氢氧化钠变质试题汇总

1、1. （ 12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进 行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】 久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想I:全部是 NaOH猜想n：全部是 NatCO;猜想出：。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于 试管中，加蒸馏水完全溶解， 然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气 泡产生。则证明猜想成立。步骤二：另取少量固体样品 于试管中，加蒸馏水完全溶 解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。则证明猜想n或川成立。 此过程中发生反应的化学方 程式为。（2）为了进一步的

2、验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过 滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想川成立；若酚酞不变红，则猜想 n成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性， 不能使无色酚酞试液变红， 但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想n或川成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为 n克，若猜想n成立，

3、则m与n的关系式为（用含 m和n的等式或不等式表示，下同） 若猜想川成立，则 m与n的关系式又为 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）【猜想与假设】猜想川：NaOH和NatCQ【实验与探究】1.实验操作步 骤实验现象结论及解释I (1 分)白色沉淀（1分）BaCl 2+NaaCO=BaCO J +2NaCI (2 分)2. 碱滴加过量的氯化钡溶液3. n =197m/106(或 n=1.86m 或 m=106n/197 或 m=0.54n) 0n 197m/106( 或 0CQ+HO5. ( 2013.达州市)(8分)同学们在学习 Ca(OH)2的化学性质时，对

4、Ca(OH) 2溶液和Na2CO3 溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCOsJ +2NaNO【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH ;乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有 NaOH Ca(OH) 2 Na2CO3；你认为可能含有。【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中猜想正确甲同学也针对自己的猜

5、想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的无明显现象猜想正确稀盐酸你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确)，理由【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑【分析讨论】：丙Ca(0H)2与Na2CO3不能共存。【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙 溶液，再滴加无色酚酞试液:先有白色沉淀生成， 滴加酚酞后猜想正确溶液变为红色不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也 就不可能产生气泡。【反思拓展】：反应物是否过量或不足。6氯化钠是日常生活的必需

6、品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl夕卜，还含有少量 MgCl2、CaCI?、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCR溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱 和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCS、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH溶液、； 在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 NaCl配制200g0.9 %的生理盐水，需要 NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9 %，你认为可能的原因是 。

7、(任写一个)(6分)(1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液除去过量的NaOH和Na2CO3(2)1. 8烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可)称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质 (其它答案合理也可)四种物6. （宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应；图 26-1一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图26-1是HC

8、I和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发 现HCI在水中会解离出 H+和CI，NaOH在水中会解离出 Na+和OH , 以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程 示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH 一 = H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H和 OH不能大量共存，我还发现在溶液中和 （填离子符号，下同）也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中

9、一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子 的成分时，应考虑的因素是 。【知识回放】H2SQ+2NaOH= NSQ+2HO ”SQ+Ba(NQ)2 = BaSQ J +2HNO或 K2CO+Ba(NO) 2= BaCO J +2KNO【挖掘实质】 Ba 和 NO 或 Ba 和 2NO ; 2H+CQ = HO+C创或 2H+CO = HCO, HCO= HO+COf【实践运用】Ba2+和SQ2 一或B和CO2 一或H和CQ2一;HNa+、和NO 一溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）2+可能性一：Ba取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色2+沉淀，则说明上述溶液中含有Ba ;若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 Bf。可能性二：SQ2 一取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色 沉淀，则说明上述溶液中含有 SQ2一；若没有出现白色沉淀， 则