有机化合物教学设计

1、第三章有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物（第一课时）一. 教学目标宏观辨识与微观探析：通过实验验证乙醇的性质，从微观上分析乙醇的结构；掌握乙 醇的结构和主要化学性质。证据推理与模型认知：通过乙醇结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质的性质，推测结构特点”这种学习有机化合物的一般方法。科学态度与社会责任：1. 引导学生进行化学实验探究，可以激发学习兴趣，培养合作 意识和勤于思考的科学品质。2. 通过乙醇用途的学习，掌握乙醇在日常生活、工农业生产中 中的应用。二. 教学重点乙醇的结构和化学性质三. 教学难点乙醇的催化氧化反应四. 教学方法讲授法、问题探究法、演示法、讨论法五. 教学过程新

2、课导入引用诗词歌赋导课教师：我国的酒文化源远流长，很多与酒有关的诗词歌赋流传至今。 请同学们完成下列诗词，看看谁写得又快又准。【明月几时有，问青天。借问何处有，牧童遥指杏花村。当歌，人生几何？何 以解忧？唯有。】 教师：播放音频教师：欣赏完这些优美的诗词，下面我们从化学的角度来品一品 “酒”。首先我们来做一个趣味游戏：趣味游戏1.用中性笔在手上写下 “化学 ”两个字。2.用棉签蘸取试剂 “神奇的液体 ”清洗手上的字迹。 教师：请同学们猜想这个 “神奇的液体 ”是指什么物质？ 学生：。教师：对的，就是医用酒精。现在请同学们用自家的医用酒精来和 老师一起完成趣味实验。在实验时，请充分利用感知觉，归

3、纳总结 得出其物理性质。 新课讲授 一、乙醇的物理性质?颜色：无色?气味：特殊香味?状态：液体?密度： 比水小， 200C 时密度为 0.789g/cm3?挥发性：易挥发，沸点78.5 C? 溶解性：和水任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物 教师： 请同学们想一想： 1. 为什么乙醇能清洗手上的字迹？ 2. 请 用化学知识解释 “酒香不怕巷子深 ”？ 学生： 。教师： 乙醇清洗字迹是利用了乙醇的溶解性，乙醇能够溶解多种无 机物和有机物； “酒香不怕巷子深 ”是因为乙醇易挥发。那乙醇的分 子结构是怎样的呢？二、乙醇的结构 已知乙醇的分子式为 C2H6O ，请写出乙醇可能的结构。 教师：我们学

4、过烷烃 -乙烷的分子式为 C2H 6，乙醇分子比乙烷分子 多一个氧原子，请同学试着写出乙醇可能的结构。学生：。教师： 这是小华同学的答案，他写出了两种结构：-OHICIH早-ciH Hc-iH你写的和小华同学的一样吗？乙醇分子的结构究竟是怎样的呢？我们一起来分析。左边的结构只有碳氢单键和碳氧单键，6个氢原子是等效的。而右边的结构除了碳氢单键和碳氧单键外还有碳碳单键 和氢氧单键，我们又知道乙醇为共价化合物，在日常生活中常见的 含氧氢单键的共价化合物有哪些？ 学生:教师：对的，是水，水的结构式为 H-O-H，有两个氢氧单键。水的 性质很稳定，但也会和活泼金属反应，比如水能与金属钠发生剧烈 反应。而

5、钠是保存在煤油中的，煤油是碳氢化合物，只含碳碳单键和碳氢单键。说明碳碳单键和碳氢单键比较稳定不易断裂，而氢氧 键更活泼，更容易断裂。那我们是不是可以设计实验，钠能否与乙 醇反应来探究乙醇的结构呢？【实验探究】实验探究一：根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇的结构。 仪器和药品：金属钠、乙醇、蒸馏水、烧杯、小刀、镊子、试管、滤纸和表面皿。 请同学们思考并设计实验方案。学生：。教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的实验方案与老师设计 的是否一样呢？1. 取两个烧杯分别加 入30mL乙醇和蒸馏水。2. 向上述烧杯中分别放入一小块金属钠。3. 观察实验现象并记录。教师：请同学生认真观察教师的演示实验

