化学动力学自测题

1、第8章化学动力学自测题1 .在一定条件下，基元反应为A+8D,则此反应为()分子反应。若实验测定时,起始浓度a。8。，即可认为反应过程中口。近似不变，则此反应的级数为()()A2,2;R1,2;C、2,1;D1,1。2 .反应ATB,若开始时也。=。，A的起始浓度为CA，。，当反应物A完全转化B时，需时为t,而反应掉A的起始浓度cA,。之一半时，所需时间为t2,则得 t t?t t1?2=2,则此反应的级数为()A、零级；R一级；C、3/2级；D二级3 .反应2A-3B，其速率方程可表示为2J2-dCA/dt=2kACACB或叫/比KBCACB-则两者的速率常数之比，即kA/kB=()。A2;

2、B、2/3;C、3/2;D3。4.已知某气相反应2A(g)-*2B十C的速率常数 k k 的单位为dmimol?S?。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为CA，。=1mol%m，实验测得：A反应掉1/2CA，。所需的时间 t t1/2与反应掉3/4CA,。时所需时间 t t3/4之差为6QQS，则 t tl/2=()。A、3。$;B6。$;C、9。&D数据不足，无法计算。5,下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应()。11/2A、A+2B-*C+DBA+BD,其速率方程为-dcA/dt=kAcA/；C、A+BTC+E,其反应速率随温度升高而降低；DA+BTE,其速率

3、方程-dCA/dt=KACACBdCB6 .某反应BTC+D勺速率方程可表示为dt=kBcB,在3。女下，反应开始时只有B,测得以下数据：起始浓度6。/(molRm3)Q.Q5Q.1Q起始反应速率vB,。/(mol%m3如 in1)。,。185。,。37。则此反应的级数为()。A零级；R一级；C、二级；D无法计算7 .反应A+BC+D其活化能Ea=3。kJ?mol?。在SOOK下，升高温度1K时，得 k k(501K)/刈5。9;若同一反应在1。K下，升高温度1K时，也得k(1QQ1k)/1。9,那么，k(5Q1K)/k(5QQK)(冰(1。的/卜(1。9。A、小于；R等于；C、大于；D无法确

4、定。8. .在恒 T,T,V V 下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下测得此反应的反应热QV=5Q.QkJ?mol,则上述反应中的正向反应之活化能口（）0A、一定大于50.0kJ:mol1;B、一定小于50.0kJ:mol：;C、一定等于50.0kJ?mol?;D可能大于也可能小于50.0kJ?mol9 .基元反应的活化能Ea（a）；而非基元反应的活化能Ea（A、一定大于零；B、一定小于零；C一定等于零；有反应小于零。10.连串反应ATBTC,实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则（）。AB的生成速率大于B的消耗速率；B、B的生成速率小于B的消耗速率；C、B的生成速率等于B的消耗

5、速率；Dk因条件不够，无法肯定。11 .通过实验测定某一反应（能完全反应）的活化能Ea时，在不同温度 T Tl,T T2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为 t tl与 t t2。反应若为一级反应时所求得的Ea值（）反应若为二级时所求得的活化能值。A、大于；R等于；C、小于；D可能大于也可能小于。12.恒定下的对行反应B（g）h旦C（g）+D，在300Kki=10sk=100Pa飞当温度升高10c时，k1与k均各增大一倍，则正、逆反应的活化能日，巳及反应的4匕为（）。AEa,1Ea/；&rUm0;B、Ea,1Ea；&Um0；CEa,1=Ea/；、

6、Um=0;DsEa,1Ea；、Um50.5min18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（）A一级B、二级C、三级Dk零级19、基元反应的反应级数（）A、总是小于反应分子数B、总是大于反应分子数C C 总是等于反应分子数 D D 也可能与反应分子数不一致20、已知某反应的历程是则该反应是（）A二级反应R双分子反应C基元反应Dk复杂反应21、某反应的速率常数 k k=0.214min反应物浓度从0.21mol?dm3变到0.14molvdm3的时间为 1 11；从0.12moldm3变至10.08mol?dm3的时间为 t t2。则 t t1:t t2等于（）A0.

7、57B、0.75C、1D1.7522、在一个连串反应AB?C中，如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C控制适当的反应温度D控制适当的反应时间23、某等容反应的正向反应活化能为 E Ef,逆向反应活化能为 E Eb,则 E?EbE?Eb 等于（）A-rHmB、：rHmC、-rUmD-：rHm24、下面哪一个反应的活化能为零？（）126、反应NOQ=NO的速率在温度升高时反而下降，这是因为（）A、该反应是一个光化学反应B、该反应催化剂的活化随温度升高而下降C速控步前的快速平衡步骤放热显着D这是一个放热的复杂反应27、很多可燃气体在空气中因支链反应发

8、生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于（）A、容易发生三分子碰撞而丧失自由基R存在的杂质发挥了影响C自由基与器壁碰撞加剧Dk密度高而导热快28、利用反应A=B3。生产物质B,提高温度对产品产率有利。这表明活化能（）AE1E2,E3BE2E1,E3CEE2,E3DE3E1,E229、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于（）A、一切复杂反应R一切气相中的复杂反应AAHBCAB+CCA+M：2A：+M25、为正确表达反应分子数,AI+I+ML+MCCl2+M?Cl+Cl+MB、A：+A：+M：A2+MDkA+B：2ABF面哪个反应式不对？()B、Q+MO+C2+MDCl+Cl:ClC

