有机物性质归纳

1、高二化学有机物的结构与性质归纳艾宏国.烃的结构与化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷 烃CnH2n+2(n > 1)CH4(Mr: 16)由C、H构成，碳碳 之间为单键连接成 链状，任何结构的 所有原子不可能共 面！1.光照下的卤代；2.裂化；3. 不使酸性 KMnO 4溶液或溴 水褪色；4.可燃烯烃CnH2n(n > 2)(单烯烃)CH2=CH2(Mr: 28)CH 3 CH=CH 2(Mr: 42) 链状（可以带支链） 有 分子中与碳碳双 键相连的所有原子 在同一个平面上1. 加成：X2、H2、HX、HCN2. 加聚：一般条件催化剂 （）。3. 易被氧化。与0

2、2（条件：PbCI2、CuCI2、加压、加热） 反应生成ch3cho.4. 使 Br2 水（或 B2/CCl4）、 酸性KMnO 4褪色5. 燃烧现象：黑烟（炔类是 浓黑烟）炔烃CnH 2n-2(n > 2)(单)8 CH g C-H(Mr: 26)、链状（可以带 支链）有-g C-、分子成直线型1. 加成：X2、H2、HX、HCN2. 聚合：一般条件催化剂。（）3. 易被氧化。与 H02 （条件：HgSO4 ）反应生成CH3CH0.4. 使 Br2 水（或 B3/CCI4）、 酸性KMnO 4褪色5. 燃烧现象：浓黑烟（烯类 是黑烟）苯及 同系 物CnH 2n-6（n > 6）（

3、不包括萘 等）o(Mr: 78)或甲苯 、六元环。 、一个分子只有 一个苯环，侧链为 烷基。 、12个原子共面1、取代：与Br2在Fe （实际 是Fe3+）做催化剂生成溴苯。2、加成：与H2 （Ni催化）环己烷；与Cl2 （紫外线）生 成 八八八。3典型反应：卤代、硝化。二.烃的衍生物的结构与化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R X多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5Br(Mr: 109)卤素原子直接与烃基结合炉碳上要有氢原子才能发生消去反应1. 与NaOH水溶液共热发生取 代反应生成醇2. 与NaOH醇溶液共热发生消 去反应生成烯醇一元醇：

4、R OH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH(Mr: 32)C2H5OH(Mr: 46)羟基直接与链烃基结 合，0 H 及 C O 均有极性。p-碳上有氢原子才能 发生消去反应。a-碳上有氢原子才能 被催化氧化，伯醇氧 化为醛，仲醇氧化为 酮，叔醇不能被催化 氧化。1. 跟活泼金属反应产生 H22. 跟卤化氢或浓氢卤酸反应生 成卤代烃3. 脱水反应：如乙醇Q40C分子间脱水成醚（取代Y反应）170'C分子内脱水生成烯1（消去反应）4. 氧化反应：催化氧化为醛或 酮5. 酯化反应：一般断O H键 与羧酸及无机含氧酸反应生 成酯醚R O R，醚键手IQ逅C2H 5O C2H5

5、(Mr: 74)C 0键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、 氧化剂反应酚1酚羟基OH(Mr: 94)OH直接与苯环上 的碳相连，受苯环影 响能微弱电离。1. 弱酸性2. 与浓溴水发生取代反应生成 沉淀3. 遇FeCb呈紫色4. 易被氧化醛0 z RCH醛基0 / CHHCHO(Mr: 30)0 z CHiCH(Mr: 44)HCHO相当于两个CHOJY有极性、能加成。1. 与H2加成为醇2. 被氧化剂（O2、新制氢氧化 铜、银氨溶液、酸性高锰酸钾 等）氧化为羧酸或羧酸盐。酮1丄'羰基X比(Mr: 58)一有极性、能加成与h2加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸0 / RCOH羧基0 Z一

6、0 z CHj-COH(Mr: 60)受羰基影响，0 HJ能电离出H+, Y受羟基影响不能被加 成。1. 具有酸的通性2. 酯化反应时一般断羧基中的 碳氧单键，一般情况下不能被 h2加成3. 能与含一NH2物质缩去水分 子生成酰胺（肽键）酯0II 徂)R-C-O-卍酯基0 ZCORHCOOCH3(Mr: 60)0 /CHjCOCj H,(Mr: 88)酯基中的碳氧单键易 断裂。1.发生水解反应生成羧酸和 醇，酸性下可逆，碱性下完全。 *2.也可发生醇解反应生成新 酯和新醇。类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2CH CiMua不稳定易爆炸氨基酸RCH(NH

7、2)COOH氨基一NH?羧基一COOHH2NCH2COOH(Mr: 75)NH2能以配位键结 合H + ; COOH能部 分电离岀H+1. 两性化合物（与 H+或OH 反应）；2. 能形成肽键 卫一NH-。蛋白质结构复杂不可用通式表示0肽键-S-NH-氨基一NH2 羧基一COOH鸡蛋白、酶多肽链间有四级结构1.两性2冰解3. 变性4. 颜色反应 （生物催化剂）5. 灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn（H2O）m羟基一0H醛基一CHOO羰基4 一葡萄糖CH2OH(CHOH) 4CHO 淀粉(C6H 10O5) n 纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮 或它们的缩合物1. 氧化反应

8、（单糖如葡萄糖具 有醛的性质）2. 加氢还原3. 酯化反应4. 多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂RCOO 皆 眈00由0酯基_cg可能有碳碳双键c松coo皆CjjH 翦 COoQh CuHsBCOOCHa酯基中的碳氧单键易 断裂烃基中碳碳双键能加 成1. 水解反应 （皂化反应）2. 硬化反应三、有机物重要的物理性质1有机物的溶解性（1 ）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分 子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的醇、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（3 ）具有特殊溶解性举例： 乙醇是一种很好的溶剂，既能

9、溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速 率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65C时，能与水混溶，冷却后分层，上层为稀苯酚溶液， 下层为油状苯酚乳浊液。 苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味

10、。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中分离肥皂与甘油时加食盐也属此操作）。2. 有机物的密度（1 ）小于水的密度，与水溶液分层且在上层的有：各类烃、低级一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，与水溶液分层且在下层的有：多卤代烃、溴（碘）代烃、硝基苯等。3. 有机物的状态常温常压（1个大气压、20C左右）（1）气态： 烃类：一般N（C） W 4的各类烃 （注意：新戊烷C（CH3）4亦为气态） 衍生物类：一氯甲烷.（C H 3 C，.沸点为-24 .2 c ）.甲醛.（h C H O，.沸点为-2 1 Q .氯乙烷.（

11、CH3CH2C!，.沸点为12.3C）.一溴甲烷（CH3Br，沸点为36C）（2）液态：一般 N（C）在510的烃及绝大多数低级衍生物。如：己烷 CH3（CH2）4CH3环己烷甲醇 CH3OH甲酸 HCOOH溴乙烷 C2H5Br乙醛 CH3CHO溴苯 C6H5Br硝基苯 C6H5NO2特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯.如植物油脂等在常温下也为液态。（3）固态：一般 N（C）在17或17以上的链烃及高级衍生物。如:石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂。特殊： 苯酚. C6H5OH ）、苯甲酸. C6H5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态。4 有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体. 少数有特殊颜色. 常见的如下所示： 2,4,6 三硝基甲苯（T.N.T.）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2. 4. 6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体.但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色溶液；淀粉溶液遇碘（I?）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸变黄色。5 有机物的气味许多有机物具有特殊的气