6、，并完成实验报告实脸报吿LI现象姑论乙醇蒸馆水教师：我们一起来检查一下你的实验报告写对了吗?实验现象实脸结论乙醇金属钠沉在烧杯底部，有气泡产生雀屈钠写Z磚能一蒸馆水浮*熔、游*响金属钠与水剧烈反应【想一想】通过实验现象和实验结论以及前面的理论分析，你能否 得出乙醇的结构？学生：。教师：根据实验现象和实验结论以及前面的理论分析，我们可以乙醇的结构应该为O金属钠老师又进行了定量实验，实验装置如图，通过排水法收集产生的气体。实验测得：46g乙醇与足量的金属钠反应，可得到氢气体积为11.2L （标况）。数据表明：1mol乙醇与足量金属钠反应 生成耳甲 11-0-110.5mol氢气。进一步证明乙醇的结

7、构为。二. 乙醇的结构分子式：C2H6OH OOH结构式：只只官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团（如 -Br、-Cl、- NO2 等）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的 一系列化合物（如CH3CI、CHCh等）教师：结构决定性质，那乙醇分子有哪些化学性质呢？学生：。教师：是的，有些同学马上就想到了乙醇可以与金属钠反应，下面 请同学们写出其化学方程式并分析反应类型。学生：。三. 乙醇的化学性质1. 与钠反应2CH3CH2OH+2N2CH sCHzONa+Hzf乙醇钠教师：同学们在书写的时候一定要注意书写的规范性，这个反应属

8、 于置换反应。H HIIH码哲胪H H【思考】乙醇与钠反应几号键断裂？教师：动画显示，学生归纳学生：。教师：断号键，其实就是断羟基上的氢氧键。【想一想】1可以用什么物质来检验酒精中是否含有水？2怎么除去乙醇中的水？学生：。教师：是的，可以用无水硫酸铜来检验酒精中是否含有水。乙醇中 含有水可以先加生石灰，后用蒸馏的方法来除去乙醇中的水。中国 的酒文化博大精深，文人雅士都爱酌上两杯，如今有部分汽车也爱 上了乙醇”你知道这是为什么吗？学生：。教师：现在提倡使用乙醇汽油，乙醇汽油是指在汽油中加入了一定 量的乙醇，使用起来更加的环保。2. 氧化反应（1）燃烧氧化 C2H5OH +302 - 2CO2+3

9、H2O乙醇易燃，是良好的燃料，在日常生活中也很常见，比如酒精灯的燃料，火锅的燃料。教师：那乙醇还能与氧气发生什么氧化反应呢？焊接银器、铜器时， 表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把银器、铜器在火上烧 热，马上蘸一下酒精，银器、铜器就会光亮如初。这是什么原理呢？ 下面我们进行实验探究二。【实验探究】实验探究二：根据已知仪器和药品设计实验，探究乙醇的催化氧化 仪器和药品：金属铜丝、乙醇、火柴、酒精灯和试管。请同学们设 计实验方案。学生：。教师：这是老师设计的实验方案的，你设计的是否与老师的一样呢？实验步骤：1.取一支试管，加入5ml乙醇。2将下端绕成螺旋状铜丝在酒精灯 上灼烧至红热。3. 迅速

10、将铜丝插入乙醇中。4反复几次，观察实验现象，小心闻试 管中液体产生的气味。 教师：请同学生带着这几个问题，认真观察教师的演示实验。 铜丝加热后发生了什么变化？ 加热后的铜丝伸入乙醇有什么现象？ 铜丝在反应中起什么作用？ 重复几次后闻试管中液体有何气味？学生：。教师：铜丝加热后发生什么变化？铜丝由红色变为黑色 加热后的铜丝伸入乙醇有什么现象？铜丝由黑色变为红色 铜丝在反应中起什么作用？ 铜丝作催化剂 重复几次后闻试管中液体气味？ 刺激性气味(2)催化氧化2Cu + )2 = 2CuOC2H5OH+CuoA CH3CHO+H;O+Cu乙醛总反应方稈式：2C2H5OH+O2 CuAP ZCHjCHO+ZHjO【思考】在该反应中，乙醇分子有哪些化学键断裂？教师：播放动画，得出结论，断的是号键。羟基上的氧氢键和 与羟基相连碳上的碳氢键。飆一想：CllClClhOIkCH.CHOH *(5h.能否像乙醇那