9、基元反应D具有明确反应级数和速率常数的所有反应Ck k1/k k2=B/CD1 11/2=k1k22H+dCH2O2_.30、反应21十大02tTI2+2H2O的速率方程为.dt-I-d2。2。又知其反应历程为：I、HQ?IO+HOI4|0?-H12+HO则对反应2I4HQ-E12+2HO来说，（）A、反应级数为2,反应分子数为3B、反应级数为2,反应分子数为2C反应级数为2,不存在反应分子数D反应级数与反应分子数均不存在31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的（）A停止-流动法B、分子束法C闪光光谱法D、碰撞理论计算32、环氧乙烷的分解为一级反应。380c日t

10、t ti/2=363min,活化能 E Ea=217kJ?mol?;则450c时分解75卿氧乙烯所需时间约为（）A5minB、10minC、15minDk20min33、HQ分解成HO和Q反应的活化能为75.3kJ?mol?;用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ1molo因此25c时由于酶的作用使反应速率大致改变了（）A5?104倍B5?1010倍C6?1010倍D6?108倍34、某化学反应的方程式为2AP,则在动力学研究中表明该反应为A二级反应R基元反应C双分子反应Dk以上都无法确定35、某一基元反应为 mVP,mVP,动力学方程为 r r=k kAm,A的单位是mol?dm3,时间单位为

11、s,则k的单位是（）Amol（1-m?dm3（m?）4s?B、molm，1?dn3m，7s?B、mol（1-m?dm3（m?飞1B、molm,7?dn3m7s?36、某气相反应在400K时的 k kp=10?（kPa）?s若用 k kc表示应等于（）A3326（mol?dm3）?s?B、3.326（mol?dm?3）?sC3.01?10，（mol?dm3）?，s?D3.01?10，（mol?dm。，?s?137、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉占所需时间的2倍，则该反应是（）3A2级反应R二级反应C一级反应D零级反应38、半衰期为10天的某放射性元素净重8g,40天后其净重为（）

12、A4gB2gC1gD0.5gF列哪个说法是错误的（）B则表观活化能 E E 与各基元反应活化能之间的关系为（）某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为（）某具有简单级数的反应，k k=0.1（mol?dm3）飞反应物起始浓度为0.10mol?dm3,当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（）C、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过 E EcD互撞分子的内部动能超过E。某双原子分子分解反应的阈能E=83.68kJ?mol则在300K时活化分子所占的分数是()A、3.719X1014B6.17X1075C2.69X101148、有一稀溶液反应CHCOOC+HO

13、HP,根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时,反应速率常数 k k 值将（）40、 两个活化能不相同的反应,dlnk2dlnk1A、dTdTdlnk2dlnk1如EIE,且都在相同的升温区间内升温，是（）dlnk2dlnk1B、dT:dT41、CdTdTDK不能确定某复杂反应的表现速率常数k 二 k2k k 与各基元反应速率常数之间的关系为1/2k1:A、1Ea=E2-(EI-2E4)C、1Ea=E2(EI-E4)242、某等容反应的热效应为A、E:50kJ:mol1C、E=:50kJ；mol1B、Ea=E2(E1-E4)1/21/2EIEa=E2!D.2巳Q=Q=50kJ?mol?,则反应的

14、实验活化能 E Ea值为()1B、Er r=k kA44、A、10minB、20minC、30minDk40min45、46、A、0.1sB333sC30sD100s在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）A、互撞分子的总动能超过B、互撞分子的相对动能超过47、D2.69X1049、已知HI的光分解反应机理是HI+hvhv：H+IA、变大R变小D D 无确定关系H+HIH+II+I+MI2+M则该反应的反应物消耗的量子效率为（）A、1B、2C4D10650、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（）A、大于25%B、小于25%C不变D

15、不确定51、设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14kJ?mol。则此反应的阀能E为（）A2.14kJ:mol1B162.1kJ:mol1C83.14kJ:molD81.06kJ:mol，52、根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能 E Ea与活化始睇=Hm之间的关系为（）A、Eaf；HmBEaf：.；HmRTC、Ea田m-RTREai；Hm2RT53、 设单原子气体A和B发生化合反应， 即A （g） +B （g尸C （g） ,设一维平动配分函数 f ft=108,一维转动配分函数 f f二10,按过渡态理论，在温度 T T 时，反应的概率因子为（）A、1022k kBT/hT/h

16、B1021k kBT/hCT/hC10，BT/hT/hD10：13k kBT/hT/h54、实验活化能E、临界能巳、势垒5和0K时的能量差R,它们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者数值近似相等，具条件是（）A、E很小B、E很小C温度很低D基态振动频率很高55、能引起化学反应的光谱，其波长一般落在的范围是（）A、150800nmB、远红外区CX射线510%mD微波及无线电波区56、破坏臭氧的反应机理为（）NO+ONO+ONG+ONO+O在该机理中，NOA、总反应的产物B、催化剂C总反应的反应物D上述都不是57、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（）A、催化剂改变了反应历程B、催化剂降低了反应活化能C、催化剂改变了反应的平彳奥T,使转化率提高Dk催化剂同时加快正向与逆向反应参考答案1.C,2.A,3.B,4.A,5