可写出恣意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反响的离子方程式。氧化钡溶液反响的离子方程式。2离子方程式正误判别离子方程式正误判别离子方程式正误判别是离子反响常见调查方式之一。把握离子离子方程式正误判别是离子反响常见调查方式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判分别子方程式的正误。快速、准确地判分别子方程式的正误。(1)

27、忽视物质性质臆造离子方程式忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水参与如过量的氨水参与AlCl3溶液中，错写成：溶液中，错写成：Al34NH3H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不能合理拆分化学式不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。(3)忽视电荷守恒或原子守恒忽视电荷守恒或原子守恒如如Cu溶于溶于FeCl3溶液，错写成：溶液，错写成：CuFe3=Cu2Fe2；过；过氧化钠加水，错写成：氧化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分离子反响，书写离子方程式不完好漏掉部分离子反响，书写离子方程式不完好如向硫酸氨溶液

28、中参与氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵如向硫酸氨溶液中参与氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反响而写成：根离子反响而写成：Ba2SO42=BaSO4。(5)忽视氧化复原反响忽视氧化复原反响忽视氧化复原反响是离子方程式的常见设错方式，当离子方程忽视氧化复原反响是离子方程式的常见设错方式，当离子方程式中涉及式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与等强氧化性物质或离子与SO2、SO32、I、Fe2等强复原性物质或离子时要特别引起留意。等强复原性物质或离子时要特别引起留意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(6)忽视反响环境错写生成物忽视反响环境错写生成物如离子方程式如离子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反响物